15．某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO₂）转化为重要的化工原料HNO₃，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料．下列说法一定正确的是（　　）

	A．	该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路
	B．	电极B附近的HNO3浓度增大
	C．	A电极的反应为：NO2-e-+H2O═NO3-+2H+，NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+
	D．	该电池工作时，每消耗11.2L O2（标准状况下），可以除去含1mol NO和NO2的混合尾气

14．SO₂是大气污染物之一，某同学在实验室中对SO₂与氯水的反应进行了探究． 制备SO₂与氯水可供选择的仪器如图所示，请回答下列问题：

（1）该同学选用KMnO₄和浓盐酸快速制备Cl₂，该反应的离子方程式为2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=5Cl₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
预制备一瓶饱和氯水，请选择上图中的装罝，其连接顺序为：BEH或BEC（按气流方向，用字母衣示）．
（2）制备SO₂的适宜药品为①④ （填代号）．
①Na₂SO₃固体②Na₂SO₃溶液③20%硫酸④70%硫酸⑤铜片
（3）对SO₂与氯水的反应进行探究
①用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO₂，震荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色，解释其原因（用化学反应方程式表示）Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．
②改变氯水用量，重复①操作，发现品红溶液红色褪色，你认为可能的原因是过量氯水将品红氧化漂白或过量SO₂与品红结合成无色物质．
设计一个实验（说明操作方法、现象及结论）来验证你的假设：将实验②注射器中的溶液注入试管少许，加热，若无红色出现，原因为前者，反之则为后者．
（4）请你设计一个实验，测定饱和氯水中氯元素的含量：量取一定量的试样，加入足量的Fe（NO₃）₂溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤，干燥，称量沉淀质量．

13．实验室探究金属Mg在NO_x中的燃烧产物．回答下列问题：
（1）推测金属Mg在NO_x中的燃烧产物为MgO、N₂和Mg₃N₂，则反应的化学方程式为2xMg+2NO_x$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2xMgO+N₂、3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．
（2）设计下列装置完成反应且验证产物中有N₂（夹持装置已略去，部分装置可重复使用）．

①选择图中的装置，按气流方向将其连接，用接口字母表示的顺序为abcdebcghf．安装仪器后，首先检查装置的气密性，然后进行的操作是打开分液漏斗，待红棕色气体充满整个装置后 ．
②装置A中仪器名称为分液漏斗、平底烧瓶，反应的化学方程式为Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
③验证产物中有N₂生成的现象为装置D中气体体积增大，水从广口瓶流入烧杯中．
（3）检验Mg与NO_x反应产物中是否存在Mg₃N₂的操作、现象和结论为取装置C中少量固体产物加入水中，若产生具有刺激性气体（或能使湿润分红色石蕊试纸变蓝）的气体，则证明产物中存在Mg₃N₂，否则不存在
 （4）Mg与NO_x反应的产物MgO能溶于NH₄Cl溶液且放出NH₃，推测其可能的原因．
甲同学认为NH₄Cl溶液存在水解平衡NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，因MgO+2H⁺═Mg²⁺+H₂O导致c（H⁺）减小，水解平衡右移导致NH₃•H₂O浓度增大，分解生成NH₃．
乙同学认为发生MgO+2NH₄⁺═Mg²⁺+H₂O+2NH₃↑而溶解．
请设计实验探究乙同学的推测是否合理向MgO固体中加入过量的CH₃COONH₄溶液，若固体溶解且放出NH₃，则证明乙同学推测合理，否则乙通常推测不合理．

12．现有三个不同短周期的X、Y、Z、W同种常见元素，其原子序数依次增大，W为金属元素，其余为非金属元素，它们可形成n、q、r三种常见的二元化合物、p、t两种常见三元化合物、m一种常见的四元化合物，它们之间的转化关系如图所示，其中q为无色透明液体，n为无色无味气体，s可使带火星的木条复燃，其余为固体，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	离子半径：W+＞Z2-
	B．	Y的非金属性强于Z，故YX4的热稳定性强于q
	C．	n和少量t反应生成m，m还可以和t反应生成p和q
	D．	把少量r投入到FeSO4溶液中，产生无色气体和白色沉淀

11．端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应．
2R-C≡C-H$\stackrel{催化剂}{→}$R-C≡C-C≡C-R+H₂
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值．下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：
（1）A的分子式为C₆H₆，则A和B的关系互为同系物．
（2）B的化学名称为乙苯，D 中官能团的电子式的为．
（3）②和③的反应类型分别为取代反应、消去反应．
（4）E的结构简式为．
（5）反应①的化学方程式为．
（6）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为．
（7）写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的流程图．

10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体．上述物质的转化关系如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	简单离子半径：Z＞Y
	B．	Z2Y2中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的比值为2：1
	C．	简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X
	D．	由上述4种元素组成的化合物属于离子化合物

9．已知反应：2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂，用KI溶液和FeCl₃溶液进行如下实验．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	实验i中现象说明有Fe2+生成
	B．	实验ii中现象说明反应后溶液中含有Fe3+
	C．	实验iii水溶液中c（Fe2+）大于i中c（Fe2+）
	D．	实验iii中再加入4滴0.1 mol•L-1 FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化

8．某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应．
实验中所用的草酸为稀溶液，可视为强酸．
（1）将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整．
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2 Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（2）该小组进行了实验I，数据如表．

H2SO4溶液	KMnO4溶液	H2C2O4溶液	褪色时间（分：秒）
1mL 2mol/L	2mL 0.01mol/L	1mL 0.1mol/L	2：03
1mL 2mol/L	2mL 0.01mol/L	1mL 0.2mol/L	2：16

一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率．
但分析实验数据，得到的结论是在当前实验条件下，增大草酸浓度，反应速率减小．
（3）该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验I的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验II，获得实验数据并绘制曲线图如图．
①用文字描述曲线图表达的信息当草酸浓度小于0.4mol/L时，反应速率随着草酸浓度增加而减小，当草酸浓度大于0.4mol/L时，反应速率随着草酸浓度增加而增加．
②该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释MO变化趋势的是ab．

a	KMnO4与H2C2O4反应是分步进行的，反应过程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最终变为无色的Mn（II）．（括号中罗马数字表示锰的化合价）
b	草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物．
c	草酸稳定性较差，加热至185℃可分解．

（4）该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因，又进行了实验III，所得数据如表．

H2SO4溶液	Na2SO4固体	KMnO4溶液	H2C2O4溶液	褪色时间（分：秒）
1mL 0.1mol/L	1.9×10-3mol	2mL 0.01mol/L	1mL 0.2mol/L	16：20
1mL 0.5mol/L	1.5×10-3mol	2mL 0.01mol/L	1mL 0.2mol/L	8：25
1mL 1.0mol/L	1.0×10-3mol	2mL 0.01mol/L	1mL 0.2mol/L	6：15
1mL 2.0mol/L	0	2mL 0.01mol/L	1mL 0.2mol/L	2：16

该小组进行实验III的目的是小组进行实验III的目的是探究其他离子浓度不变，溶液中H⁺浓度对反应速率的影响；．
（5）综合实验I、II、III，推测造成曲线MN变化趋势的原因．为验证该推测还需要补充实验，请对实验方案进行理论设计．

7．298K时，向50mL溶有0.1molCl₂的氯水中滴加2mol•L^-1的NaOH溶液，溶液pH随所加NaOH溶液体积变化的图象如下．下列说法正确的是（　　）

	A．	b～c段，随着NaOH溶液的滴入，$\frac{c（HClO）}{c（Cl{O}^{-}）}$逐渐增大
	B．	若a点pH=4，且c（Cl-）=100c（ClO-），则Ka（HClO）=$\frac{1{0}^{-4}}{101}$
	C．	b点对应的溶液可用pH试纸测定其pH
	D．	c点对应的溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（C1-）＞c（C1O-）＞c（H+）

6．具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（　　）

	A．	熔点801℃，易溶于水		B．	熔点10.31℃，液态不导电
	C．	熔点112.8℃，能溶于CS2		D．	熔点97.81℃，固态能导电