9．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	若反应2A（s）+B（g）?2C（g）△H＞0 能自发进行，原因是△S＜0
	B．	催化剂能改变反应的途径，但不能改变反应的△H
	C．	S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1＜0   S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＜0    则△H1＞△H2
	D．	化学平衡CO（g）+H2O（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CO2（g）+H2（g），增加H2O的浓度H2O的转化率增大

8．锌和锌的化合物用途广泛，可用于作防腐镀层、电池、白色颜料和防晒剂等，查阅资料可知：1mol H₂O（g）完全凝结为液态，放出44.0kJ热量

	Zn	ZnO	ZnS	CuS	BaSO4	H2S
熔点/℃	419.5	1975（同时分解）	-	-	-	-
沸点/℃	907	-	-	-	-	-
Ksp（常温）	-	-	2.5×10-21	6.4×10-35	1.1×10-10	K1=1.1×10-7 K2=1.3×10-13

（1）利用锌和太阳能分解水循坏制氢的示意图如下．“装置A”指虚线框中体系，太阳炉能聚焦太阳能而产生高温．

①下列有关叙述中不正确的是a
a．装置A只将太阳能转化为化学能
b．太阳炉中须首要解决的问题是产物的及时分离和冷却
c．该法与电解水制氢相比的优点：H₂与O₂分步产生，不须考虑隔离问题
②生产过程中不断向装置A中输入太阳光和水；装置A可向外输出的物质X、Y分别为氧气、氢气；整个生产过程中循环利用的物质为锌
③H₂的燃烧热为285.5KJ/mol，1molZnO完全分解生成液态锌和氧气时吸收350.5kJ热量，写出水解室中反应的热化学方程式（假设维持常压）Zn_（S）+H₂O_（g）=ZnO _（S）+H_2（g）△H=-109KJ/mol
（2）闪锌矿（ZnS）是锌的主要矿物之一，是提取锌的重要原料，纯净的ZnS可作白色颜料
①计算反应ZnS+Cu²⁺?Zn²⁺+CuS在常温下的平衡常数K=3.91×10¹³
②下列叙述不正确的是C
a．常温下，CuS不能溶于稀硫酸
b．常温下，ZnS与0.2mol/LCuSO₄溶液作用，固体由白变黑
c．常温下，向饱和CuSO₄溶液中通入H₂S，无明显现象
d．常温下，0.1molBaS（易溶）可使100mL1mol/ZnSO₄溶液的离子沉淀完全
③火法炼锌是在空气中煅烧ZnS首先得到ZnO，再用炭等热还原出锌，而湿法炼锌是先将ZnO转为为ZnSO₄，再以铝和石墨分别为两电极电解ZnSO₄溶液，金属锌便以99.95%的纯度沉积在铝电极上，电解时的阳极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．

7．高效低毒的杀虫剂氰菊酯（I）可通过下列反应制备：

（1）F的分子式为C₁₀H₁₄O₂Cl₂，I中官能团的名称为氯原子、碳碳双键、酯基、醚键．
（2）F→G一步反应的反应类型为取代反应．
（3）反应①为加成反应，写出A、B的结构简式（CH₃）₂C=CH₂；Cl₃C-CHO．
（4）D分子中最多有10个原子共平面．
（5）已知化合物H的结，G→I一步反应的产物除了I、N（C₂H₅）₃、还有NaCl
（6）芳香化合物J比F的分子只少一个氧多两个氢原子，且满足下列条件
①不与FeCl₃溶液显色
②核磁共振氢谱显示J分子中有三种氢，个数比为9：2：1
写出一种满足上述条件的J的结构简式．
（7）已知：一个碳原子上连有两个或三个羟基时，容易发生分子内脱水，两个羟基脱一分子水形成一个碳氧双键
C$\stackrel{NaOH，H_{2}O}{→}$K$\stackrel{H+}{→}$L$\stackrel{一定条件}{→}$M（高分子）
①C→K的反应方程式CH₂=C（CH₃）CH₂CHOHCCl₃+4NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₂=C（CH₃）CH₂CHOHCOONa+3NaCl+2H₂O
②写出M的两种可能的结构或．

6．“一碳化学”是以只含有一个碳原子的化合物（如CO₂、CO等）为原料合成一系列化工原料和燃料，可以有效地解决能源短缺问题．
（1）二甲醚是无色气体，可做新型能源，工业上可用CO₂和H₂反应合成．
①已知H₂和CH₂OCH₃的燃烧热分别为285.8kJ/mol和1455.0kJ/mol，且H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol，写出CO₂和H₂反应生成二甲醚和水蒸气的热化学方程式6H₂（g）+2CO₂（g）=CH₃OCH₃（l）+3H₂O（g）△H=-127.8kJ/mol．
②在恒温恒容密闭容器中发生上述合成二甲醚反应，下列叙述能判断该反应已达到平衡的依据有ad．
a．气体的平均分子质量不变   b．气体密度不变
c．反应前n（CO₂）=1 mol、n（H₂）=3 mol，容器内$\frac{n（CO_{2}）}{n（H_{2}）}$的比值不变
d．v_正（CO₂）=2v_逆（CH₃OCH₃）
（2）CO₂合成甲醇是碳减排的新方向，该反应的热化学方程式为：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49kJ/mol，
①在T₁℃下，向3L容器中充入2 molCO₂和6 molH₂，测得平衡时容器内压强是起始压强的$\frac{3}{4}$，则CO₂的转化率为50%；若在上述平衡体系中再充入1 molCO₂和1 mol H₂O（g），则此时v_正=v逆（填“＞”，“=”或“＜”）；已知在T₂℃下，上述反应的平衡常数为1，则T₁＞T₂（填“＞”，“=”或“＜”）．
②若既能提高CO₂的转化率，又能加快反应速率的措施有c．
a．升高温度
b．增大CO₂浓度
c．增大压强
d．分离出甲醇
（3）草酸（乙二酸）在工业上是重要的还原剂和沉淀剂，可由CO生产．
①草酸电解还原法可制备乙醛酸（OHC-COOH），用惰性电极电解饱和草酸溶液的阴极电极反应式为HOOC-COOH+2e^-+2H⁺=OHC-COOH+H₂O．
②已知某温度下CaC₂O₄的K_sp=2.5×10^-9，将0.02 mol•L^-1澄清石灰水和0.01 mol•L^-1H₂C₂O₄溶液等体积混合，所得溶液中C₂O₄^2-的物质的量浓度为2.5×10^-7mol•L^-1．

5．辣椒素酯类化合物的结构可以表示为（R为烃基）
其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下：
已知：
①A、B和E为同系物，其中B的摩尔质量为44g/mol，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰；
②化合物F的分子式为C₇H₁₄O₂；
③
④化合物G分子式为C₈H₁₀O₂；能使FeCl₃溶液显紫色
回答下列问题：
（1）由D生产E的反应类型为氧化反应，E的化学名称为4，4-二甲基-1-戊醛．
（2）G中所含官能团的结构简式为羟基、醚键．
（3）写出由E生成F过程中①的离子方程式（CH₃）₃CCH₂CH₂CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₃CCH₂CH₂COONa+Cu₂O↓+3H₂O；
（4）写出由H生成I的化学方程式为，
（5）若一次取样C，通过实验检验C中所含官能团，请按照实验的先后顺序写出试剂（用化学式表示）Ag（NH₃）₂OH溶液、稀HCl、Br₂．
（6）G的所有同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有8种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱显示4组峰的任意一种结构的结构简式，
（7）根据以上信息，用B为原料，选择合适的有机试剂a，无机试剂和必要的条件合成甘油，写出试剂a的结构简式，按顺序析出①～④各步反应所加试剂盒反应条件．

试剂a：HCHO①浓硫酸加热②高温、Br₂③Br₂④氢氧化钠的水溶液、加热．

4．有机玻璃I是生活中常用的塑料，可用下列路线合成；

已知：
①D的核磁共振氢谱只有1组峰
②RCN $\stackrel{H_{2}O/H-}{→}$RCOOH
（1）F中官能团的名称为羟基、羧基；G→H的反应类型酯化反应或取代反应；
        B的名称（系统命名）是2-溴丙烷．
（2）B→C的化学反应方程式为CH₃CHBrCH₃+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₃CHOHCH₃+NaBr．
（3）E的结构简式为（CH₃）₂CHOHCN．
（4）符合下列条件的H的同分异构体有8种；
         ①能发生银镜反应    ②能使溴的四氯化碳溶液褪色   ③能使含有酚酞的NaOH溶液褪色．其中磁共振氢谱只有3组峰的结构简式为HCOOCH=C（CH₃）₂．

3．已知：氟硼酸（HBF₄）是强酸，Pb（BF₄）₂是可溶于水的强电解质，某二次电池能在低温下工作，其工作原理是Pb+PbO₂+4HBF₄$?_{充电}^{放电}$2Pb（BF₄）₂+2H₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	放电时，正极区的pH增大
	B．	放电时，负极的电极反应式为PbO4+4H++2e-═Pb2++2H2O
	C．	充电时，铅电极与电源的正极相连
	D．	充电时，当阴极生成20.7g Pb时溶液中有0.2mol电子通过

2．某同学对SO₂和亚硫酸的性质进行了探究．回答下列问题：
I．探究SO₂性质

（1）关闭旋塞2，打开旋塞1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO₂与Na₂O₂反应是否有氧气生成的方法是将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃．
（2）装置B中试剂X是浓H₂SO₄，实验结束后D溶液中的阴离子可能是OH^-、SO₃^2-或（或SO₃^2-或SO₃^2-、HSO₃^-）．
（3）设计实验检验C中固体产物的阴离子：取少量固体滴加足量盐酸，产生气体能使品红褪色，则含SO₃^2-；再向溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则含SO₄^2-（简要描述操作步骤、实验现象、结论）．
（4）关闭旋塞1后，打开旋塞2，E用于验证SO₂的氧化性，F中的现象是溶液红色变浅．
II．探究H₂SO₃的酸性强于HC1O．
请你利用图装置达成实验目的．

（5）装置的连接顺序为：
纯净SO₂→H→J→I→K（选填字母），K中反应的离子方程式是Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．
（6）可证明H₂SO₃的酸性强于HC1O的实验现象是I中的品红溶液不褪色，K中出现白色沉淀．

1．常温下，向100mL0.01mol•L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）．下列说法中正确的是（　　）

	A．	该滴定过程可选择酚酞作为指示剂
	B．	HA的电离方程式为：HA?H++A-
	C．	K点溶液中：c （MOH）+c（OH-）-c（H+）=0.01mol•L-1
	D．	N点水的电离程度大于K点水的电离程度

20．A、B、C、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大．已知它们的部分化合物的性质如下：

A的 氢化物	B的 氢化物	C的 氢化物	X的 氧化物	Y的氢化物 分子构型	Z原子
含氢量最高 的有机物	水溶液 呈碱性	水溶液 呈酸性	两性 氧化物	正四面体	价电子排布为4s2

回答下列问题：
（1）写出对应元素的名称：A碳、B氮、C氟、X铝、Y硅、Z氯
（2）X、Y、Z三种元素原子半径由大到小的顺序是（用元素符号和“＞”表示）：Ca＞Al＞Si
（3）写出B的氢化物与C的氢化物反应后生成物的电子式：．
（4）已知C的单质能在水中产生一种常见的氧化性单质，试写出该反应的化学方程式：2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（5）试比较A和Y的最高价氧化物熔点的高低（用具体物质化学式和“＞“、“＜“或“=“表示：）CO₂＜SiO₂并说明理由CO₂为分子晶体，由分子间作用力结合；而SiO₂为原子晶体，由共价键结合，共价键强度大于分子间作用力，故SiO₂熔点比CO₂的熔点高．