4．中国科学家屠呦呦获拉斯克一狄贝基临床医学研究奖，以表彰她发现了一种药物--青蒿素，分子式为C₁₅H₂₂O₅，它是由菊科植物在低温条件下提炼出来的一种化合物，是治疗疟疾的特效药，其结构筒式如图1所示．下列有关青蒿素的说法错误的是（　　）

	A．	青蒿素耐高温且易溶于水，不易溶于乙醚、乙酸乙酯等有机溶剂
	B．	青蒿素分子内的1个过氧基团是对付疟原虫的核心基团
	C．	提炼过程中可能用到萃取等物理方法
	D．	药效比青蒿素高10倍的双氢青蒿素（见图2）分子式为C15H24O5

3．为了分离提纯蛋白质，不可在蛋白质溶液中加入下列试剂中的（　　）

A．

甲醛溶液

B．

饱和硫酸钠溶液

C．

硝酸铅溶液

D．

饱和硫酸铜溶液

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	水溶液中能电离出H+的化合物叫做酸
	B．	实验测得2mol某气体体积为44.8L，则测定条件一定是标准状况
	C．	摩尔是七个基本物理量之一
	D．	化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的

1．X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低负化合价绝对值的3倍．Z、W同周期，W的 原子半径小于Z．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径由大到小的顺序：Z、X、Y
	B．	元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、Y
	C．	简单气态氢化物的稳定性强弱顺序：Z＞W
	D．	W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同

20．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

（1）写出⑦元素名称氩，画出⑥的离子结构示意图；写出②含有10个中子的核素的化学符号${\;}_{8}^{18}$O．
（2）在②、③、④、⑤四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为r（O^2-）＞r（F^-）＞r（Na⁺）＞r（Al³⁺），．（用化学式表示，下同）
（3）②③⑥元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF＞H₂O＞H₂S（填化学式）．
（4）请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（填元素符号），写出该元素的氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=H₂O+2AlO₂^-
（6）由②④⑥三种元素组成的一种盐在空气中放置会变质，请用化学方程式表示变质的反应2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄．

19．下列解释过程或事实的方程式不正确的是（　　）

	A．	检验Fe2+：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓
	B．	打磨过的铝片与NaOH溶液反应产生气体：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
	C．	NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
	D．	白色的Fe（OH）2在空气中变为红褐色：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

18．X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族，下列叙述正确的是（　　）

	A．	X只能形成一种氧化物
	B．	化合物YX比WX3的熔点高
	C．	元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
	D．	原子半径的大小顺序：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

17．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	H3O+的电子式：
	B．	氨基的结构式：-NH2
	C．	乙烷的二氯代物有两种（不考虑立体异构）
	D．	NaHS显碱性的原因：HS-+H2O?S2-+H3O+

16．元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是（　　）

	A．	ⅣA族元素氢化物沸点：SiH4＞CH4，所以ⅤA族元素氢化物沸点：PH3＞NH3
	B．	第二周期元素氢化物稳定性：HF＞H2O，第三周期元素氢化物稳定性：HCl＞H2S
	C．	ⅦA族元素的非金属性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF＜HCl
	D．	镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁

15．如图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C．当闭合开关S后，以下表述正确的是（　　）

	A．	电流表指针不发生偏转
	B．	Al、Pt两极有H2产生
	C．	甲池pH增大，乙池pH减小
	D．	Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应