4．已知用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液能与KMnO₄溶液反应．
（1）该反应的离子方程式5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
（2）双鸭山市第一中学高二化学兴趣小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①此反应放热，温度升高，化学反应速率加快；②生成物中的锰离子（或硫酸锰）为此反应的催化剂．
（3）常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A=3，C=100，E=20

实验编号	温度	初始pH	0.1mol/L草酸溶液体积/mL	0.01mol/LKMnO4 溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL	待测数据（混合液褪色时间/s）
①	常温	1	40	100	60	t1
②	常温	A	B	C	60	t2
③	常温	3	80	D	E	t3

（4）若t₁＜t₂，则根据实验①和②得到的结论是其他条件相同时，溶液的初始pH越小，该反应的反应速率越快．

3．一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂．若该反应消耗32gCH₃OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是（　　）

A．

5：6

B．

6：5

C．

3：5

D．

5：3

2．酸性 KMnO₄溶液能与草酸（H₂C₂O₄）溶液反应．某化学探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的 方法来研究影响反应速率的因素．
I．实验前首先用浓度为 0.1000mol/L 酸性 KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液．
（1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式 2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（2）下列有关一定物质的量浓度溶液配制的说法中正确的是 C．
A．把 15.8g KMnO₄固体溶于 1L 水中所得溶液物质的量浓度为 0.1mol/L
B．把 0.01mol KMnO₄固体投入 100mL 容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为 0.1mol/L C．需要 90mL 0.1mol/L 的 KMnO₄溶液，应准确称量 KMnO₄ 固体 1 58g
D．定容时仰视容量瓶颈刻度线读数，会使配制的溶液浓度偏高
II．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为 0.2000mol/L．用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液 的用量均为 8.00mL）．

实验 编号	温度 （℃）	催化剂 用量（g）	酸性高锰酸钾溶液
			体积（mL）	浓度（mol/L）
1	25	0.5	4.00	0.1000
2	50	0.5	4.00	0.1000
3	25	0.5	4.00	0.0100
4	25	0	4.00	0.1000

（3）写出表中实验 1 和实验 2 的实验目的： 探究温度不同对反应速率的影响．
（4）该小组同学对实验 1 和实验 3 分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

实验 编号	溶液褪色所需时间（min）
	第 1 次	第 2 次	第 3 次
1	14.0	13.0	11.0
2	6.5	6.7	6.8

分析上述数据后得出“其他条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就
越快”的结论．甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到 了 错 误 的 实 验 结 论，甲 同 学 改 进 了 实 验 方 案，请 简 述 甲 同 学 改 进．
（5）该实验中使用的催化剂应选择 MnSO₄并非 MnCl₂，原因可用离子方程式表示为 2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=5Cl₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
III．工业上可用软锰矿（主要成分为 MnO₂）经下列生产过程制备高锰酸钾．
①由软锰矿提取得到 MnO₂，然后在 MnO₂、KOH 的熔融混合物中通入空气可制得锰酸钾（K₂MnO₄）；
②向锰酸钾溶液中通入 CO₂ 可获得高锰酸钾．
（6）第①步生产过程中，在熔融混合物中通入空气时发生反应的化学方程式：2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O．
（7）向锰酸钾溶液中通入CO₂可获得高锰酸该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1．

1．把4mol A气体和4mol B气体混合放入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）；经5min达到平衡，测得压强减小了10%，下列说法中正确的是（　　）

	A．	平衡体系中C的体积分数为$\frac{1}{9}$		B．	平衡时A的浓度为2.4mol/L
	C．	D的平均速率为0.32mol/L•min		D．	B的转化率为20%

20．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（　　）

	A．	4NH3（g）+5O2（g）═4 NO（g）+6 H2O（g）△H=+a kJ•mol-1
	B．	C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-b kJ•mol-1
	C．	2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-c kJ•mol-1
	D．	CH3CH2OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CH3CHO（l）+H2O（g）△H=-d kJ•mol-1

19．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）

	A．	a、c两点溶液的导电能力相同
	B．	b点溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH-）
	C．	用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积Vb＞Vc
	D．	a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞b＞c

18．下列叙述正确的是（　　）

	A．	向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失
	B．	在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
	C．	将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀
	D．	纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变

17．能表示阿伏加德罗常数的数值是（　　）

	A．	1mol金属钠含有的电子数
	B．	标准状况下，22.4L酒精所含的分子数
	C．	12g12C所含的原子数
	D．	1L 1mol/L的硫酸溶液中所含的H+

16．下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数的值）（　　）

	A．	14g氮气含有的原子数为0.5NA
	B．	4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA
	C．	1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量
	D．	16 g O2分子和16g O3分子所含的氧原子数目相等

15．有关电化学说法错误的是（　　）

	A．	1 mol H2和0.5 mol O2反应放出的热量就是H2的燃烧热
	B．	等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，相同条件下，前者放出的热量多
	C．	水中的钢闸门连接电源的负极，属于外加电流的阴极保护法
	D．	铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀