常温下，下列有关溶液的说法不正确的是

A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类相同

B．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者

C．某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a >7，则该溶液的pH为a或14-a

D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比大于2∶1

现有两正盐的稀溶液，分别是a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液。下列说法不正确的是

A．若a>b，测得c（X-）=c（Y-），可推出溶液中的c（HX）>c（HY）

B．若a>b，测得c（X-）=c（Y-），可推出溶液中的c（HX）=c（HY）

C．若a=b，且pH（NaX）>pH（NaY），则浓度相同时，酸性HX<HY

D．若a=b，并测得 a=c（X-）=c（Y-）+c（HY），则HX是强酸，HY是弱酸

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH-）+2c（A2-）=c（H+）+c（H2A）

B．0.2 mol·L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（H+）

C．室温下，向100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO，溶液中增大

D．0.1 mol·L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3·H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol·L-1

室温时，向20mL 0.1mol·L-1的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述，正确的是

A．a点时：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

B．b点时：c（Na+）=c（CH3COO-）

C．c点时：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

D．d点时：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O HSO3-+OH-水解平衡事实的是

A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去

B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去

C．滴入酚酞溶液变红，再加入NaOH溶液后红色加深

D．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去

在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒。则下图所示比较符合客观事实的是

下列说法不正确的是

A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

B．用热的纯碱溶液去油污效果更好

C．制备无水的AlCl3、FeCl3均不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法

D．室温下，向0.1mol/L的HF溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，HF的电离程度一定增大

下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是

A．0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合

B．向40mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液中通入67.2 mL CO2（标况）

C．在100mL 1 mol·L-1 NH4Cl溶液中，投入3.9g Na2O2

D．在20mL 0.01 mol·L-1 Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2g Mg（OH）2

常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．pH=3的强酸溶液1ml，加水稀释至100ml后，溶液pH降低2个单位

B．0.2molCO2通入1L0.3mol·L-1 KOH溶液中：2c（H+）+ c（HCO3-）+ 3c（H2CO3）=2c（OH-）+c（CO32-）

C．已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）

D．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三种溶液中的c（Na+）：①＜②＜③

常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液。整个实验过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是

A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH

B．a点的溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（HClO）+c（OH-）

C．c点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

D．由a点到b点的过程中，溶液中减小