5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项	实验操作和现象	结论
A	将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，溶液呈黄色．	Fe（NO3）2样品已被氧化变质
B	室温下，向  浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清．	CO32-结合H+的能力比 的强
C	向Na2SiO3溶液中滴加稀硫酸，出现白色胶状沉淀．	非金属性：S＞Si
D	向BaSO4中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，静置，过滤，洗涤．向滤渣中加盐酸，有气泡产生．	Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．向制作印刷电路板的废液中，分别加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）

	A．	加入过量氨水：NH4+、Cl-、[Cu（NH3）4]2+
	B．	通入过量Cl2：Fe2+、Cu2+、C-、H+
	C．	加入过量铁粉：Cu2+、Fe2+、Cl-、H+
	D．	加入过量KSCN溶液：Na+、K+、Fe3+、H+

3．X是某药物的中间体，其结构简式如图所示．下列有关X的说法正确的是（　　）

	A．	每个X分子中含有5个手性碳原子
	B．	一定条件下，X能与乙醇发生酯化反应
	C．	一定条件下，X能发生消去反应
	D．	X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	铅蓄电池反应为Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，放电时负极质量减轻
	B．	电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
	C．	CH3COONa稀溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ 的值增大
	D．	CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

1．SO₂会引起酸雨．下列活动不会导致大气中SO₂含量增加的是（　　）

A．

风力发电

B．

火山喷发

C．

煤炭燃烧

D．

煅烧黄铁矿

20．元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：
NaCl溶液$\stackrel{Ⅰ}{→}$NaClO₃溶液$\stackrel{Ⅱ}{→}$KClO₃晶体
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁵．
（2）上述转化过程中所涉及的短周期元素中，原子半径由大到小的顺序是Na＞Cl＞O．
（3）硫与氯同周期，写出一个能比较硫和氯非金属性强弱的化学反应方程式H₂S+Cl₂=S+2HCl．
硫单质不溶于水，易溶于CS₂，则CS₂分子的结构式为S=C=S．
（4）电解氯化钠溶液可以得到NaClO₃与H₂．写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
（5）II中不断加入细粒状KCl，搅拌，发生复分解反应，析出KClO₃晶体．该反应能够发生的原因是室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体．

19．某溶液中只可能含有K⁺、Al³⁺、Br^-、OH^-、CO₃^2-、SO₃^2-中的一种或几种．取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl₂溶液无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（　　）

A．

Br-

B．

OH-

C．

K+

D．

Al3+

18．用NaOH标准溶液滴定盐酸实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是（　　）

	A．	滴定管用待装液润洗		B．	锥形瓶振荡时有少量液体溅出
	C．	滴定结束后滴定管末端出现气泡		D．	锥形瓶用待测液润洗

17．工业上用CO和H₂生产燃料甲醇．一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如图所示（反应混合物均呈气态）．下列说法错误的是（　　）

	A．	反应的化学方程式：CO+2H2?CH3OH
	B．	反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等
	C．	反应至10分钟，?（CO）=0.075 mol/L•min
	D．	增大压强，平衡正向移动，K不变

16．某原子电子排布式为1s²2s²2p³，下列说法正确的是（　　）

	A．	该元素位于第二周期 IIIA族
	B．	核外有3种能量不同的电子
	C．	最外层电子占据3个轨道
	D．	最外层上有3种运动状态不同的电子