14．下列说法中正确的是（　　）

	A．	1 mol CO2和1 mol CO所占的体积相同，所含分子数相同
	B．	1 g CO和1 g CO2所占的体积不同，所含分子数不同
	C．	在任何情况下，1 mol CO2和64 g SO2所含有分子数和原子总数都相同
	D．	某物质若含阿伏加德罗常数个微粒，该物质标准状况下体积约为22.4 L

13．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究．
（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol^-1，△S=+133.7J•mol^-1•K^-1，
①该反应在低温下不能（填“能”或“不能”）自发进行．
②写出该反应的平衡常数表达式k=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）已知在400℃时，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的K=0.5．
①在400℃时，2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的K′=2（填数值）．
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N₂）正= v（N₂）逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不能确定”）．
③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡向左移动（填“向左”、“向左”或“不”）；使用催化剂，反应的△H不改变（填“增大”、“减小”或“不改变”）．
（3）水煤气转化反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在一定温度下达到化学平衡．现将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如表两组教据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3

①实验l中以CO₂表示的反应速率为v（CO₂）=0.16mol/（L•min）；
②实验1的平衡常数K₁大于实验2的平衡常数K₂ （填“大于””小于，“等于”“不能确定”）．
③该反应正方向为放 （填“吸”或‘放”）热反应．

12．某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验 编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L稀硫酸
1	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0

请回答：
（1）已知KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应有CO₂生成，用化学方程式表示该实验的实验原理：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O．
（2）根据表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件相同时，增大KMnO₄浓度，反应速率增大．
（3）利用实验3中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为v（KMnO₄）=1.5×10^-2mol/（L•min）．
（4）该小组同学根据经验绘制了n（Mn²⁺）随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn²⁺）随时间变化的趋势应如图2所示．

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．
①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO₄为该反应的催化剂（或Mn²⁺对该反应有催化作用）．
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L稀硫酸
4	3.0	2.0	3.0	2.0		t

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）．

11．下列检验溶液中的某种离子及除去杂质的操作方法正确的是（　　）

	A．	向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-
	B．	向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42-
	C．	除去稀HCl中的少量H2SO4，可加入适量的Ba（NO3）2后再过滤
	D．	除去NaCl溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的H2SO4溶液

10．某同学设计了如图所示装置（部分夹持装置已略去），该装置可以用来进行多项实验研究．
请回答：
（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素．
①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
②用上述装置进行实验，以生成9.0mL气体为计时终点，结果为t₁＞t₂

序号	V（H2SO4）/mL	c（H2SO4）/mol•L-1	t/s
Ⅰ	40	1	t1
Ⅱ	40	4	t2

比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大．
③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据．粗锌片中所含杂质可能是abc（填序号）．
a．石墨     b．银      c．铜      d．沙粒（二氧化硅）
（2）用上述装置测定粗锌片的纯度．
①连接好装置，检查装置气密性，称量粗锌片mg置于圆底烧瓶中，滴加足量稀硫酸，充分反应直至不再产生气体为止，测得气体体积为VL，则粗锌片的纯度为$\frac{65V}{22.4m}$×100%．
②本实验在读数前对量气管的操作是调整左右两管的液面高度相平，且视线与液面相平．
③本套装置中若考虑滴入的稀硫酸的体积（假设其它操作都正确），则测得的气体的体积将．无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，）
（3）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀．
①圆底烧瓶中的试剂可选用c（填序号）．
NH₄Cl溶液 b．C₂H₅OH c．Na₂CO₃溶液        d．稀硫酸
②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是量气管右端液面下降，左端液面上升．

9．元素周期表中有①～⑤种元素，用元素符号或化学式填空．

（1）③元素处于周期表中第三周期IIA族．
（2）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄（填化学式）．
（3）写出④的氧化物和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-=H₂O+2AlO₂^-．
（4）用电子式表示③和⑤形成化合物的过程：．
（5）元素⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

8．在由水电离产生的H⁺的浓度为1×10^-13mol/L的溶液中，离子组①K⁺、Cl^-、SO₃^2-、NO₃^-②Na⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-
③K⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-⑤k⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-中一定能大量共存的组是（　　）

A．

①③

B．

③⑤

C．

③④

D．

②⑤

7．某金属A及其化合物之间有如下的转化关系

（1）写出A的化学式：AFe  B溶液的颜色是黄色
（2）检验D溶液中的阳离子用的方法是取少量溶液于试管中，先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变为血红色，证明溶液中有Fe²⁺
（3）写出B→D的离子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
（4）写出E→C化学方程式4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃．

6．19g某二价金属的氯化物RCl₂中含有0.4mol的Cl^-离子，则R的相对原子质量为24，该元素是（填元素符号）Mg．

5．某反应的反应热△H=+100kJ/mol．下列有关该反应的叙述正确的是（　　）

	A．	正反应的活化能小于100kJ/mol
	B．	逆反应活化能一定小于100kJ/mol
	C．	正反应活化能小于100kJ/mol
	D．	正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol