4．相同条件下，下列碱溶液的pH值最大的是（　　）

	A．	0.1mol/L氢氧化钠溶液		B．	0.1mol/L氢氧化钡溶液
	C．	0.1mol/L氢氧化钾溶液		D．	0.1mol/L氨水

3．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	用FeCl3对饮用水进行杀菌、消毒
	B．	用电解氯化铝溶液的方法制取铝单质
	C．	NH4F溶液储存于玻璃试剂瓶中
	D．	加热并蒸干硫酸铜溶液可得到硫酸铜固体

2．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
	B．	1mol NaHCO3晶体中阳离子数为2NA
	C．	常温常压条件下，14g乙烯和丁烯混合物含有的共用电子对数为3NA
	D．	1ml•L-1 NaCl溶液中含有的Na+数为NA

1．下列实验操作、现象与结论对应关系错误的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向淀粉水解后的溶液中加入碘水	溶液变蓝色	淀粉没有水解
B	用黄铜片在铜片上刻画	铜片上有划痕	铜的硬度比黄铜小
C	用洁净的铁丝蘸取某溶液进行焰色反应实验	火焰呈黄色	溶液中一定含有Na+，可能含有K+
D	向硅酸钠溶液中滴加乙酸溶液	溶液变浑浊	相同条件下，乙酸的酸性一定比硅酸强

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．不锈钢是由铁、铬、镍，碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是笫一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃以防止腐蚀．

（1）基态碳（C）原子的电甲排布图为．
（2）[Cr（H₂0）₄Cl₂]•2H₂O 中Cr的配位数为6．
（3）与铜属于同一周期，且未成对电子数最多的元素基态原子价层电子排布式为3d⁵4s¹．
（4）Fe的一种晶胞结构如甲、乙所示，若按甲中虚线方向切乙得到的A〜D图中正确的是A．
（5）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体具 有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的晶胞结构如下图所示，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有12个，试写出该晶体的化学式MgCNi₃．
（6）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ•mol^-1），回答下列问题．

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2 080	4 000	6 100	9 400
R	500	4 600	6 900	9 500
S	740	1 500	7 700	10 500
T	580	1 800	2 700	11 600
U	420	3 100	4 400	5 900

①在周期表中，最可能处于同一族的是R和U．
②T元素最可能是P区元素．若T为第二周期元素，F．是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成的化合物的空间构型为平面三角形，其中心原子的杂化方式为sp²．

19．如表是a～m九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：

（1）m的阴离子结构示意图为
（2）d元素在周期表中的位置为第二周期第VIA族
（3）b的最高价氧化物的结构式为O=C=0
（4）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺（用离子符号填写）．
（5）f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂（填化学式）．
（6）p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为KOH+HClO₄═KClO₄+H₂O
（7）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为NH₃+HNO₃═NH₄NO₃
（8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒．

①丁属于离子化合物（选填“离子化合物”或“共价化合物”）．
②请写出h单质与乙反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

18．纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的两种方法：
方法a：用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b：电解法，反应为2Cu+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu₂O+H₂↑
（1）已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ/mol
②C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
③Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CuO（s）△H=-157kJ/mol
则方法a中反应的热化学方程式是：C（s）+2CuO （s）=CuO（s）+CO（g）△H=+34.5kJ/mol．
（2）方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示：
①上述装置中B电极应连D电极（填“C”或“D”）
②该离子交换膜为阴离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电解池的阳极反应式为：2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O．
③原电池中负极反应式为：N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂↑+4H₂O．
（3）在相同体积的恒容密闭容器中，用以上方法制得的两种Cu₂O分别进行催化分解水的实验：
2H₂O$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H₂（g）+O₂（g）△H＞0
水蒸气的浓度随时间t变化如表所示：

号		0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

①催化剂的效率：实验①＜实验②（填“＞”或“＜”）；
②实验①、②、③的化学平衡常数K₁、K₂、K₃的大小关系为：K₁=K₂＜K₃．

17．煤的液化可以合成甲醇．下列有关说法正确的是
①“气化”：C（s）+2H₂O（g）═CO₂（g）+2H₂（g）；△H₁=90.1kJ•mol^-1
②催化液化I：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H₂=-49.0kJ•mol^-1
③催化液化 II：CO₂（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）；△H₃=akJ•mol^-1（　　）

	A．	催化液化I中使用催化剂，反应的活化能Ea、△H2都减小
	B．	反应C（s）+H2O（g）+H2（g）=CH3OH（g）△H=41.1 kJ•mol-1
	C．	△H2＞△H3
	D．	图为甲醇燃料电池的工作原理，负极的电极反应为：CH3OH-6e-+6OH-═CO2+5H2O

16．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	Al3+的结构示意图：
	B．	HC1O的电子式：
	C．	中子数为117、质子数为116的Lv原子：${\;}_{116}^{117}$Lv
	D．	HOCH2COOH 缩聚物的结构简式：

15．天然气经O₂和H₂O（g）重整制合成气，再由合成气制备甲醇的相关反应如下
①主反应；CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂（g）△H₁
②副反应：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
③主反应：CH₄（g）+H₂O（g）═CO+3H₂（g）△H₃=206.1KJ•mol^-1
④主反应：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₄=90.0KJ•mol^-1
⑤副反应：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₅=49.0KJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

	A．	△H1＞△H2
	B．	设计反应①的主要目的是增大n（CO）/n（H2）的比值
	C．	CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的正反应为吸热反应
	D．	△H2=4△H1=659.3 KJ•mol-1