14．分子式为C₃H₆O₂的有机物有多种同分异构体，现有其中的四种X、Y、Z、W，它们的分子中均含甲基，将它们分别进行下列实验以鉴别，其实验记录如下：

	NaOH溶液	银氨溶液	新制Cu（OH）2	金属钠
X	中和反应	无现象	溶解	产生氢气
Y	无现象	有银镜	加热后有砖红色沉淀	产生氢气
Z	水解反应	有银镜	加热后有砖红色沉淀	无现象
W	水解反应	无现象	无现象	无现象

请写出四种物质的结构简式：XCH₃CH₂COOH，YCH₃CHOHCHO，ZHCOOCH₂CH₃，WCH₃COOCH₃．

13．亚硝酸酰（Cl一N=O）是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl₂反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl₂（g）=2ClNO（g）．
（l）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝既板，涉及如下反应：
①2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H₁  K₁
②4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）△H₂      K₂
③2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）△H₂      K₃
△H₃与△H₃、△H₂之间的关系式为△H₃₌2△H₁-△H₃；平衡常数K₃=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K₁、K₂表示）．
（2）已知几种化学键的键能数据如表：

化学键	NO中氮氧键	Cl-Cl键	Cl-N键	N=O键
键能/KJ/mol	630	243	a	607

则：△H₃+2a=289KJ/mol．
（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO（g）和1molCl₂（g），在不同温度下测得c（ClNO）与t的关系如图A所示．

①反应开始到10min时，平均反应速率v（Cl₂）=0.05mol/（L•min）；
②T₂时该反应的平衡常数K=2．
③NO的平衡转化率为50%．
（4）在密闭容器中充入NO（g）和Cl₂（g），改变外界条件[压强、n（Cl₂）/n（NO）、催化剂接触面]，NO的平衡转化率变化如图B所示．X代表压强、$\frac{n（C{l}_{2}）}{n（NO）}$．

12．如图是温度和压强对反应X+Y?2Z影响的示意图．图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（　　）

	A．	恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡状态的判断依据
	B．	X、Y、Z均为气态
	C．	上述反应的逆反应的△H＞0
	D．	使用催化剂Z的产率提高

11．某一元弱酸HA溶液中，[H⁺]为0.2mol/L，未电离的HA浓度为1.8mol/L，则HA的电离度是（　　）

A．

10%

B．

11.1%

C．

0.1%

D．

20%

10．下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是（　　）

	A．	用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的PH试纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO是弱酸
	B．	将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液
	C．	为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再加入水，若显色即可证明生成了CuSO4
	D．	用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补

9．标况下，1mol丙烷完全燃烧生成CO₂和H₂O时，消耗氧气体积多少？

8．下列相关图示及对应说法正确的是（　　）

	A．	装置可用于除去NO气体中的NO2杂质
	B．	向图装置的溶液中滴入KSCN溶液不变红色，可以说明铁还没有发生吸氧腐蚀
	C．	装置用于灼烧碎海带以证明海带中存在I-
	D．	图中的E1可表示有催化剂存在的条件下，对应反应的活化能

7．化合物的分离和提纯是物质制备过程中的重要步骤，下列混合物选择的分离试剂和提纯方法均正确的是（　　）

选项	目的	除杂试剂	实验方法
A	除去CuCO3固体中的（NH4）2CO3	-	置于坩埚中加热至恒重
B	除去Ag2S中少量AgCl	Na2S溶液	过滤
C	除去乙稀中的SO2气体	酸性高锰酸钾溶液	洗气
D	除去甘油中的乙酸	NaOH溶液	分液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．高铁酸盐在环保、能源等方面有着广泛的用途．
Ⅰ．高铁酸钾（K₂FeO₄）具有强氧化性，是一种理想的水处理剂，试解释其原因高铁酸钾具有强氧化性，能起到杀菌、消毒作用，产生Fe³⁺能水解生成Fe（OH）₃胶体，能起到净水作用．
Ⅱ．高铁电池的研制也在进行中．如图1是高铁电池的模拟实验装置：

（1）该电池放电时正极的电极反应式为FeO₄^2-+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃↓+5OH^-．
（2）盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向右移动（填“左”或“右”）；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向左移动（填“左”或“右”）．
（3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有使用时间长、工作电压稳定．
Ⅲ．工业上湿法制备K₂FeO₄的工艺流程如图3．

（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
2FeC1₃+3NaC1O+10NaOH=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O
（2）加入饱和KOH溶液的目的是减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出．
（3）己知25℃时K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L 100mLFeC1₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2.5mL2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．

5．在甲、乙、丙三个不同密闭容器中，按不同方式投料，起始浓度和起始容积相同，一定条件下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．相关数据如表所示：下列说法正确的是（　　）

容器	甲	乙	丙
相关条件	恒温恒容	绝热恒容	恒温恒压
反应物投料n	1mol　N2、3mol　H2	2mol　NH3	2mol　NH3
平衡时容器体积/L	V甲	V乙	V丙
反应的平衡常数K	K甲	K乙	K丙
平衡时NH3的浓度/mol•L-1	c甲	c乙	c丙
平衡时NH3的反应速率/mol•L-1•min-1	v甲	v乙	v丙

A．

V甲＞V乙

B．

K丙＞K乙

C．

V甲=V丙

D．

c乙＞c甲