14．T₁和T₂温度下（T₁＞T₂），BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	T1时，c点有沉淀生成
	B．	T2时，蒸发溶剂可能由d点变到b点
	C．	T2时，由a点开始加入BaCl2固体，Ksp增大
	D．	BaSO4的溶解度随温度升高而增大

13．研究CO₂转化成有机物实现碳循环对实现社会的可持续发展具有重要的意义．将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为2CO₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH₃OCH₃（g）+3H₂O（1）．
（1）已知一定压强下，该反应在温度升高时，CH₃OCH₃（g）的浓度增大，则反应的焓变△H＞0，熵变△S＜0（分别填“＞”、“＜”、或“=”）．
（2）相同条件下，在体积为2L的密闭容器内选用不同的催化剂，生成物二甲醚CH₃OCH₃的量随时间变化如图所示．
①图中0-4min内的反应速率v（CO₂）=1.25mol•（L•min）^-1．该温度下平衡常数的表达式为$\frac{{c（C{H_3}OC{H_3}）}}{{{c^2}（C{O_2}）{c^6}（{H_2}）}}$．
②下列有关说法正确的是ABC（填字母序号）．
A．反应的活化能大小顺序是：E_a（A）＜E_a（B）＜E_a（C）
B．升高温度能使反应速率加快，是因为活化分子百分数增大
C．单位时间内消耗CO₂与生成H₂的数目为2：1时，说明反应已经达到平衡
D．增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大
（3）温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时各物质的起始投料量，在不同的压强下，平衡时生成物二甲醚CH₃OCH₃（g）的物质的量如表所示：

序号	起始投料量不同的压强下， 平衡CH3OCH3（g）的量不同的压强	P1	P2	P3
I	2.0molCO2 6.0molH2	0.10mol	0.04mol	0.02mol
II	1.0molCO2 3.0molH2	X1	Y1	Z1
III	1.0mol CH3OCH3 3.0mol H2O	X2	Y2	Z2

①P₁＞P₂（填“＞”、“＜”或“=”）；判断理由为压强增大，平衡向正反应方向移动，从而导致生成物的量增大．
②X₁=0.05mol．
③P₂下，III中CH₃OCH₃的平衡转化率为96%．

12．下列化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	苯酚钠溶液中通入CO2：
	B．	常温下CH2=CHCH3与水接触：CH2=CHCH3+H2O→CH3CH（OH）CH3
	C．	乙醇和金属钠发生反应放出氢气：2CH3CH2OH+2 Na→2CH3CH2ONa+H2↑
	D．	甲苯与氯气在铁粉催化作用下发生反应：

11．有X、Y两种元素，原子序数小于等于20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）．下列说法正确的是（　　）

	A．	若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
	B．	若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱
	C．	若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
	D．	若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m

10．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，下列说法中正确的是（　　）

	A．	石墨转变为金刚石是吸热反应		B．	相同条件下等质量S（g）比S（s）的能量低
	C．	白磷比红磷稳定		D．	CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）是吸热反应

9．下列微粒中，与OH^- 具有相同的质子数和相同的电子数的是（　　）

A．

NH2-

B．

Cl

C．

NH3

D．

Na+

8．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	SiO2和CO2常温都是气体分子
	B．	CO2、SiO2均能和氢氟酸反应
	C．	CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
	D．	CO2、SiO2分别是H2CO3、H2SiO3的酸酐，因而均可由CO2、SiO2与水反应制得相应酸

7．下列各组物质性质的比较中正确的是（　　）

	A．	酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4		B．	碱性：Mg（OH）2＞Ca（OH）2＞KOH
	C．	热稳定性：H2S＞H2O＞HF		D．	氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

6．下列互为同位素的是（　　）

	A．	Na和Na+		B．	35Cl和37Cl
	C．	14N和 14C		D．	${\;}_{8}^{16}$O2和${\;}_{8}^{18}$O2

5．核素${\;}_{92}^{238}$U中子数与质子数之差是（　　）

A．

54

B．

92

C．

146

D．

238