4．CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-867kJ•mol^-1．该反应可用于消除氮氧化物的污染．在130℃和180℃时，分别将0.50molCH₄和a molNO₂充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如表：

实验编号	温度		0	10	20	40	50
1	130℃	n（CH4）/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
2	180℃	n（CH4）/mol	0.50	0.30	0.18		0.15

（1）开展实验1和实验2的目的是研究温度对该化学平衡的影响．
（2）180℃时，反应到40min，体系是（填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是温度升高，反应加快，对比实验1，高温下比低温下更快达到平衡状态．可确定40min时反应已经达平衡状态；CH₄的平衡转化率为70%．
（3）已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a的值．（写出计算过程）
（4）已知CH₄（g）+4NO₂（g）?4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1，求算：△H₂=-1160kJ/mol．

3．某校化学小组用实验的方法进行探究影响化学反应速率的因素．
他们只利用Cu、Fe、Al和不同浓度的硫酸（0.5 mol•L^-1、2 mol•L^-1、18.4 mol•L^-1）．设计实验方案来研究影响反应速率的因素．甲同学研究的实验报告如下表：常温下，

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2mol/L-1硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Al．	反应速率：Al＞Fe，Cu不反应	金属的性质越活泼，反应速率越快．

（1）甲同学表中实验步骤②为分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Al
（2）甲同学的实验目的是研究金属（或反应物）本身的性质与反应速率的关系
（3）乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验．乙同学在实验中应该测定的数据是测定一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需时间）
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是Fe（或Al）、0.5 mol•L^-1硫酸和2 mol•L^-1硫酸；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是常温下Fe（或Al）在18.4 mol•L^-1硫酸中钝化．

2．
（1）化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（l）；△H=-2（b+c-a）kJ•mol^-1．
（2）在298K时，1mol C₂H₆在氧气中完全燃烧生成CO₂和液态水，放出热量1558.3kJ．写出该反应的热化学方程式2 C₂H₆（g）+7 O₂（g）→4 CO₂（g）+6 H₂O（l）△H=-3116.6 kJ/mol．
（3）SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂固体和H₂O（l）．已知室温下2g SiH₄自燃放出热量89.2kJ，该反应的热化学方程式为SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1427.2 kJ/mol．
（4）已知反应：N₂（g）+O₂ （g）=2NO（g）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H₃
利用上述三个反应，计算4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H₄ 的反应焓变
为2△H₁+3△H₂-2△H₃（用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示）．
（5）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
①Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H₁=+64.39kJ•mol^-1
②2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H₂=-196.46kJ•mol^-1
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.84kJ•mol^-1
在H₂SO₄溶液中，Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68KJ/mol．
（6）已知：反应H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol
4HCl（g）+O₂（g）    $?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$     2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6kJ/mol

请回答：
H₂与O₂反应生成气态水的热化学方程式2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol断开1mol H-O 键所需能量约为463.4kJ．

1．无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表②③⑥的后面．

物质类别	酸	碱	盐	氧化物
化学式	①HCl ②H2SO4	③NaOH ④Ba（OH）2	⑤Na2CO3 ⑥K2CO3	⑦CO2 ⑧Na2O2

（2）写出⑦转化为⑤的化学方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（3）实验室制备⑦常用石灰石和盐酸反应，检验该气体的方法是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃+H₂O．（化学方程式）

5．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
（1）图B、图C是一个将化学能转化为电能的装置，人们把它叫做原电池．
（2）B中Fe极电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．
（3）C中被腐蚀的金属是Zn，总反应方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（4）A、B、C中被腐蚀的速率，由大到小的顺序是B＞A＞C．

4．a g铜与含b g HNO₃的硝酸溶液恰好完全反应，若a：b=8：21，则反应中起氧化作用的HNO₃的质量是（　　）

A．

b g

B．

$\frac{3b}{4}$g

C．

$\frac{b}{2}$g

D．

$\frac{b}{4}$g

3．下列试剂不能用于鉴别乙醇和乙酸的是（　　）

A．

NaHCO3溶液

B．

石蕊试液

C．

NaOH溶液

D．

CuO

2．下列物质中溶解度最小的是（　　）

A．

LiF

B．

NaF

C．

KF

D．

CsF

1．下列关于有机化合物的说法正确的是 （　　）

	A．	2-甲基丁烷的一溴代物有4种
	B．	乙烯和聚氯乙烯都能使溴水褪色
	C．	乙醇、乙酸既可用NaOH区分，也可以用小苏打区分
	D．	乙酸乙酯既能发生加成反应又能发生水解反应

20．可用来鉴别淀粉溶液、苯、乙酸的试剂是（　　）

A．

碘水

B．

氯化钠溶液

C．

氢氧化钠溶液

D．

溴水