6．某短周期主族元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H_xRO₄（x为正整数）．
（1）若x=3，R元素为P（填元素符号）．将Na_xRO₄固体在火焰中灼烧，可观祭到火焰的颜色是黄色．
（2）若H_xRO₄分子中氢和氧的电子总数比R的质子数多16，R为Cl（填元素符号）
（3）若R与硫的化合物用SR_m代表示，SR_m分子中电子总数为50，最外层电子数总和为20，则R原子的结构示意图为．

5．下列仪器名称正确的是（　　）

A．

三脚架

B．

溶量瓶

C．

镊子

D．

坩锅

4．镍氢电池（NiMH）目前己经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M 示储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）₂+M═NiOOH+MH 下列说法正确的是（　　）

	A．	放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
	B．	放电时，电子由负极→正极→电解质溶液→负极，形成闭合回路
	C．	充电时，阴极附近溶液pH 降低
	D．	充电过程中，OH-从阳极向阴极迁移

3．室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量．请分析上述实验过程中，①所发生的反应；②溶液的成分；③溶液的PH变化．并回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为NH₃•H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O
（2）在实验过程中水的电离程度变化趋势是先大后小（选填“大”“小”或“不变”）
（3）在实验过程中，当溶液的PH恰好等于7时，溶液中对应溶质的化学式是NH₄Cl和NH₃•H₂O．
此时溶液中离子浓度的大小顺序是c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

2．一定的条件下，合成氨反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

①由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H₂）=0.045mol/L•min，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N₂）的变化曲线为d．
②图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是c点，温度T₁＜T₂（填“＞”或“=”或“＜”）

1．用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的是（　　）

	A．	量取10.00mLNaOH溶液
	B．	蒸干氯化铜溶液制CuCl2•2H2O
	C．	关闭活塞a，从b处加水，以检查装置的气密性
	D．	用CO2做喷泉实验

19．海洋是一个化学资源宝库，从中可以制得许多化工产品．
（1）海水中金元素储量约为5×10²t，金元素在自然界的主要存在形态是游离态．
（2）海水制溴的主要过程为：

①步骤I的离子方程式为Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
②完成步骤Ⅲ的化学方程式；
□Br₂+□Na₂CO₃═□NaBrO₃+□CO₂↑+□3NaBr
③步骤Ⅳ中生成1molBr₂转移$\frac{5}{3}$mol电子．
（3）海水制镁的过程为：海水→MgCl₂•6H₂O→MgCl₂→Mg
若直接灼烧MgCl₂•6H₂O，则制得的MgCl₂中含有的杂质是MgO．
已知：Mg（s）+2HCl（aq）═MgCl₂（aq）+H₂（g）△H=-akJ/mol
          H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（aq）△H=-bkJ/mol
        MgCl₂（aq）═MgCl₂（s）△H=-ckJ/mol
则由MgCl₂固体制镁的热化学方程式为MgCl₂（s）=Mg（s）+Cl₂（g）△H=+（a+b+c）KJ/mol．

18．在容积为2L的密闭容器中，投入2molA和3molB发生反应：A（s）+2B（g）?2C（g），B的物质的量的变化如图所示．已知：2～t₁时段的正反应速率比t₂～t₃时段的正反应速率快．
（1）下列情况达到化学平衡状态的是AC
A、相同时间内消耗A与C的物质的量之比为1：2
B、B与C的浓度之比为1：1
C、容器内气体的质量不再发生变化
D、恒温下反应，容器内气体的压强不再变化
（2）开始到2min时，用B的浓度变化表示的反应速率为0.5mol/（L•min）．
（3）t₁～t₂时平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动；升高温度该反应的化学平衡常数增大（填“增大”、“减小”或“无法判断”）．

17．某学习小组用下列实验方案来制备乙酸乙酯，装置（夹持装置省略）如图．
制备：在A中加入2～3片碎瓷片，8.0mL乙醇，4.0mL浓硫酸和5.7mL乙酸，连接好装置，在B中通入冷却水，用酒精灯缓慢加热A，回答下列问题：
（1）碎瓷片的作用是防止液体暴沸
（2）生成乙酸乙酯的化学方程式为CH₃CH₂OH+CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（3）加入药品前必须有的操作是检查装置的气密性；冷凝管中水流的方向是b进a出；温度最好控制在77.2℃．
（4）产品提纯过程；C中液体$→_{振动静置}^{饱和碳酸钠溶液}$$\stackrel{操作1}{→}$有机层，操作I名称是分液．
（5）本实验中，为提高乙酸的转化率采取的措施有使用浓硫酸吸水、把酯蒸出反应体系、提高醇的用量比例等（能回答出两条措施即可）（至少两点）．

	密度/（g•cm-3）	沸点/℃
乙酸	1.05	118.1
乙醇	0.780	78.3
乙酸乙酯	0.905	77.2

16．将一定量的铁粉投入1000mL稀硝酸充分反应后，再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe³⁺的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	参加反应的铁粉为0.4mol
	B．	氧化性：HNO3＞I2
	C．	图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-═2Fe2++I2
	D．	稀硝酸的浓度为0.5mol/L