9．下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）
	B．	H2SO4（aq）+2NaOH （aq）═Na2SO4（aq）+2H2O （l）△H=-114.6kJ/mol（中和热）
	C．	S （s）+O2（g）═SO2 （g）△H=-296.8kJ/mol（燃烧热）
	D．	2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）

8．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（　　）

A．

稀释浓硫酸

B．

吸收氨气

C．

石油的分馏

D．

除去CO2中的HCl

7．将等物质的量Fe₂O₃与FeCl₃置于密闭管中加热，能恰好完全反应，且只生成一种产物X，其物质的量是反应物总物质的量的1.5倍，写出X的化学式FeOCl．

6．A、B、C、D、E是五种短周期元素，F是过渡元素．A、B、C、E同周期，C、D同主族，A元素在地壳含量中排名第二，B是同周期第一电离能最小的元素，C原子的最外层有三个未成对电子，E单质常温下为淡黄色固体，F的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：A硅 B钠．
（2）B、C、E第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Na（用元素符号作答）．
（3）写出D元素原子构成单质的电子式，D的简单气态氢化物的空间构型为三角锥形．
（4）F元素在周期表中的位置为第四周期第ⅤⅢ族，其形成的简单离子F³⁺的核外电子排布式为[Ar]3d⁵或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．

5．（1）5mol的CO₂与8mol的SO₂的分子数比是5：8；原子数比是5：8；电子数比是55：128．
（2）已知 9gCO和CO₂的混合气体，在标准状况下占5.6L，则CO的物质的量为0.125mol，CO₂在标准状况下的体积为2.8L．

4．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
（1）NO的体积为5.824L，NO₂的体积为5.376L．
（2）参加反应的硝酸的物质的量是1.52mol．
（3）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L．
（4）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要30%的双氧水57.8g．

3．现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：BAl；FFeCl₂ HFe（OH）₃；
（2）写出反应①的离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑写出反应⑥的离子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（3）气体乙与SO₂气体都具有漂白性，将等体积的气体乙和SO₂通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？否（填“是”或“否”）．反应的化学方程式Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．

2．如图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应．请回答：

（1）4-溴环己烯中的官能团是碳碳双键    和溴原子；
（2）反应①和②的反应类型分别是①氧化反应 ②水解反应；
（3）写出反应③的化学反应方程式+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H₂O
（4）反应④的生成物属于溴代 烃．

1．在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	n（Cl2）：n（Fe）=5：4     5Cl2+4Fe$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl2+2FeCl3
	B．	n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1   Fe2++2Br-+Cl2=Fe3++Br2+2Cl-
	C．	n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3    2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
	D．	n（Fe）：n[HNO3（稀）]=1：3    4Fe+12H++3NO3-═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

20．请按要求进行回答问题：
亚硝酸钠（NaNO₂），具有咸味、防腐、抗氧化作用且价钱便宜，常在腌制肉类食品如火腿、香肠和腊肉等，都加入了亚硝酸钠，使肉类较长时间地保持鲜红色．但是亚硝酸钠会与肉类的蛋白质反应，生成一种致癌的物质，故不可长期或大量进食腌制肉类．
（1）NaNO₂的摩尔质量是69g/mol，20.7g NaNO₂所含原子总数为1.2N_A或7.22×10²³，
若需配制0.10mol/L 250mL NaNO₂溶液，则需要用托盘天平称取NaNO₂固体的质量为1.725g．
（2）可利用NaNO₂与稀盐酸反应产生红棕色气体的性质鉴别NaNO₂与NaCl，若所用稀盐酸是由标准状况下3.36L HCl气体配成500mL溶液，则该稀盐酸的物质的量浓度为0.3mol/L．