5．甲醛（HCHO）与葡萄糖相似具有还原性．为探究过量甲醛和新制Cu（OH）₂反应的产物，进行如下研究．

（1）在图1装置中进行实验，向a中加入0.5mol•L^-1CuSO₄溶液50mL和5mol•L^-1NaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热a 20分钟后冷却至室温．
①仪器b的名称是球形冷凝管；
②能说明甲醛具有还原性的实验现象是a中出现砖红色物质．
（2）上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H₂中的一种或两种．为确认气体成分，将装置A和如图2所示装置连接后进行实验．
依次连接的合理顺序为A→B→E→F→D→C→G，装置B的作用是吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验．有H₂的实验现象是F中黑色固体变红色，D中固体变蓝色．
（3）已知$\stackrel{催化剂}{→}$$\stackrel{催化剂}{→}$（H₂CO₃）设计实验证明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价．写出实验操作、现象、结论取少量a中反应后的清液，滴入过量的浓盐酸，未见气泡产生，说明甲醛的碳元素未被氧化成+4价．
（4）反应后a中有红色固体产生，为研究其组成，进行如下实验（以下每步均充分反应）：

已知：CuO$\stackrel{易溶于浓氨水}{→}$[Cu（NH₃）₄]⁺（无色）$\stackrel{在空气中}{→}$[Cu（NH₃）₄]²⁺（蓝色），溶解得深蓝色溶液的离子方程式为2Cu+8NH₃•H₂O+O₂=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-+6H₂O；
②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近．由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为n（Cu₂O）：n（Cu）=1：200．

4．赤铜矿的成分是Cu₂O，辉铜矿的成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu₂S+2Cu₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑．对于该反应的下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应中的氧化剂只有Cu2O
	B．	Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
	C．	Cu既是氧化产物又是还原产物
	D．	生成1 mol Cu，转移2 mol电子

3．关于下列关于周期表的描述正确的是（　　）

	A．	副族元素中没有非金属
	B．	除短周期外，其他周期均有18种元素
	C．	ⅠA族的所有元素都为金属元素
	D．	同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数相差只有1、11

2．有下列5种物质：①Ar、②CO₂、③KOH、④K₂S、⑤Na₂O₂．微粒中只存在共价键的是②；只存在离子键的是④；既存在离子键，又存在极性共价键的是③；既存在离子键，又存在非极性共价键的是⑤；不存在化学键的是①．（用编号填空）

1．（非实验班做）如图所示的实验，能达到实验目的是（　　）

A	B	C	D
		将稀盐酸与碳酸钠 溶液混合	5%的H2O2溶 液中滴入2滴 1molL-1氯化 铁溶液
验证化学能 转化为电能	验证氧化性Cl2＞Br2＞I2	验证氯比氮的非金属性强	验证催化剂加快 反应速率

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大．下列有关叙述错误的是（　　）

	A．	四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
	B．	元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
	C．	元素A、C简单离子的半径大小关系为A＜C
	D．	元素A、C电负性大小关系为A＞C

19．已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：K_sp=6.3×10^-18；CuS：K_sp=1.3×10^-36；ZnS：K_sp=1.6×10^-24．下列说法正确的是（　　）

	A．	相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度
	B．	除去工业废水中的Fe2+，可以选用CuS做沉淀剂
	C．	足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35mol/L
	D．	在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀

18．下列有关物质的性质或结构的说法中正确的是（　　）

	A．	L层上的电子数为奇数的原子不一定是主族元素的原子
	B．	只由共价键形成的物质不一定是共价化合物
	C．	化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化
	D．	元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

17．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（　　）

	A．	向某溶液中加入适量的 AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有 Cl-
	B．	向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加 AgNO3溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定有Cl-
	C．	向某溶液中加入 BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
	D．	向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加 BaCl2溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42-

16．用右图所示装置除去含CN^-、CI^-废水中的CN-时，控制溶液pH为9-10，阳极产生的ClO^-将CN^-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（　　）

	A．	用石墨作阳极，铁作阴极
	B．	阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
	C．	阴极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑
	D．	除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O