19．NH₃可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝、脱硫．
（1）利用氧水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：
SO₂（g）+NH₃•H₂O（aq）═NH₄HSO₃（aq）△H₁=a kJ•mol^-1
NH₃•H₂O（aq）+NH₄HSO₃（aq）═（NH₄）₂SO₃（aq）+H₂O（l）△H₂=b kJ•mol^-1
2（NH₄）₂SO₃（aq）+O₂（g）═2（NH₄）₂SO₄（aq）△H₃=c kJ•mol^-1
①反应2SO₂（g）+4NH₃•H₂O（aq）+O₂（g）═2（NH₄）₂SO₄（aq）+2H₂O（l）的△H=2a+2b+ckJ•mol^-1．
②空气氧化（NH₄）₂SO₃的速率随温度的变化如图1所示，则空气氧化（NH₄）₂SO₃的适宜温度为60℃．
③合成氨用的氢气是以甲烷为原料制得：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．而混有的CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：
[Cu（NH₃）₂CH₃COO]（l）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₃]CH₃COO•CO（l）；△H＜0．
吸收CO后的乙酸二氨合铜（I）溶液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是B．（填字母）
A．高温、高压      B．高温、低压      C．低温、低压      D．低温、高压
（2）NH₃催化氧化可制备硝酸．4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）生成的NO被O₂氧化为NO₂．其他条件不变时，NO的氧化率与温度、压强的关系如图2所示．则p₁＞p₂（填“＞”、“＜”或“=”）；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是温度高于800℃时，NO₂几乎完全分解．

18．（1）常温下，0.5mol甲醇在氧气中充全燃烧生成CO₂和液态水，放出热量363.3kJ．写 出甲醇燃烧的热化学方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.6kJ•mol^-1．
（2）用铂电极电解CuSO₄溶液，当_C（Cu²⁺）降至原来的一半时停止通电，则加入下列物质中的A（填序号）物质能使溶液恢复成原来浓度；
A．CuO           B．Cu（OH）₂         C．Cu         D．H₂O
电解后电解质溶液的PH值减小（填“增大”“减小”或“不变”）；写出电解总离子方程式Cu²⁺+2H₂O=O₂+4H⁺+2Cu．
（3）用Pt作电极电解硝酸银溶液，如图甲所示，则左边Pt电极名称是阴极；发生的电极反应式为Ag⁺+e^-=Ag．
（4）甲烷-氧气燃料电池：电解质溶液为强碱溶液，Pt作电极，在电极上分别通入甲烷和氧气．通入氧气的电极应为正极（填“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．

17．某可逆反应：2A（g）?B（g）+D（g）在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如表：

实验 序号	时间/min     浓度/mol•L-1 温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	950	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

（1）实验1中，在10〜20min内，以物质A表示的平均反应速率为0.013mol•L^-1，50min时，
v（正）=（填“＜”“＞”或“=”）v（逆）．
（2）0〜20min内，实验2比实验1的反应速率快（填“快”或“慢”），其原因可能是实验2中使用了催化剂．
（3）实验3比实验1的反应速率快（填“快”或“慢”），其原因是实验3中温度更高．

16．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	天然气、酒精分别属于化石能源、可再生能源
	B．	金属在潮湿空气中生锈，主要是发生析氢腐蚀
	C．	NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂
	D．	高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造

15．中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期．Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍．这五中元素组成一种离子化合物Q．取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与氢氧化钠溶液体积如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	简单的离子半径：M＞Y＞Z
	B．	气态氢化物的热稳定性：Y＞X
	C．	由R、X、Y、M四种元素只组成一种盐
	D．	最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Z

14．短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增太，它们占据三个周期．Y和M位于同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍．这五种元素组成一种离子化合物Q，取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加氢氧化钠稀溶液，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	简单的离子半径：M＞Y＞Z
	B．	气态氢化物的热稳定性：Y＞X
	C．	最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Z
	D．	由R、X、Y、M四种元素只能组成一种盐

13．在空气中N₂所占的体积分数a，质量分数为b，则空气的平均相对分子质量为（　　）

A．

28b/a

B．

29a/b

C．

ab/28

D．

28a/b

12．现将2molA和1molB加入2L密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），分别在T_l和T₂时测得生成物C的物质的量随时间变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	T1＜T2
	B．	该反应在温度为T1时达到平衡时，容器中A与C的物质的量浓度相等
	C．	温度为T2时，2s内B的平均速率为0.3mol•L-1•s-l
	D．	温度为T1时，达平衡时反应物A的转化率为60%

11．化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯．已知某温度下：
反应①：CO₂（g）+H₂（g）→CO（g）+H₂O（g），△H=+41.2kJ/mol
反应②：
②的化学反应平衡常数分别为K₁、K₂．
（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式．该反应的化学平衡常数K=K₁•K₂（用K₁、K₂表示）．
（2）温恒容条件下，反应①达到平衡后；t₁时刻通入少量CO₂；请在下图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注．

10．连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等．制取保险粉通常需要二氧化硫．
（1）制备二氧化硫

若使用图1所示装置制备干燥的SO₂气体，回答以下问题：
①A中盛液体的玻璃仪器名称是分液漏斗，实验开始后A中反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
②B装置的作用是防倒吸影响制气；C装置的作用浓硫酸．
③E中固体试剂为碱石灰．
（2）制备保险粉
如图2，维持35～45℃通SO₂至锌粉-水悬浮液反应生成ZnS₂O₄；然后加入18%的氢氧化钠溶液，在28～35℃下反应生成Na₂S₂O₄和Zn（OH）₂悬浮液．
反应物经压滤除去氢氧化锌沉淀后，往滤液中加入氯化钠，并冷却至20℃，使Na₂S₂O₄结晶析出，滤出晶体后用酒精脱水干燥即得产品．
①在制取Na₂S₂O₄过程中发生了氧化还原反应，氧化剂是SO₂；生成1mol Na₂S₂O₄转移电子2mol．
②滤液中加入氯化钠使Na⁺离子浓度增大，促进Na₂S₂O₄结晶析出；滤出晶体后用酒精脱水干燥是因为Na₂S₂O₄在酒精中的溶解度较小（填“较大”或“较小”），且酒精易挥发．
③制取Na₂S₂O₄也常用甲酸钠法，控制温度70～80℃，在甲醇溶液（溶剂）中溶解甲酸钠（HCOONa），再滴加Na₂CO₃溶液同时通SO₂维持溶液微酸性，即可生成Na₂S₂O₄，反应的离子方程式：2HCOO^-+4SO₂+CO₃^2-=2S₂O₄^2-+H₂O+3CO₂（HCOO^-+2SO₂+CO₃^2-+H⁺=S₂O₄^2-+2CO₂+H₂O）．
（3）测定保险粉纯度
Na₂S₂O₄属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化．Na₂S₂O₄遇KMnO₄酸性溶液发生反应：5Na₂S₂O₄+6KMnO₄+4H₂SO₄═5Na₂SO₄+3K₂SO₄+6MnSO₄+4H₂O
称取3.0g Na₂S₂O₄样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0.10mol•L^-1的KMnO₄溶液滴定．
重复上述操作2次，平均消耗KMnO₄溶液18.00mL则该样品中Na₂S₂O₄的质量分数为87%（杂质不参与反应）．