14．用石墨作电极电解下列溶液①稀H₂SO₄②K₂SO₄溶液　③NaCl溶液　④CuSO₄溶液　⑤KOH溶液
（1）阴极、阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2：1的是（填序号）①②⑤，
（2）阴极、阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为1：1的是（填序号）③其阳极的电极反应式是2Cl^--2e^-=Cl₂↑，电解的总方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）阴极、阳极都有气体产生，其中溶液pH变小的是①，pH变大的是③⑤．（填序号）
（4）一个电极析出金属，一个电极逸出气体，且溶液pH明显减小的是④（填序号），其总反应的化学方程式是2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．

13．下列过程需要通电才能进行的是（　　）
①电离    ②电解    ③电镀    ④电泳    ⑤电化学腐蚀．

A．

①②③

B．

②③⑤

C．

②③④

D．

全部

12．下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验．
Ⅰ．测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定化学反应速率．
（已知：S₂O₃^2-+2H⁺=H₂O+S↓+SO₂↑）
（1）除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是秒表．
（2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H⁺的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是SO₂会部分溶于水，导致所测得SO₂体积偏小．
（3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法：测定一段时间内生成硫单质的质量或测定一定时间内溶液H⁺浓度的变化等（写一种）．
Ⅱ．为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如表．（已知 I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-，其中Na₂S₂O₃溶液均足量）

实验序号	体积V/mL				时间/s
	Na2S2O3溶液	淀粉溶液	碘水	水
①	10.0	2.0	4.0	0.0	t1
②	8.0	2.0	4.0	2.0	t2
③	6.0	2.0	4.0	Vx	t3

（4）该实验进行的目的是探究反应物浓度（Na₂S₂O₃）对化学反应速率的影响，淀粉溶液的作用是作为显色剂，检验I₂的存在，表中V_x=4.0 mL，通过比较t₁、t₂、t₃大小，试推测该实验结论：其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越大．

11．由于少数不法商贩惟利是图，假酒、假盐、假药等引起的中毒事件屡有发生．下列物质被误食后，不会引起中毒的是（　　）

A．

NaNO2

B．

AgNO3

C．

BaCO3

D．

BaSO4

10．实验室需用2mol•L^-1氯化钠溶液800mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（　　）

A．

800 mL，93.6 g

B．

1000 mL，93.6 g

C．

1 000 mL，117 g

D．

800mL，117 g

9．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（　　）

	A．	酸式滴定管未用盐酸润洗就直接注入标准盐酸
	B．	滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
	C．	酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
	D．	读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

8．中和热测定实验中，量取反应物时，取50mL 0.50mol•L^-1的盐酸，还需加入的试剂是 （　　）（填序号）．

	A．	50mL 0.50mol•L-1NaOH溶液		B．	50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液
	C．	1.0gNaOH固体

7．已知物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系：

试根据上述变化，推断A、B、C、D、E、F的可能化学式．

6．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）

	混合物	试剂	分离方法
A	苯（苯酚）	溴水	过滤
B	乙烷（乙烯）	氢气	加热
C	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	蒸馏
D	淀粉（氯化钠）	蒸馏水	渗析

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．已知2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	相同条件下，H2O电解产物H2和O2的物质的量之比为2：1
	B．	相同条件下，H2O电解产物H2和O2的质量之比为2：1
	C．	相同条件下，1molH2与1molO2的体积相同
	D．	相同条件下，1molH2与1molO2的质量不相同