4．阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述中正确的是（　　）
①1.01×10⁵Pa、25℃时，2.24LCl₂中含有的原子数为0.2N_A
②0.1L3mol•L^-1NH₄NO₃溶液中含有的N原子数目为0.3N_A
③5.6g铁粉和足量的硫酸铜溶液反应生成的铜原子数为N_A
④常温常压下，46gNO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子数为3N_A
⑤1molNH₃所含有的电子数为17N_A
⑥1mol/LNaCl溶液中所含的Na⁺数为N_A
⑦常温常压下，28g氮气所含的原子数为2N_A
⑧标准状况下，22.4L水所含有的分子数目为N_A．

A．

①④⑤

B．

②③⑥⑦

C．

④⑦

D．

⑤⑥

3．已知：25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，K_sp[MgF₂]=7.42×10^-11．下列说法正确的是（　　）

	A．	25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
	B．	25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
	C．	25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol•L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
	D．	25℃时，向二者的饱和溶液中分别加水，平衡均向沉淀溶解方向移动，c（Mg2+）均增大

2．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃+N₂+3C═2AlN+3CO
①在化学方程式上用“双线桥法”标出该反应中电子转移的方向和数目．
②在该反应中，氧化剂是N₂．

1．氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（　　）

	A．	若管道漏气遇氨就会产生白烟		B．	该反应利用了Cl2的强氧化性
	C．	生成1 mol N2有3 mol 电子转移		D．	该反应不属于复分解反应

20．在2A+B?3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

	A．	v（A）=0.5 mol•L-1•s-1		B．	v（B）=0.3 mol•L-1•s-1
	C．	v（C）=0.8 mol•L-1•s-1		D．	v （D）=1 mol•L-1•s-1

19．下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（　　）

选项	操作	现象	解释、结论
A	长期露置于潮湿空气中的Fe粉中加入足量的稀盐酸充分反应，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀盐酸将Fe氧化为Fe3+
B	向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2	溶液变浑浊	析出了Na2CO3晶体
C	Al箔插入浓硝酸中	无现象	Al在浓硝酸中钝化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到蓝色石蕊试纸上	试纸变红色	浓氨水呈碱性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表：

元素	相关信息
A	基态原子的价电子排布式为nSnnPn
B	基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的
C	最外层电子数是电子层数的3倍
D	简单离子是第三周期元素中离子半径最小的
E	价电子层中的未成对电子数为4

请回答下列问题（用对应元素的元素符号作答）：
（1）写出D元素基态原子的价电子排布式3s²3p¹，E²⁺价电子的轨道表示式   ．
（2）这5种元素中电负性最大的元素是O（填元素符号），A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（填元素符号）
（3）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为N^3-＞O^2-＞Al³⁺（用离子符号表示）
（4）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式．

17．下列变化中，属于吸热反应的是（　　）
①液态水汽化  ②将胆矾加热变为白色粉末　③浓H₂SO₄稀释　 ④KClO₃分解制O₂　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO₃高温分解　⑦CO₂+C═2CO　⑧Ba（OH）₂•8H₂O与固体NH₄Cl混合　⑨C+H₂O（g）═CO+H₂ ⑩Al与HCl反应．

A．

①②④⑥⑦⑧⑨

B．

②④⑥⑦⑧⑨

C．

①④⑥⑧

D．

①②④⑧⑨

16．以下元素均为短周期元素：

元素代号	相关信息
M	非金属元素，其气态氢化物的水溶液呈碱性
A	A的单质与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B	B的原子最外层电子数是内层电子数的三倍
C	在第三周期中，C的简单离子半径最小
D	A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E	所有有机物中都含有E元素

（1）B在周期表中的位置第二周期第VIA族，C离子的结构示意图．
（2）D的最低价含氧酸的电子式．
（3）M的简单气态氢化物与B的单质形成燃料电池（KOH为电解液），写出其负极反应方程式2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O．（产物中无有毒有害物质）
（4）A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质．该反应的化学方程式：4Na+CCl₄$\frac{\underline{\;真空高压\;}}{\;}$4NaCl+C．
（5）仅由A、B、E组成的一种生活中的常用盐，其中A的质量分数为43%，其水溶液与D单质物质的量比为1：1反应的离子方程式为CO₃^2-+Cl₂+H₂O=HClO+Cl^-+HCO₃^-．

15．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0、△S＜0
	B．	滴加Cu（NO3）2溶液可以加快Zn与稀H2SO4反应制备氢气的速率
	C．	氯水中加入少量CaCO3粉末，可以提高漂白能力
	D．	化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关