19．下列说法正确的是（　　）

	A．	由原子构成的晶体不一定是原子晶体
	B．	分子晶体中的分子间可能含有共价键
	C．	分子晶体中一定有共价键
	D．	分子晶体中分子一定紧密堆积

18．下列有关实验的锚述正确的是（　　）

	A．	向碘化钠溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固体生成
	B．	向分别装有1gNa2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为Na2CO3
	C．	将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变红，说明样品变质
	D．	中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应

17．下列晶体属于原子晶体，且晶体内只含极性键的是（　　）

A．

I2

B．

Si3N4

C．

CO2

D．

Si

16．向0.5L0.4mol/L的NaClO溶液中缓慢通入0.1molCO₂根据表提供的数据，下列判断不正确的是（　　）

化学式	电离常数
HClO	K=3×10-9
H2CO3	K1=4.3×10-7
	K2=5.6×10-11

	A．	原溶液中：c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	原溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HClO）
	C．	反应后溶液中 c（HClO）＞c（HCO3-）＞c（ClO）＞c（CO32-）
	D．	反应后溶液中 c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）+c（ClO-）+c（HClO）

15．燃烧法是测定有机物化学式的一种重要方法．现在完全燃烧0.1mol某烃，将燃烧产物CO₂和H₂O依次通过足量的浓硫酸和浓氢氧化钠溶液，实验结束后，称得浓硫酸增重12.6g，浓氢氧化钠溶液增重26.4g．
求：（1）该有机物的分子式；
（2）该有机物可能的结构简式．

14．下列关于有机化合物的叙述正确的是（　　）

	A．	分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体
	B．	包装用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳双键
	C．	苯与液溴混合后加入铁粉发生了加成反应
	D．	1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3发生反应

13．下列操作实验操作、现象、解释或结论都正确的是（　　）

	操作	现象	解释或结论
A	充分浸透了 Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热	小木条不燃烧	Na2SiO3可用作木材防火剂
B	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	溶液中有Na+、无K+
C	分别向含有酚酞的烧碱溶液中通入氯气、二氧化硫	溶液颜色都变淺	说明氯气和二氧化硫都有 漂白性
D	向某加碘食盐溶液中滴加淀粉溶液	溶液颜色不变	该食盐中一定没有添加 KIO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1 mol/L CaCl2溶液中含有Cl-的数目为NA
	B．	标准状况下，2.24L HF所含分子数一定为0.1NA
	C．	6.4g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA
	D．	标准状况下，2.24L 氧元素的单质所含原子数一定为0.2NA

11．磷石膏是在磷酸生产中用硫酸处理磷矿时产生的固体废渣，主要成分是CaSO₄•2H₂O，
研究其综合利用对防止环境污染与资源浪费意义重大．回答下列问题：
（1）CaSO₄•2H₂O脱水反应相关的热化学方程式为：
CaSO₄•2H₂O（s）═CaSO₄•$\frac{1}{2}$H₂O（s）+$\frac{3}{2}$H₂O（g）△H₁=+83.2kJ•mol^-1
CaSO₄•2H₂O（s）═CaSO₄（s）+$\frac{3}{2}$H₂O（l）△H₂=+26kJ•mol^-1
H₂O（g）═H₂O（l）△H₃-44kJ•mol^-1
则反应CaSO₄•$\frac{1}{2}$H₂O（s）═CaSO₄（s）+$\frac{1}{2}$H₂O（g）的△H₄=30.8．
（2）用合适的还原剂可以将CaSO₄还原，所得SO₂可用于工业生产硫酸．
①以CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物．不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如图1所示．在低于800℃时主要还原产物为CaS（填化学式）；高于800℃时主要发生的反应的化学方程式为CaS+3CaSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CaO+4SO₂↑．

②以高硫煤为还原剂焙烧2.5小时．不同条件对硫化钙转化率的影响如图2所示．CaCl₂的作用是作催化剂；当温度高于1200℃时，无论有无CaCl₂，CaSO₄的转化率趋于相同，其原因是两种情况下反应均达到平衡，催化剂CaCl₂不改变平衡的移动．

10．一种微生物燃料电池的工作原理如图所示．下列有关该电池的说法错误的是（　　）

	A．	a电极是该电池的负极，发生氧化反应
	B．	b电极反应式为2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O
	C．	电池工作时，H+由左室通过质子交换膜进入右室
	D．	转化室中发生反应后溶液的pH增大（忽略体积变化）