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科目: 来源: 题型:选择题

15.某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3,其原理如图所示,其中A、B为多孔导电材料.下列说法一定正确的是(  )
A.该电池工作时,电子的流向外电路由A到B,内电路由B到A形成闭合回路
B.电极B附近的HNO3浓度增大
C.A电极的反应为:NO2-e-+H2O═NO3-+2H+,NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+
D.该电池工作时,每消耗11.2L O2(标准状况下),可以除去含1mol NO和NO2的混合尾气

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科目: 来源: 题型:解答题

14.SO2是大气污染物之一,某同学在实验室中对SO2与氯水的反应进行了探究. 制备SO2与氯水可供选择的仪器如图所示,请回答下列问题:

(1)该同学选用KMnO4和浓盐酸快速制备Cl2,该反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O.
预制备一瓶饱和氯水,请选择上图中的装罝,其连接顺序为:BEH或BEC(按气流方向,用字母衣示).
(2)制备SO2的适宜药品为①④ (填代号).
①Na2SO3固体②Na2SO3溶液③20%硫酸④70%硫酸⑤铜片
(3)对SO2与氯水的反应进行探究
①用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2,震荡,静置,再吸入少量品红溶液,发现品红溶液不褪色,解释其原因(用化学反应方程式表示)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
②改变氯水用量,重复①操作,发现品红溶液红色褪色,你认为可能的原因是过量氯水将品红氧化漂白或过量SO2与品红结合成无色物质.
设计一个实验(说明操作方法、现象及结论)来验证你的假设:将实验②注射器中的溶液注入试管少许,加热,若无红色出现,原因为前者,反之则为后者.
(4)请你设计一个实验,测定饱和氯水中氯元素的含量:量取一定量的试样,加入足量的Fe(NO32溶液,再加入足量的硝酸银溶液,过滤、洗涤,干燥,称量沉淀质量.

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13.实验室探究金属Mg在NOx中的燃烧产物.回答下列问题:
(1)推测金属Mg在NOx中的燃烧产物为MgO、N2和Mg3N2,则反应的化学方程式为2xMg+2NOx$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2xMgO+N2、3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2
(2)设计下列装置完成反应且验证产物中有N2(夹持装置已略去,部分装置可重复使用).

①选择图中的装置,按气流方向将其连接,用接口字母表示的顺序为abcdebcghf.安装仪器后,首先检查装置的气密性,然后进行的操作是打开分液漏斗,待红棕色气体充满整个装置后 .
②装置A中仪器名称为分液漏斗、平底烧瓶,反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O.
③验证产物中有N2生成的现象为装置D中气体体积增大,水从广口瓶流入烧杯中.
(3)检验Mg与NOx反应产物中是否存在Mg3N2的操作、现象和结论为取装置C中少量固体产物加入水中,若产生具有刺激性气体(或能使湿润分红色石蕊试纸变蓝)的气体,则证明产物中存在Mg3N2,否则不存在
 (4)Mg与NOx反应的产物MgO能溶于NH4Cl溶液且放出NH3,推测其可能的原因.
甲同学认为NH4Cl溶液存在水解平衡NH4++H2O?NH3•H2O+H+,因MgO+2H+═Mg2++H2O导致c(H+)减小,水解平衡右移导致NH3•H2O浓度增大,分解生成NH3
乙同学认为发生MgO+2NH4+═Mg2++H2O+2NH3↑而溶解.
请设计实验探究乙同学的推测是否合理向MgO固体中加入过量的CH3COONH4溶液,若固体溶解且放出NH3,则证明乙同学推测合理,否则乙通常推测不合理.

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12.现有三个不同短周期的X、Y、Z、W同种常见元素,其原子序数依次增大,W为金属元素,其余为非金属元素,它们可形成n、q、r三种常见的二元化合物、p、t两种常见三元化合物、m一种常见的四元化合物,它们之间的转化关系如图所示,其中q为无色透明液体,n为无色无味气体,s可使带火星的木条复燃,其余为固体,下列有关说法正确的是(  )
A.离子半径:W+>Z2-
B.Y的非金属性强于Z,故YX4的热稳定性强于q
C.n和少量t反应生成m,m还可以和t反应生成p和q
D.把少量r投入到FeSO4溶液中,产生无色气体和白色沉淀

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11.端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应,成为Glaser反应.
2R-C≡C-H$\stackrel{催化剂}{→}$R-C≡C-C≡C-R+H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值.下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线:

回答下列问题:
(1)A的分子式为C6H6,则A和B的关系互为同系物.
(2)B的化学名称为乙苯,D 中官能团的电子式的为
(3)②和③的反应类型分别为取代反应、消去反应.
(4)E的结构简式为
(5)反应①的化学方程式为
(6)化合物()也可发生Glaser偶联反应生成聚合物,该聚合反应的化学方程式为
(7)写出用2-苯基乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的流程图

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10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物,d是淡黄色粉末,m为元素Y的单质,通常为无色无味的气体.上述物质的转化关系如图所示.下列说法错误的是(  )
A.简单离子半径:Z>Y
B.Z2Y2中既含有离子键又含有共价键,其中阳离子和阴离子的比值为2:1
C.简单气态氢化物的热稳定性:Y>X
D.由上述4种元素组成的化合物属于离子化合物

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9.已知反应:2Fe3++2I-?2Fe2++I2,用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验.下列说法中,不正确的是(  )
A.实验i中现象说明有Fe2+生成
B.实验ii中现象说明反应后溶液中含有Fe3+
C.实验iii水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+
D.实验iii中再加入4滴0.1 mol•L-1 FeCl2溶液,振荡静置,CCl4层溶液颜色无变化

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8.某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响,选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应.
实验中所用的草酸为稀溶液,可视为强酸.
(1)将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整.
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2 Mn2++10CO2↑+8H2O
(2)该小组进行了实验I,数据如表.
H2SO4溶液KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色时间(分:秒)
1mL 2mol/L2mL 0.01mol/L1mL 0.1mol/L2:03
1mL 2mol/L2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L2:16
一般来说,其他条件相同时,增大反应物浓度,反应速率.
但分析实验数据,得到的结论是在当前实验条件下,增大草酸浓度,反应速率减小.
(3)该小组欲探究出现上述异常现象的原因,在实验I的基础上,只改变草酸溶液浓度进行了实验II,获得实验数据并绘制曲线图如图.
①用文字描述曲线图表达的信息当草酸浓度小于0.4mol/L时,反应速率随着草酸浓度增加而减小,当草酸浓度大于0.4mol/L时,反应速率随着草酸浓度增加而增加.
②该小组查阅资料获取如下信息,其中能够解释MO变化趋势的是ab.
aKMnO4与H2C2O4反应是分步进行的,反应过程中生成Mn(VI)、Mn(III)、Mn(IV),最终变为无色的Mn(II).(括号中罗马数字表示锰的化合价)
b草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物.
c草酸稳定性较差,加热至185℃可分解.
(4)该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因,又进行了实验III,所得数据如表.
H2SO4溶液Na2SO4固体KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色时间(分:秒)
1mL 0.1mol/L1.9×10-3mol2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L16:20
1mL 0.5mol/L1.5×10-3mol2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L8:25
1mL 1.0mol/L1.0×10-3mol2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L6:15
1mL 2.0mol/L02mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L2:16
该小组进行实验III的目的是小组进行实验III的目的是探究其他离子浓度不变,溶液中H+浓度对反应速率的影响;.
(5)综合实验I、II、III,推测造成曲线MN变化趋势的原因.为验证该推测还需要补充实验,请对实验方案进行理论设计.

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7.298K时,向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol•L-1的NaOH溶液,溶液pH随所加NaOH溶液体积变化的图象如下.下列说法正确的是(  )
A.b~c段,随着NaOH溶液的滴入,$\frac{c(HClO)}{c(Cl{O}^{-})}$逐渐增大
B.若a点pH=4,且c(Cl-)=100c(ClO-),则Ka(HClO)=$\frac{1{0}^{-4}}{101}$
C.b点对应的溶液可用pH试纸测定其pH
D.c点对应的溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(C1-)>c(C1O-)>c(H+

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6.具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是(  )
A.熔点801℃,易溶于水B.熔点10.31℃,液态不导电
C.熔点112.8℃,能溶于CS2D.熔点97.81℃,固态能导电

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同步练习册答案