19．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释10ⁿ倍时，pH变化与n的关系如图所示．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	MOH和ROH都是强碱
	B．	稀释前，ROH=10MOH
	C．	常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
	D．	在x点，M+=R+

18．在25℃时，pH等于3的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液中，水的电离程度大小比较正确的是（　　）

	A．	相等		B．	前者比后者大3倍
	C．	后者是前者的1011倍		D．	后者是前者的108倍

17．已知热化学方程式S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ•mol^-1，下列说法中正确的是（　　）
①S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-Q kJ•mol^-1，Q值大于297.23kJ•mol^-1　②S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-Q kJ•mol^-1，Q值小于297.23kJ•mol^-1　③1mol SO₂的键能总和大于1mol S与1mol O₂的键能总和　④1mol SO₂的键能总和小于1mol S与1mol O₂的键能总和．

A．

①③

B．

②④

C．

①④

D．

③④

16．在一个容积固定的反应容器中有一可左右滑动的密封隔板，将反应容器分甲、乙两室，甲室充入的是氢气与氯气，共2mol，乙室充入的是一氧化碳与氧气也共2mol，在一定条件下充分反应恢复到起始状态，反应前后变化如图所示：则起始时乙中一氧化碳与氧气的体积比可能为（　　）

A．

1：2

B．

4：3

C．

2：1

D．

3：1

15．实验室中从溴水中提取溴，应采用的操作方法是（　　）

A．

过滤

B．

蒸发

C．

蒸馏

D．

萃取

14．为了探究外界条件对反应速率的影响，某化学小组利用KI溶液在酸性条件下能被空气中的O₂氧化来实现该目的．该反应的离子方程式为O₂+4I^-+4H⁺=21₂+2H₂O
（1）该小组同学设计如下实验，完成下表中①和②的内容．（限选试剂：0．l mol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、I mol/L KOH溶液、淀粉溶液）．

组别	温度	KI溶液		H2SO4溶液		淀粉溶液	实验目的
		C（KI）	V	C（H2SO4）	V
1	25℃	1mol/L	5mL	0.1mol/L	5mL	3滴	l组和2组探究②温度对该反应速率的影响；2组和3组探究反应物浓度对该反应速率的影响
2	35℃	1mol/L	5mL	0.1mol/L	5mL	3滴
3	35℃	1mol/L	5mL	①0.2mol/L硫酸	5mL	3滴

（2）在上述实验中，三种溶液混合的顺序最合理的是C（选填下列选项）；应记录的内容是溶液从无色变为蓝色所需的时间．
A．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
B．先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
C．先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
（3）实验中，发现露置在空气中的KI溶液逐渐变黄色．通过查阅资料知：KI溶液在空气中会生成I₂和KOH．小组同学对该描述有疑问：I₂为何能与KOH共存？为此提出下列假设进行探究：
假设一：常温下，I₂和KOH不反应；假设二：溶液碱性弱，I₂和KOH不反应； 假设三：…
请设计实验验证假设二，完成表中的内容

实验方案	预期实验现象与结论
取少量碘水于试管中，滴入几滴淀粉溶液，然后逐滴加入1mol/L KOH溶液，观察现象．	若蓝色不褪色，则假设二正确．

（限选试剂：1mol/L盐酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）

13．①肼（N₂H₄）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：N₂H₄+H₂O?NH₂NH₃⁺+OH^-
②传统制备肼（N₂H₄）的方法是以NaClO氧化NH₃制得肼的稀溶液，该反应的化学方程式：NaClO+2NH₃═N₂H₄+NaCl+H₂O．

12．黑火药爆炸的化学方程式为S+KNO₃+C→K₂S+N₂+CO₂（未配平）．
①反应中当有1molCO₂生成时，转移的电子数为4N_A．
②某化学兴趣小组进行了如下实验．
实验一：取适量黑火药溶于水，过滤，在所得滤液中加入一定量的稀硫酸，将混合液置于试管中并放入铜片微热，发现在铜片上产生气泡，写出溶液中发生反应的离子方程式：Cu+4H⁺+2NO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
实验二：取黑火药爆炸后的残留固体，加适量水溶解．写出检验此溶液中含有K⁺的实验方法用铂丝蘸取待测液，分放在火焰上灼烧，通过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色，若呈现紫色，证明含有钾离子，反之则没有．

11．能源是人类生存和发展的重要支柱．研究并有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知H₂与CO反应生成CH₃OH的过程如图所示：CO的燃烧热△H₂=-b kJ•mol^-1，CH₃OH的燃烧热
△H₃=-c kJ•mol^-1．请根据以上信息，回答下列有关问题：
（1）甲醇是一种可（填“可”或“不可”）再生能源，甲醇的官能团的电子式是．
（2）CH₃OH燃烧的热化学反应方程式为2CH₃OH（l）+3O₂（g）→2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2ckJ•mol^-1．
（3）H₂的燃烧热△H=$\frac{a+c-b}{2}$KJ/mol．
（4）一些化学键键能如下：C=O为d kJ/mol；O=O为ekJ/mol；C=O为fkJ/mol．则由以上数据有b=2f-d-$\frac{e}{2}$（用d、e、f的代数式表示）．
（5）H₂和CO的混合气体n mol，充分燃烧共放出Q kJ热量，则混合气体中H₂和CO的物质的量之比为（2bn-2Q）：（bn-an-cn+2Q）．
（6）CO与O₂可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的正极反应式O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度
	B．	在25℃、101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为-285.8kJ/mol
	C．	在25℃、101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO其它时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
	D．	在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ