5．室温时，pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合后，得到混合溶液的pH=12，则强碱与强酸的体积比为（　　）

A．

10：1

B．

1：10

C．

9：2

D．

2：9

4．为了达到如表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其序号填入对应的表格中对应位置．（供选择的化学试剂如下）
①硝酸银溶液和稀硝酸 ②浓硫酸  ③苯  ④无水硫酸铜粉末

实验要求	化学试剂
（1）检验酒精中是否有水	④
（2）吸收CO中的H2O	②
（3）验证味精中是否有食盐	①
（4）分离碘水中的碘	③

3．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示：

回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（2）混合②中加入试剂a是BaCl₂溶液．
（3）加入Na₂SO₃的目的是除去过量的Br₂，但要防止过量，原因是SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O（请用离子方程式表示）．
（4）工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe³⁺，②含Br₂，③含Fe³⁺和Br₂，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因．该试剂是e （填字母）．
a．KMnO₄溶液    b．NaOH溶液    c．KSCN溶液    d．淀粉KI溶液    e．CCl₄．

2．某实验室把学生做完实验后的废液（含氯化钠、氯化铁、氯化铜等）进行集中处理，过程如下：

（1）沉淀B化学式为Cu、Fe
（2）反应③中Cl₂属于氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）
（3）写出①反应中离子方程式Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu
（4）溶液C中溶质是NaCl和FeCl₃（提示：加热，溶液中没有了HCl和Cl₂），若要进一步进行分离，方法是先加适量NaOH溶液，然后过滤，再在过滤后的沉淀里加适量盐酸．

1．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值X来表示，若X越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方．下面是某些短周期元素的X值．

元素	Li	Be	B	C	O	F
X值	0.98	1.57	2.04	2.53	3.44	3.98
元素	Na	Al	Si	P	S	Cl
X值	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值范围：0.93＜X（Mg）＜1.57；2.55＜X（N）＜3.44．
（2）推测X值与原子半径的关系是同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半径越小．
（3）某有机物结构简式为，在S～N中，你认为共用电子对偏向谁？氮（写原子名称）．
（4）经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值△X＞1.7时，一般为离子键，当△X＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是共价键
（5）预测元素周期表中，X值最小的元素位置第六周期第ⅠA族（放射性元素除外）．

8．化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（　　）

	A．	在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
	B．	人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机离分子化合物
	C．	纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质
	D．	可用Si2N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品

7．Q、R、T、Z、Y、X均为短周期元素，质子数依次减少，其中只有T、X为金属，请按要求回答下列有关这几种元素的问题．已知：
①Z原子最外层电子数是次外层的3倍  ②Q与T的原子最外层电子数之和为10
③Q、R可形成相同核外电子排布的阴离子   ④R与Z原子最外层电子数相同
⑤R、Z可形成五原子核50电子的负二价阴离子L^2-
（1）Q、T的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为3HClO₄+Al（OH）₃=Al（ClO₄）₃+3H₂O
（2）R、T和Z形成的化合物中存在的化学键类型为离子键和共价键
（3）离子化合物A（XYH₂）和B（XH）均为具有潜在价值的释氢材料，C也为离子化合物．且所含元素种类与A相同．B中H（氢）的质量分数为12.50%，D是密度为0.7589g/L（标准状况）的无色气体，遇氯化氢气体生成白烟，A-E的转化关系如图所示（部分反应条件和产物已略去）

①C的化学式为Li₂NH，D的电子式为．
②T、Z、Y的离子半径由大到小的顺序为（填元素符号）N^3-＞O^2-＞Al³⁺．
③E+H₂O→D的化学方程式为Li₃N+3H₂O=3LiOH+NH₃↑．
④向硝酸银溶液中通入过量D得到无色透明溶液，该反应的离子方程式为Ag⁺+2NH₃•H₂O=Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O．
⑤G是由H（氢）与Y、T、R、Z形成的复盐（含两种阳离子和一种阴离子L^2-）．向含0.01molG的溶液中加入0.024molBa（OH）₂，生成沉淀的物质的量为0.026mol．

6．在容积固定为2L的密闭容器中，充入2molCO₂和6molH₂，在温度500℃时发生反应，CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，CH₃OH的浓度随时间变化如右图，下列说法正确的是（　　）

	A．	从开始到25分钟，CO2的转化率是35%
	B．	从20分钟到25分钟，可能是缩小容器体积
	C．	其它条件不变，将温度升到800℃，平衡常数增大
	D．	从反应开始到10分钟，H2的平均反应速率v（H2）=0.15mol（L•min）

5．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种第三周期元素，其单质及其化合物的性质或结构信息如表所示，用化学用语回答下列问题．

元素	X	Y	Z	W
性质 结构 信息	工业上常用电解熔融XW2制取X的单质．	Y的最外层电子数比最内层电子数多1．	Z的最高价氧化物的水化物经聚合、脱水，可作袋装食品干燥剂．	W的一种气态氧化物甲对空气的相对密度为3，它溶于水得到单一溶质的弱酸性溶液（有漂白性），该溶液光照后酸性增强．

请按要求回答下列问题：
（1）工业上制取X的单质的化学方程式：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（2）X、Y、W三种元素对应的离子半径由大到小的顺序为：Cl^-＞Mg²⁺＞Al³⁺．
（3）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Y的固体单质在W的气体单质中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是2Al（s）+3Cl₂（g）=2AlCl₃（s）△H=-1676kJ/mol．
（4）甲中各原子都满足8电子稳定结构，其电子式为；
（5）Sn与元素Z同主族，周期数比元素Z的大2．则Sn的原子序数为50；已知锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种存在形式，且硫酸盐均可溶．酸性条件下，SnSO₄可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O．潮湿环境中，镀锡铜如果锡层破损不能（填“能”或“不能”）形成铜绿．

4．以10L 0.1mol/L铬酸钾（K₂CrO₄）溶液为原料，电化学法制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的实验装置示意图如下，下列说法不正确的是（　　）

	A．	在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移动
	B．	在阴极室，通电后KOH溶液不断变浓，并产生气体H2
	C．	CrO42-通过离子交换膜从阳极区域迁移到阴极区域
	D．	电解一段时间后测定阳极液中K和Cr的物质的量之比为d，则导线中转移电子的物质的量为（2-d）mol