4．pC类似pH，是指溶液中溶质物质的量浓度的常用对数的负值，如某溶液的浓度为1×10^-2mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg1×10^-2=2．已知H₂RO₃溶液中存在的化学平衡为：RO₂（g）+H₂O?H₂RO₃?H⁺+HRO₃^-，HRO₃^-?H⁺+RO₃^2-．图1为H₂RO₃饱和溶液的pC-pH图．请回答下列问题：

（1）在pH=2～4时，H₂RO₃溶液中主要存在的离子为：H⁺、HRO₃^-；
（2）H₂RO₃一级电离平衡常数的数值K_a1≈1×10^-6；
（3）已知：298K时，H₂RO₃的电离常数K_a2=5.6×10^-11．观察图1判断NaHRO₃溶液呈碱性；再通过计算，利用电离、水解平衡常数说明理由K_h=$\frac{c（{H}_{2}R{O}_{3}）c（O{H}^{-}）}{c（HR{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{Kw}{K{a}_{1}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-6}}$=10^-8＞K_a2，HRO₃^-水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性．
（4）一定浓度的NaHRO₃和Na₂RO₃混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是在该溶液中加入少量的酸，使平衡：HRO₃^-?H⁺+RO₃^2-向左移动，结果溶液中H⁺浓度增加很少；若在溶液中加入少量的碱，使平衡HRO₃^-?H⁺+RO₃^2-向右移动，结果溶液中OH^-浓度也增加不大．
（5）一定温度下，三种盐MRO₃（M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解曲线如图2所示．已知：p（M²⁺）=-lg c（M²⁺），p（RO₃^2-）=-lgc（RO₃^2-）
①MgRO₃、CaRO₃、MnRO₃的K_sp由大到小的顺序为Ksp（MgRO₃）＞Ksp（CaRO₃）＞Ksp（MnRO₃）．
②a 点时c（Mg²⁺）＞c（RO₃^2-） （填“＞”或“＜”或“=”），此时MgRO₃溶液未达饱和（填“己达饱和”或“未达饱和”）
③现欲将某溶液中的Mn²⁺以MnRO₃盐的形式沉淀完全（溶液中Mn²⁺离子的浓度小于l×10^-5mol/L），则最后溶液中的p（RO₃^2-）的范围是＜7．

3．对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点．
I．在催化剂存在下用H₂还原CO₂是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下：主反应：CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（g）△H₁ ①
副反应：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）△H₂=+41.2kJ/mol
已知H₂和CH₄的燃烧热分别为-285.5kJ•mol^-1和-890.0kJ•mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g）△H₃=+44kJ•mol^-1
（1）△H₁=-164kJ•mol^-1．
（2）有利于提高CH₄平衡产率的反应条件是（至少写两条）降低温度，增大压强．工业上提高甲烷反应透择性的关键因素是催化剂．
（ 3 ） T℃时，若在体积恒为2L的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之和为5mol的H₂和CO₂以不同的投料比进行反应，结果如用所示．若a、b表示反应物的转化率，则表示H₂转化率的是b，c、d分别表示CH₄（g）和CO（g）的体积分数，由图1可知$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=4时，甲烷产率最高．若该条件下CO的产率趋于0，则T℃时①的平衡常数K=100．

II．溶于海水的CO₂95%以HCO₃^-形式存在．在海洋中，通过如图2钙化作用实现碳自净．
（4）写出写出钙化作用的离子方程式2HCO₃^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（5）如图3，电解完成后，a室的pH值几乎不变（“变大”、“变小”或“几乎不变”）；其间b室发生反应的离子方程式为H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．

2．Na₂S₂O₃在医疗、化工等行业有重要用途，其在碱性或中性环境中能稳定存在，可通过反应Na₂SO₃+S$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na₂S₂O₃制备，步骤如下：
（1）取适量硫粉，用少量乙醇润湿后，加入到过量的Na₂SO₃溶液中．乙醇润湿硫粉的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）水浴加热，微沸1小时，完成反应．图1中仪器a的名称是冷凝管，作用是冷凝回流．
（3）反应后的溶液中含有一定量的Na₂SO₄和Na₂SO₃，从中获得Na₂S₂O₃晶体的步骤是蒸发浓缩，趁热过滤，冷却结晶，过滤，洗涤、干燥．（已知：Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂S₂O₃的溶解度如图2所示．）
（4）制备Na₂S₂O₃需在碱性溶液中进行，否则产品易发黄且会产生一种有刺激性气味的气体，其原因是S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O（用离子方程式表示）．

1．以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：

（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为乙醇、浓硫酸、170℃．
（2）上述①～④反应中，属于取代反应的是①②④．
（3）检验反应③是否发生的方法是取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生．
（4）写出两种满足下列条件的  同分异构体的结构简式．
a．能发生银镜反应b．苯环上的一溴代物有两种、．
（5）设计一条由乙烯制备A的合成路线．（无机试剂可以任选）
（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物  ）

20．A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1．E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：
（1）B、C、D三种元素中电负性由大到小的排序为O＞N＞C（用元素符号回答），其中D元素基态原子的电子排布图为1s²2s²2p⁴．
（2）在B的基态原子中，核外存在2对自旋相反的电子．
（3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E²⁺周围等距且最近的E²⁺有12个；E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有B₂^2-的存在，晶体中E²⁺的配位数为6，该化合物的电子式为．

（4）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．
①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是水分子间存在氢键．
②由H分子释放出一个电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO₂的水溶液反应的离子方程式2H₂O⁺+SO₂=4H⁺+SO₄^2-．

19．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵．则下列有关比较中正确的是（　　）

	A．	第一电离能：③＞②＞①		B．	原子半径：③＞②＞①
	C．	电负性：③＞①＞②		D．	最高化合价：②＞①＞③

18．下列能正确表示基态氮原子的电子排布图的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

17．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HC1O
电离平衡常数	1.7×10-5	K1=4.3×10  K2=5.6×10-11	3.0×10-8

请回答下列问题：
（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HC1O的酸性由强到弱的顺序为CH₃COOH＞H₂CO₃＞HC1O．
（2）写出H₂CO₃的电离方程式：H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺．
（3）常温下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A（填宇母序号，下同）．
A．c（H⁺）                                   B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H⁺）•c（OH^-）                   D．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若该溶液升髙温度，上述4种表达式的数据增大的是ABCD．
（4）取0.10mol CH₃COOH （冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“＞”“＜”或“=”）：

n（H⁺）：a＜b；c（CH₃COO^-）：a＞b；完全中和时消耗NaOH的物质的量：a=b；
（5）H⁺浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH₃COOH）分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④（填写序号）
①反应所需要的时间B＞A            ②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌的物质的量A=B    ④A中有锌剩余．

16．下列化学用语使用科学规范的是（　　）

	A．	35Cl和37Cl的原子结构示意图均为
	B．	HCI的形成过程为
	C．	乙烯的结构简式为CH2CH2
	D．	草酸的电离过程为H2C2O4?2H++C2O42-

15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且互不同族；其中X、Y为金属元素，Z、W为非金属元素；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．Y的单质可与NaOH溶液反应．
（1）Z的原子结构示意图为．
（2）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是C1＜S＜A1（用元素符号表示）．
（3）工业生产单质Y的原理是2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑（用化学方程式表示）．
（4）X与Y的化学性质相似，则单质X与NaOH浓溶液反应的化学方程式是Be+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂BeO₂+H₂↑．