4．下列说法正确的是（　　）
①太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
②在酒精灯加热条件下，Na₂CO₃和NaHCO₃固体都能发生分解
③H₂S、SO₂、CO₂三种气体都可以用浓硫酸干燥
④SO₂中混有的少量HCl气体可以用饱和亚硫酸氢钠溶液除去
⑤检验FeCl₂溶液中的Fe²⁺，先加入氯水再滴加少量KSCN溶液，观察现象
⑥将AlCl₃溶液在HCl气流中加热蒸干制得AlCl₃固体，将固体熔融电解可制得金属铝
⑦用PH试纸测得某氯水的PH=4
⑧向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成白色沉淀，不能证明氯元素的非金属性强于硅元素
⑨水中的SO₄^2-、Na⁺、K⁺、Cl^-可用电渗析法除去
⑩煤经过气化和液化的物理变化可变为清洁燃料．

A．

③④⑦⑩

B．

①③⑥⑧

C．

①④⑧⑨

D．

②⑤⑦⑨

3．X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与Y的单质在放电条件下反应产生大气污染物，R基态原子的M能层上有3对成对电子，W核外有5个未成对电子．Y、Z分别形成氢化物Q和J，已知Q与J摩尔质量相等，Q的水溶液中加入少量WY₂，立即产生大量气泡．请回答下列问题：
（1）X的氢化物与R的氢化物相遇，生成物中存在的化学键类型有离子键、共价键．W在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦB族．
（2）XY₃^-离子的立体构型是平面三角形；ZY₄^2-中的一个Y原子被Z替换后形成Z₂Y₃^2-，则Z₂Y₃^2-离子中心原子的杂化轨道类型为sp³杂化杂化．Z₂Y₃^2-在稀硫酸中的反应为S₂O₃^2-+2H⁺=S+SO₂↑+H₂O．
（3）已知：氢气、Z的固态单质、气态J的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562，.0 kJ/mol，则气态J分解生成固态Z和氢气的热化学方程式为：H₂S（g）═S（s）+H₂（g）△H=+20.6 kJ/mol．
（4）在酸性溶液中，WY₄^-能被Q还原为W²⁺，该反应的离子方程式是2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．
（5）第二周期中第一电离能介于Be与x元素之间的元素分别是C和O，与w同周期的最外层仅有一个未成对电子的原子分别是Cr和Cu，其中价电子数目最多的原子其电子排布图为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．

2．常温下，Fe（OH）₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol/L时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol/L，则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为4.0，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为3.3，通过计算可知pH=4能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，方案可行（填“可行”或“不可行”）．

1．请根据所给图形回答下列问题：
（1）图表示容器中气体粒子的示意图，图中“○”和“●”分别代表不同元素的原子，它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是D，可表示氯化氢（HCl）分子的是B，可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是C（填序号）．

A	B	C	D

（2）如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是C（填序号）．

A．生成1mol O₂需断开4mol H-O共价键
B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1
C．水分解过程中，分子的种类不变
D．水分解过程中，原子的数目不变
（3）表各图中的小球代表原子序数从1～18元素的原子实（原子实是原子除最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键．下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是C（填序号）．

A	B	C
NH3	CO2	CCl4

20．500mL KNO₃和 Cu（NO₃）₂的混合溶液中 c（NO₃^-）=6mol•L^-1，用石墨做电极电解此混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到 22.4L（标准状况）气体，假定电解后溶液体积仍为 500mL，下列说法正确的是（　　）

	A．	原混合溶液中 c（K+）为 2 mol•L-1
	B．	电解过程中共转移 8 mol电子
	C．	电解得到的Cu 的物质的量为 0.5 mol
	D．	电解后溶液中的 c（H+）为 2 mol•L-1

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	按系统命名法，化合物 的名称为2，6二甲基5乙基庚烷
	B．	丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽
	C．	化合物  是苯的同系物
	D．	三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9

18．在盛有稀碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，电解一时间后，溶液中无晶体析出，则下列说法错误的是（　　）

	A．	溶液的浓度增大
	B．	溶液的pH增大
	C．	溶液中钠离子与碳酸根离子的物质的量之比变小
	D．	溶液的质量分数不变

17．物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）A为0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）B为0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在该溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示）HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（3）C为0.1mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，与同浓度的（NH₄）₂SO₄溶液相比较（NH₄）₂Fe（SO₄）₂（填
溶质的化学式）溶液中NH₄⁺的浓度更大，其原因是NH₄⁺和Fe²⁺都水解呈酸性，水解相互抑制．
（4）液氨的电离类似于水，试写出液氨的电离方程式2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-；在液氨中加入NH₄Cl，平衡将向逆反应方向移动．

16．下列操作过程中使溶液导电性变化较大的是 （　　）

	A．	100ml 0.1mol/L的氯水中通入0.01molSO2气体
	B．	100ml 0.5mol/L的NaOH中通入0.005mol氯气
	C．	100ml 0.5mol/L的CuSO4溶液中加入4g NaOH固体
	D．	100ml自来水中加入0.01mol蔗糖溶解

15．下列各电离方程式中，书写正确的是 （　　）

	A．	Fe（OH）3═Fe3++3OH-		B．	KHSO4?K++H++SO42-
	C．	NH4HCO3═NH4++HCO3-		D．	NaH2PO4═Na++2H++PO43-