3．某有机物的结构简式为，对该有机物的下列说法中正确的是（　　）

	A．	含有羟基、苯基、羧基三种官能团		B．	属于芳香烃
	C．	在一定条件下，能发生酯化反应		D．	属于羧基，也属于酚类

2．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（　　）

	A．	Y和Z可以组成元素质量比为7：16的化合物
	B．	X和Y可以组成原子个数比分别为3：l和2：l的两种化合物
	C．	由X、Y、Z三种元素中任意两种组成的具有10电子的微粒多于2种
	D．	X、Y、Z只能组成一种盐，其中X、Y、Z原子个数比为4：2：3

1．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，原子X的L层电子数是K层的2倍，Y²⁺电子层结构与氖相同，Z原子的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	X、Y、Z、M的原子半径依次减小
	B．	Y与M组成化合物的熔点高于X与M组成的化合物
	C．	X、Z、M的最低价气态氢化物的热稳定性依次增强
	D．	X的单质与Y、Z的最高价氧化物均能发生置换反应

20．汽车尾气是导致雾霾天气的重要源头之一，其含有的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂条件下可发生反应．
（一）已知：反应l：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁   K₁
反应2：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂ （g）△H₂   K₂
反应3：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+CO₂（g）△H₃   K₃
则反应3的焓变△H₃=2△H₂-△H₁（用△H₁和△H₂表示） 平衡常数K₃=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用K₁和K₂表示）．
（二）向1.0L恒容密闭容器中，充入N₂O（g）和CO（g），可发生如下反应：N₂O（g）+CO（g）?N₂（g）+CO₂（g），所得实验数据如表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
		n（N2O）	n（CO）	n（CO2）
①	400	0.20	0.30	0.14
②	500	0.10	0.40	0.080
③	500	0.30	0.20	A
④	600	0.60	0.40	B

上述实验编号①中，若10min时测得n（N₂）=0.12mol，则0至10min内，用CO2表示的平均反应速率以v（CO₂）=0.012mol•（L•min）^-1；
（2）500℃时，欲使N₂O的平衡转化率a（N₂O）≥80%，则起始时n（N₂O）：n（CO）≤1：4．
（3）上述实验编号④达平衡时，b＜0.24（填“＞”、“＜”或“=”），原因是该反应△H＜0，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故b＜0.24mol．
（4）N₂O（g）+CO（g）?N₂（g）+CO₂（g）的反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化情况如如图所示：
①若在第10min仅改变了一个条件，第20min时是在新条件下达到新的平衡状态，则第10min 时改变的条件可能是升温；
②比较CO在第5min和第25min时速率的大小v（5）＜v（25）（填”＞”、“＜”或“=”），你判断的理由是相对于第5min而言，在第10min时升高了温度，且浓度增加了，在其它条件不变时，速率会变快．

19．室温下，浓度均为0.1mol•L^-1、体积均为V₀HA、HB溶液，分别加水稀释至V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	HA为强酸，HB为弱酸
	B．	水的电离程度a点大于b点
	C．	当pH=2时，HA溶液中$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$=9
	D．	等浓度等体积的HB与Na0H溶液充分反应后，离子浓度关系大小为：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

18．直接电解吸收是烟气脱硝的一种有效方法，用6%的稀硝酸吸收NO_x会生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸．电解装置如下：下列说法不正确的是（　　）

	A．	吸收NOx的过程涉及氧化还原反应
	B．	石墨电极为颗粒状，可增大接触面积，提高电解效率
	C．	当b极上产生2.8 L（标准状况）H2时，转移的电子数为0.5NA（设NA为阿伏加德罗常数的数值）
	D．	a极的电极反应式为HNO2-2e-+H2O═3H++NO3-

17．一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），各容器中起始物质的物质的量与反应温度见表，反应过程中容器Ⅰ、Ⅲ中CH₃OH的物质的量随时间变化关系如图所示：下列说法正确的是（　　）

容器	温度/℃	起始物质的量/mol
		CO（g）	H2（g）	CH3OH（g）
Ⅰ	T1	0.2	0.4	0
Ⅱ	T1	0	0	0.4
Ⅲ	T2	0.2	0.4	0

	A．	在前20 min内，容器Ⅰ中反应的平均速率为v（H2）=0.012 mol•L-1•min-1
	B．	达到平衡后，容器Ⅰ中再充入0.20 mol CO和0.20 mol CH3OH，此时v（正）＞v（逆）
	C．	达到平衡时，容器Ⅱ中的压强一定大于容器Ⅰ中的压强的两倍
	D．	将容器Ⅲ改为绝热容器，实验起始温度为T2，达到平衡时，CO的转化率小于50%

16．不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，有机物C₄H₉C1O的同分异构体中能与Na反应放出氢气的共有（不含立体异构）（　　）

A．

9 种

B．

10种

C．

11 种

D．

12 种

15．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X元素是形成有机化合物的必需元素，Y元素的原子最外层电子数是次外层的三倍，Z元素的原子半径是短周期元素中最大的，R原子的核外电子数是X原子核Z原子的核外电子数之和．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	XY2是形成酸雨的主要污染物
	B．	X、Y、R三种元素的非金属性Y＞R＞X
	C．	X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同
	D．	含有Y、Z、R三种元素的化合物溶液可能显碱性