5．纯净的二氧化钛粉末颜色雪白，俗称钛白，是重要的白色颜料
I．以钛铁矿（FeTiO₃）为原料的硫酸法制钛白，流程大致如下（部分产物已略去）
（1）溶矿过程大量放热，反应剧烈时，体系温度甚至可达473K，写出溶矿的化学方程式FeTiO₃+2H₂SO₄=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O，为提高溶矿效率，可采取的措施有将矿石粉碎（任写一种）
（2）过程①中加入Fe粉以防止亚铁离子被氧化，Fe粉在该过程中参与反应的离子方程式为Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
（3）操作②为冷却结晶、过滤，此法并未直接稀释钛液获得H₂TiO₃，其目的是同时获得FeSO₄•7H₂O
（4）反应③的离子方程式为TiO²⁺+2H₂O=H₂TiO₃↓+2H⁺，为促进H₂TiO₃的生成，可采取的措施有加热或加过量水
II．测定钛白中TiO₂的含量可用滴定分析法：在隔绝空气的条件下，将样品溶于硫酸，保持隔绝空气，加入过量的铝，将钛原还原成Ti³⁺，此时溶液中的Ti³⁺可以被Fe³⁺定量氧化
（5）常用NH₄Fe（SO₄）₂固体配制标准Fe³⁺溶液，配制100mL标准溶液时使用的仪器除了天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要100mL容量瓶
（6）该滴定分析中所需要的指示剂为KSCN溶液
（7）已知TiO₂的摩尔质量为Mg/mol，称取wg钛白粉试样进行滴定分析，消耗cmol/L的NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液VmL，则钛白中TiO₂质量分数为$\frac{cVM}{1000W}$或$\frac{cVM}{10W}$%
（8）下列操作会使测得钛白粉中TiO₂的质量分数偏高的是C
A．终点时度数，俯视滴定管中液面
B．滴定用的锥形瓶在滴定前有少量蒸馏水
C．配制Fe³⁺标准溶液时，烧杯中的溶液不慎溅出了一些．

4．用如图所示的装置来测定镁与硫酸反应的速率，在锥形瓶中加入0.7g镁带，按图连接好装置，从A中加入20.0mL0.5mol/LH₂SO₄．记录注射器活塞的位置和相应的时间．实验记录如下：

时间/s	t	2t	…
活塞的位置/mL	25.6	36.0	…

（1）镁与硫酸溶液反应的离子方程式为Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．
（2）仪器A的名称为分液漏斗．
（3）0～t时间段与t～2t时间段，化学反应速率快的是t～2t；原因是镁与硫酸反应放热，温度升高，反应速率加快．
（4）用上述装置探究Fe³⁺、Cu²⁺对双氧水分解反应速率的影响，所用试剂：5%H₂O₂、0.1mol/LFeCl₃/0.2mol/L CuCl₂，完成下表的实验设计：

实验序号	双氧水体积/mL	蒸馏水体积/mL	添加的物质
1	10	0	4mLFeCl3
2	10	2	2mLCuCl2

①Fe³⁺、Cu²⁺在双氧水分解过程中起催化作用；
②本实验需测定的数据是收集相同体积的氧气所需时间；
③A中装有10mL双氧水，未减少误差，加入其它物质的方法是连接分液漏斗前，直接加到锥形瓶中．

3．某兴趣小组用Fe³⁺与I^-间的反应探究氧化还原反应规律与平衡移动原理的取系，回答下列问题：
（1）用Fe₂（SO₄）₃晶体配制100mL0.05mol/L的溶液，配制时需先把Fe₂（SO₄）₃晶体溶解在较浓硫酸中，再用水稀释，加入硫酸的目的是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加入H₂SO₄可抑制Fe³⁺水解（结合化学用语回答）．
（2）甲组同学将0.10mol/L的KI溶液和0.05mol•L^-1 Fe₂（SO₄）₃溶液各5mL混合充分反应后，溶液变为棕黄色，现进行如图1的实验①②．

实验①中产生蓝色沉淀的离子方程式为3Fe²⁺+2Fe（CN）₆^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓，根据以上反应现象写出甲组同学实验中的离了方视式2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂，在甲组同学的反应中，I₂和Fe³⁺的氧化性强弱顺序为Fe³⁺＞I₂．
查阅资料：其它条件相同时，物质的氧化性及还原性强弱随浓度大小发生变化．
（3）乙组同学以图2的实验装置进一步探究上述反应，

K闭合时，指针发生偏转，盐桥中的阳离子向b极（填“a”或“b”）定向移动；当指针归零时，向烧杯I中满加0.01mol/L AgNO₃溶液，指针反向偏转，表明平衡发生了移动．据此分析I^-还原性强弱与浓度关系I^-浓度越小其还原性越弱．
（4）丙组同学欲测定甲组同学所得棕黄色溶液中c（I₂），已知I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆．现借助酸碱中和滴定相关仪器，用cmol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液在弱碱性环境下对该溶液进行滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL．
①Na₂S₂O₃溶液装入碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，选用淀粉济液为指示钊，滴定终点现象为最后一滴标液加入时溶液由蓝色褪去且30s不复原．
②老师提出丙组同学方案不可行，原因一是Fe³⁺可能氧化Na₂S₂O₃，二是（滴定过程中I₂被消耗，I₂氧化性减弱）I^-将会继续被氧化为I₂，导致测定I₂的真实浓度不准确．

2．25℃，c（HCN）+c（CN^-）=0.1mol•L^-1的一组HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c （HCN）、c（CN^-）与pH的关系如图所示．下列有关离子浓度关系叙述正确的是（　　）

	A．	将0.1 mol•L-1的HCN溶液和0.1 mol•L-1NaCN溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）：c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	W点表示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）
	C．	pH=8的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（HCN）=0.1mol•L-1+c（OH-）
	D．	将0.3 mol•L-1HCN溶液和0.2 mol•L-1NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）：c（CN-）+3c（OH-）=2c（HCN）+3c（H+）

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	向氨水中加入碳酸钙固体，溶液pH增大
	B．	锌的金属活动性比铁强，可在海轮外壳上装上锌块以减缓船体腐蚀
	C．	需加热才能发生的反应一定是吸热反应
	D．	2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常温下可自发进行，则该反应的△H＞0

20．现有常温下的六份溶液：
①0.01mol/L CH₃COOH溶液
②0.01mol/L HCl溶液
③pH=12的氨水
④pH=12的NaOH溶液
⑤0.01mol/L CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液
⑥0.01mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液
（1）其中水的电离程度最大的是⑥（填序号，下同），水的电离程度相同的是②③④；
（2）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①＞②，③＞④，⑤＞⑥（填“＞”“＜”或“=”）；
（3）将①④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），则混合溶液可能呈ABC（填选项字母）．
A．酸性　            B．碱性　　　         C．中性．

19．在标准状况下，有密度为0.478g/L的乙烯、乙炔、氢气的混合气，在加热条件下通过镍催化剂完全反应后再冷却到标准状况时，测得其密度为1.062g/L，则原混合气中各组分的体积分数分别是C₂H₄、C₂H₂、H₂的体积分数分别为15%、20%、65%．

18．在1L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得实验数据如表：下列说法错误的是（　　）

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
		n（X）	n（Y）	n（M）
①	700	0.10	0.10	0.09
②	800	0.20	0.20	0.10
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

	A．	实验①中，若5min时测得n（M）=0.05mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=0.01 mol/（ L•min）
	B．	实验②中，该反应的平衡常数K=1.0
	C．	实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
	D．	实验④中，达到平衡时，b＞0.06

17．为了验证SO₂的性质，某同学利用输液管设计了如下微型实验：

请回答：
（1）仪器A的名称是分液漏斗．
（2）装置C中NaOH的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气．
（3）下列说法正确的是BC．
A．装置l、3、4中溶液均褪色，可证明SO₂具有漂白性
B．装置2中石蕊试液只变红不褪色，证明SO₂是一种酸性氧化物
C．反应结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置
D．可在a导管处用向下排空气法收集SO₂．

16．A是一种常见的烃，相同条件下相对氢气的密度为13，D能与小苏打反应产生气体，它们之间存在如图所示的转化关系（反应所需条件已略去）：

请回答：
（1）D中含有官能团的名称是羧基．
（2）反应⑤发生的条件是加热和催化剂，其化学方程式为CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$CH₃COOH+H₂O．
（3）检验乙醛中所含官能团可以选用的试剂是银氨溶液或新制备氢氧化铜浊液．
（4）下列说法正确的是bd．
a．上述反应中属于加成反应的只有①和④b．除去C中含有D可加生石灰蒸馏
c．工业上获得大量B可通过石油裂化工艺         d．等物质的量B和C完全燃烧耗氧量相同．