5．在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂．某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na₂SO₄、MgCl₂，设计了下列实验步骤：

试简要说明
（1）加入过量BaCl₂的溶液的原因使SO₄^2-完全沉淀而除去．
（2）加入过量Na₂CO₃的溶液的原因使Ba²⁺完全沉淀而除去．
（3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是除去过量的OH^-、CO₃^2-，得到NaCl溶液．

4．下列有关气体体积的描述中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数约为6.02×1023个
	B．	1L氢气一定比1L氧气质量少
	C．	含有6.02×1023个Fe3+的Fe2（SO4）3中SO42-的物质的量为3mol
	D．	1molAl3+带有的正电荷数为3NA

3．“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
【实验探究】

实验步骤	实验现象
I．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象．	A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
II．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象．	试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
III．将实验 II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag．	/
IV分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象．	/

【实验结论】（1）A中产生的气体是氧气 ；
（2）实验 III证明：氧化铁的化学性质和质量在反应前后均没有发生变化，可以作
过氧化氢分解的催化剂；
【实验评价】实验设计的目的是进行对比．
【实验拓展】
查阅资料得知，CuO、CuSO₄、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂．
下列有关催化剂的说法中正确的是BC．
A．二氧化锰只能作过氧化氢溶液分解的催化剂． 
B．同一个化学反应可以有多种催化剂
C．催化剂的质量和性质在化学反应前后都不改变．
D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物．

2．化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量．下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验．
Ⅰ．测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定化学反应速率．
（已知：S₂O₃^2-+2H⁺=H₂O+S↓+SO₂↑）
（1）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是检查装置的气密性；除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是秒表．
（2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H⁺的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是SO₂会部分溶于水，导致所测得SO₂体积偏小．
（3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法（写一种）：测定一段时间内生成硫单质的质量或测定一定时间内溶液H⁺浓度的变化
Ⅱ．为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表．
（已知 I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-，其中Na₂S₂O₃溶液均足量）

实验序号	体积V/mL				时间/s
	Na2S2O3溶液	淀粉溶液	碘水	水
①	10.0	2.0	4.0	0.0	t1
②	8.0	2.0	4.0	2.0	t2
③	6.0	2.0	4.0	Vx	t3

（4）该实验进行的目的是探究反应物浓度（Na₂S₂O₃）对化学反应速率的影响；，表中V_x=4 mL，比较t₁、t₂、t₃大小，试推测该实验结论：t₁＜t₂＜t₃．

1．已知乙醛（CH₃CHO）和新制氢氧化铜的反应如下：CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH $\stackrel{△}{→}$ CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O某实验小组做上述反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5mL 40%的乙醛溶液进行下列实验．

编号	2%CuSO4溶液的体积	10%NaOH溶液的体积	振荡后的现象	pH	加乙醛水浴加热后的沉淀颜色
1	2mL	3滴	浅蓝绿色沉淀	5～6	浅蓝绿色沉淀
2	a	15滴	浅蓝色沉淀	7～8	黑色沉淀
3	1mL	1mL	蓝色悬浊沉淀较少	9～10	红褐色沉淀
4	b	2mL	蓝色悬浊沉淀较多	11～12	红色沉淀
5	1mL	3mL	蓝紫色溶液	12～13	----

（1）上表中a、b应为B（填字母序号）．
A．15滴，1mL       B．2mL，1mL      C．15滴，2mL    D．2mL，2mL
（2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀主要成份为Cu₂（OH）₂SO₄，受热不易分解．写出生成Cu₂（OH）₂SO₄反应的化学方程式2NaOH+2CuSO₄═Cu₂（OH）₂SO₄↓+Na₂SO₄．基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时，乙醛未参与氧化反应，（或是含铜元素的化合物在发生变化）．
（3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu₂O的混合物，其依据是依据现象提出依据：实验2中的黑色沉淀可能是CuO；实验4中的红色沉淀可能是Cu₂O，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu₂O的混合物．
依据理论提出依据：当NaOH用量逐渐增多时，产生的Cu（OH）₂一部分受热分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛还原为Cu₂O红色沉淀，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu₂O的混合物．
（4）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu₂O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu²⁺、Cu．并进行了以下实验．
ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液．
ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是溶液变为蓝色，有红色固体．
（5）小组同学继续查阅资料得知：Cu（OH）₂可与OH^-继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu（OH）₄]^2-），由此提出问题：[Cu（OH）₄]^2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是将1mL2%CuSO₄溶液与3mL（或＞3mL）10%NaOH溶液混合振荡后（或取实验5的蓝紫色溶液），加入0.5mL40%的乙醛溶液，水浴加热．基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH＞10．

19．氦通常被认为无法形成化合物．直到近几年，随着计算化学的发展，研究人员通过“晶体结构预测”模型进行演算发现，一定条件下能够得到氦钠化合物．经进一步实验，合成得到Na₂He．下列说法不正确的是（　　）

	A．	Na2He中各微粒的最外层电子均达到稳定结构
	B．	合成Na2He不可能在常温常压下进行
	C．	定量研究的方法能够促进化学科学的发展
	D．	He与H具有相同的电子层结构

18．在1L 2mol•L^-1的稀硝酸中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2g，问：
（1）加入的铜粉是多少克？
（2）理论上可产生NO气体多少升（标准状况下）？

17．设N_A为阿伏加德罗常数的数值．下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	44g乙醛中所含的氧原子数为NA
	B．	足量的铜与40mL10mol/L硝酸反应，生成气体的分子数为0.2NA
	C．	14g乙稀中所含的C-H键数目为2NA
	D．	0.1molNH3中所含的电子数为NA

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，氯气的摩尔质量等于71g
	B．	1molH2SO4中含有2mol氢元素
	C．	某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量
	D．	2g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023

15．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1L2mol•L-1K2S溶液中S2-和HS-的总数为2NA
	B．	电解精炼铜时，若阴极得电子数为2NA，则阳极质量减少64g
	C．	1mol聚苯乙烯分子有碳碳双键的数目为NA
	D．	1molMg在空气中燃烧生成MgO（含少量Mg3N2）失去电子数为2NA