19．向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO₂充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	当0＜b＜$\frac{a}{3}$时：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl-
	B．	当b=a时，SO2+H2O+ClO-═2H++Cl-+SO42-
	C．	当$\frac{a}{3}$≤b≤a时，反应后溶液中H+的物质的量：0＜n（H+）≤2bmol
	D．	当0＜b＜a时，反应后溶液中ClO-、Cl-和SO42-物质的量之比为：（a-b）：b：b

18．某无色溶液由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、MnO₄^-中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
（已知：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑）
①取适量试液，加入过量盐酸，有无色无味气体生成，并得到溶液．
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲．
③在②所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．
根据上述现象，回答下列问题：
（1）溶液中一定存在的离子是CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-；
（2）溶液中一定不存在的离子是MnO₄^-、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺；
（3）证明白色沉淀甲是两性氢氧化物的有关离子方程式是Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）判断沉淀乙组成的实验方法是取少量沉淀乙置于试管中，加入足量盐酸，若沉淀全部溶解，则沉淀乙为BaCO₃；若沉淀不完全溶解，则沉淀乙为BaCO₃和BaSO₄．

17．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，C与烧碱反应生成化合物D．
（1）易与C发生化学反应的酸是氢氟酸，写出反应的化学方程式：SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O．
（2）C与纯碱混合高温熔融时生成D和气体E；将生成的全部气体E通入全部D溶于足量的水得到的溶液中，又发生化学反应生成化合物F．
①分别写出上述过程中，生成D和生成F的化学反应方程式：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑、Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓．
②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是d（填序号）．
a．普通玻璃坩埚  b．石英玻璃坩埚c．氧化铝坩埚d．铁坩埚．

16．根据所学知识，回答下列问题：
（1）元素周期表1～20号元素中，金属性最强的元素是K（填元素符号，下同）；属于稀有气体的是He、Ne、Ar；非金属性最强的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅦA族．
（2）已知NO₂和N₂O₄之间发生可逆反应：2NO₂ （g） （红棕色）?N₂O₄（g） （无色）．将装有NO₂ 和N₂O₄混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是气体颜色加深或红棕色加深，产生该现象的原因是存在平衡2NO₂?N₂O₄，加热，平衡发生逆向移动，NO₂浓度增大，颜色变深．
（3）一定条件下，向2L恒容密闭容器中按体积比1：3充入4.48L（标准状况）N₂和H₂的混合气体，发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），3min时反应达到平衡状态，测得c（N₂）=0.02mol•L^-1．
①0～3min内，v （NH₃）=0.003mol•L^-1•min^-1．
②下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是b、d（填序号）．
a．v（H₂）=3v（N₂）、
b．容器内压强保持不变
c．每消耗1mol N₂，同时生成2mol NH₃
d．N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化．

15．兵马俑中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi₂O_x，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法错误的是（　　）

	A．	x等于6
	B．	性质稳定，不易脱色
	C．	易溶解于强酸和强碱
	D．	可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2

14．下列物质中，不能通过化合反应制取的是（　　）

A．

FeCl2

B．

H2SiO3

C．

CaSiO3

D．

Cu2（OH）2CO3

13．世界著名的科技史专家李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了．”下列有关玻璃的说法错误的是（　　）

	A．	制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英
	B．	盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
	C．	玻璃在加热熔化时有固定的熔点
	D．	普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

12．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）

	A．	碳酸钙受热分解		B．	食物氧化腐败
	C．	铝粉与氧化铁粉末反应		D．	酸与碱的中和反应

11．氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用，请根据化学原理知识回答下列问题：
（1）已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol．
4NH₃ （g）+5O₂ （g）?4NO（g）+6H₂O（l）△H=-1168.8kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
则工业合成氨的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）═2NH ₃ （g）△H=-92.4kJ/mol．
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反应的影响．实验结果如图1所示：（图中 T表示温度，n表示物质的量）
①图象中 T₂和 T₁的关系是：T₂高于 T₁（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）．
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂ 的转化率最高的是c（填字母）．
③在起始体系中n（N₂）：n（H₂）=1：3时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则此条件下（ T ₂），反应的平衡常数 K=$\frac{25}{12}$．
（3）氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO₂?N₂O₄△H＜0，将一定量的NO₂充入注射器中后封口，图2是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化 （气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是AC

A．b点的操作是压缩注射器
B．c点与a点相比，c（NO₂）增大，c（N₂O₄）减小
C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数K_b＞K_c
D．d点：v（正）＞v（逆）
（4）利用反应6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图3所示．
①电极a为负极，其电极反应式为2NH₃-6e^-+60H^-=N₂+6H₂O．
②当有0.1mol NO₂被处理时，转移电子为0.4mol．
③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用阴离子交换膜．

10．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	25℃，Cu（OH）2 在水中的溶度积比其在 Cu（NO3）2 溶液中的大
	B．	一定温度下，将 0.10 mol/L的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
	C．	H3PO2 属于一元弱酸，则 H3PO2 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH?═PO23-+3H2O
	D．	常温下，NaHS 溶液中：c（H+）+c（H2S）═c（S2-）+c（OH-）