14．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	18g2H2O中含有的电子数目为NA
	B．	0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离+数为0.05NA
	C．	常温常压，22.4LC12中含有的分子数为6.02×1023个
	D．	常温常压下，足量的金属Al与lmolCl2共热，转移电子数为2NA

13．在碳酸钙中加入适量盐酸至二者恰好完全反应，得到溶液M．下列离子在溶液M中能大量共存，且所得溶液为无色的是（　　）

	A．	Na+、K+、Cl-、NO3-		B．	Cu2+、K+、SO42-、NO3-
	C．	Na+、Ag+、NO3-、HCO3-		D．	Na+、NH4+、CO32-、OH-

12．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	铁在熔融状态下能导电，所以铁是电解质
	B．	氯化氢在熔融状态下不导电，所以氯化氢是非电解质
	C．	氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质
	D．	电解质和非电解质都是纯净物

11．分离四氯化碳与水组成的混合物所需要的最佳装置或仪器是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

10．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	把Mg粉放入FeCl3溶液中：2Fe3++3Mg+6H2O=2Fe（OH）3↓+3 Mg2++3H2↑
	B．	用漂白粉溶液吸收尾气中SO2：Ca2++2ClO?+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
	C．	氯化铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
	D．	碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

9．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
X	M层的电子数为K层电子数的3倍
Y	短周期中最活泼的金属元素
Z	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
T	元素最高正价是+7价

（1）元素X在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族；
（2）元素Z的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有离子键和共价键；
（3）元素X与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是de；
a．常温下X的单质和T的单质状态不同
b．X的氢化物比T的氢化物稳定
c．X的单质与H₂化合比T的单质与H₂化合更容易
d．T的单质可以把X单质从它的氢化物中置换出来
e．X的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性弱
（4）写出T的单质与元素Y的最高价氧化物所对应的水化物反应的离子方程式2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．

8．乙醇用途广泛，常用作溶剂、饮料、燃料等．
（1）实验测得，1mol液态乙醇在足量氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水时放出1366.2kJ热量，试写出乙醇燃烧的热化学方程式：CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.2 kJ•mol^-1．
（2）已知CH₂═CH₂（g）+H₂O（g）→CH₃CH₂OH（g）△H=-34kJ•
mol^-1，则每消耗1g乙烯放出的热量为1.2kJ（保留一位小数）．
（3）如图为乙烯水化法制乙醇时，化学反应的能量随反应过程的变化．
①乙烯水化法制乙醇时，使用催化剂对该反应的反应热影响是无影响（填“增大”“减小”或“无影响”，下同），对图中△H₁的影响是减小．
②已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：H-O键为463、C-C键为347、C-H键为414，C-O键为326，C=C键615.3，则断裂1mol C-O键所需的能量是351.3KJ．
（4）M原子的质子数比硫原子少2个，在25℃、101kPa下，M的最简单气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0kJ•mol^-1．

7．研究含氮、硫污染物的治理是环保的一项重要工作．
（1）①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁
②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃
则2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=2△H₃-△H₁-△H₂（用△H₁、△H₂、△H₃表示）
（2）工业上常用醋酸二氨合亚铜[Cu（NH₃） ₂]AC溶液（AC为CH₃COO^-）来吸收某合成气中的CO，其反应为：[Cu（NH₃） ₂]AC（aq）+NH₃（g）+CO（g）?[Cu（NH₃）₃]AC•CO（aq）△H＜0
常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu（NH₃） ₂]AC溶液的措施是加热；
（3）用天然气制取H₂的其原理为：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）． 在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应，CH₄的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图所示：压强P_1小于P₂（填“大于”或“小于”），理由是温度一定时，正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动，甲烷的转化率减小；压强为P₂时，在Y点：v（正）大于 v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）NO_x也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO₃、NaNO₂，已知某温度下，HNO₂的电离平衡常数K_a=9.6×10^-4，NaNO₂溶液中存在平衡NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-K_h=5.0×10^-11则该温度下水的离子积常数K_{W=4.8×10^-14}．

6．含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大．
（1）红酒中添加一定量的SO₂ 可以防止酒液氧化．这应用了SO₂ 的还原性．
（2）某水体中硫元素主要以S₂O₃^2-形式存在．在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是在酸性条件下，溶液中的H⁺与S₂O₃^2-发生反应：H⁺+S₂O₃^2-=SO₂+S↓+H₂O，SO₂溶于水，发生反应SO₂+H₂O?H₂SO₃，使水体中亚硫酸浓度增大．
（3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：
①滴定时，KIO₃ 和KI 作用析出I₂，完成并配平下列离子方程式：1IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
②反应①所得I₂的作用是氧化SO₃^2-、S₂O₃^2-，可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点．
③滴定终点时，100mL水样共消耗xmL标准溶液．若消耗1mL标准溶液相当于SO₃^2-的质量1g，则该水样中SO₃^2-的含量为10⁴xmg/L．

5．取等体积、等物质的量浓度H₂O₂溶液分别进行下列实验，研究外界条件对反应速率的影响．

序号	条件
	温度/℃	催化剂
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	无

（1）实验1、2研究的是温度对H₂O₂分解速率的影响；实验3、4研究的是催化剂对H₂ O₂分解速率的影响．
（2）实验中可以判断该反应速率快慢的现象是产生气泡的快慢．
（3）有同学认为，若把实验3中的催化剂改成CuSO₄进行如图操作，看到反应速率为①＞②，一定可以说明Fe³⁺比Cu对H₂O₂分解催化效果好．你认为此同学的结论是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），理由是因为实验可能受到阴离子的干扰．