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    科目： 来源： 题型：解答题

    14．在一定条件下，大部分化学反应都有一定的限度．以 KI溶液和FeCl3溶液反应为例（2Fe3++2I-═2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．
    可选试剂：①0.1mol•L-1KI溶液；②0.1mol•L-1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4．
    实验步骤：
    （1）取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L-1FeCl3溶液
    （2）充分反应后，将溶液分成三份
    （3）取其中一份，加试剂⑥（填序号），用力振荡一段时间，现象CCl4层显紫红色，说明反应生成碘．
    （4）另取一份，加试剂⑤（填序号），现象溶液显血红色，说明Fe3+没有反应完（或KI和FeCl3的反应有一定的限度）．

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    科目： 来源： 题型：实验题

    13．如图所示实验装置可用于制取乙炔．请填空：
    （1）图中，A管的作用是提供反应物，便于控制反应的发生与停止，制取乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
    （2）实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体，可以从酸性KMnO4溶液和CuSO4溶液中选择试剂除去，应该选择CuSO4溶液．
    （3）若把乙炔与HCl加成，1mol乙炔完全加成后，其加成产物能和4 mol Cl2发生取代反应．

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    科目： 来源： 题型：推断题

    12．处于周期表中对角线位置（左上方和右下方）的元素．其性质具有相似性，称为“对角线规则”．金属铍与铝其单质及其化合物性质相似，如Be、BcO、Be（OH）2与NaOH溶液都能反应生成Na2BeO2等物质．回答下列问题．
    （1）写出铍与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Be+2OH-═BeO22-+H2↑．
    （2）氢氧化铍与氢氧化镁可用NaOH溶液鉴别，其离子方程式是Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O．
    （3）钠和钙性质也相似．钙在空气中燃烧的主要产物是CaO2，该产物与水或二氧化碳反应也能产生氧气，写出有关反应的化学方程式：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑、2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2．

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    科目： 来源： 题型：推断题

    11．有五种短周期元素的原子序数按A、B、C、D、E的顺序依次增大；C、E同主族，D、E同周期；C与C可形成离子化合物D2C，其阴、阳电离的电子排布均与Ne相同；A和B可形成4核10电子的分子．试回答下列问题：
    （1）写出下列物质的电子式：
    A、B形成的化合物；A、C、D形成的化合物．
    （2）写出下列物质的结构式：
    B元素的单质N≡N；A与C形成的化合物H-O-H．
    （3）用电子式表示离子化合物D2C的形成过程：．

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    科目： 来源： 题型：推断题

    10．有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体放置在空气中能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子．
    （1）写出A，C 元素符号：AOCMg
    （2）B的离子结构示意图：      D在周期表的位置：第三周期VIIA族．
    （3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：HF＞HCl＞H2S
    （4）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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    科目： 来源： 题型：推断题

    9．A、B、C、D  4 种元素的原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
    （1）由此可知元素A、B、C、D分别为H、N、O、Na．
    （2）上述元素种任意三种组成的化合物中，既含离子键又含共价键的化合物的化学式为NaOH、NH4NO3、NaNO3．（至少写三种）
    （3）四种元素两两组合，能组成共价化合物的化学式有NH3 、H2O、H2O2．（至少写三种）

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    科目： 来源： 题型：推断题

    8．X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
    （1）Q+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；
    （2）化合物X2W2中W的杂化方式为sp3，ZW2-离子的立体构型是V形；
    （3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是SiO2（填化学式）；
    （4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量小
    B．在镀件上电镀锌，可以用锌做阳极，也可以用惰性材料做阳极
    C．二次电池充电过程是化学能转化为电能的过程
    D．二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的负极相连

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    科目： 来源： 题型：解答题

    6．肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
    （1）已知在100kPa时，48gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量936kJ（25℃），N2H4完全燃烧的热化学方程式是N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-624kJ/mol  
     （2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，正极的电极反应式O2+4e-+2H2O═4OH-负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．

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    科目： 来源： 题型：推断题

    5．如图为元素周期表前三周期的一部分．

    （1）X的氢化物的沸点与W的氢化物比较，沸点较高的是：NH3（填化学式），原因是NH3分子间易形成氢键．
    （2）从下列选项中选出X的基态原子的最外层原子轨道表示式B，另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合D．（填序号）．
    A．B．C．泡利原理        D．洪特规则
    （3）以上W、Y、R元素原子失去核外第一个电子需要能量由多到少的顺序为：Ar＞P＞S（填元素符号）．

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