14．表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	（10）
原子半径（10-10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高价态	+	=1	-	+	+4	+5	+7	+1	+5	-
最低价态	-	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-1

下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是⑧
	B．	由⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是PCl5和CCl4
	C．	某元素R的原子半径为1.02×10-10 m，该元素在周期表中位于第三周期第ⅤA族
	D．	若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，则其化合物的电子式

13．如图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（　　）

	A．	铜片表面有气泡生成
	B．	装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
	C．	溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
	D．	如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变

12．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	氯化铵的电子式：		B．	中子数为18的硫原子：${\;}_{16}^{18}$S
	C．	水分子的球棍模型：		D．	乙烯的结构简式：CH2=CH2

11．C、P、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用，回答下列问题：
（1）C原子的价电子轨道表达式为．
（2）CC1₄分子的空间构型是正四面体，其中心原子采取sp³杂化，与CC1₄互为等电子体的一种离子是SO₄^2- （填写离子符号）．
（3）PC1₃属于极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（4）FeO、NiO的晶体结构均与NaCl晶体结构相同，其中Fe²⁺与Ni²⁺的离子半径分别为 7.8×l0^-2nm、6.9×l0^-2nm，则熔点 FeO＜NiO （填“＞”、“＜”或“=”），原因是FeO和NiO相比，阴离子相同，阳离子所带电荷相同，但亚铁离子半径大于镍离子，所以FeO晶格能小，熔点低．
（5）已知FeCl₃的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl₃的晶体类型为分子晶体．
（6）已知Fe单质有如图所示的两种常见堆积方式：

其中属于体心立方密堆积的是b（填“a”或“b”）；若单质Fe按a方式紧密堆积，原子半径为rpm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则单质Fe的密度为$\frac{224}{（\frac{4r×1{0}^{-10}}{\sqrt{2}}）^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3 （列出算式即可）．

10．实验室利用图所示装置探究AgNO₃的热分解产物．
假设①：2AgNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑
假设②：4AgNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag₂O+4NO₂↑+O₂↑

回答下列问题：
（1）按照气流方向连接装置的接口顺序为a→e→f→c→b→d．装置A试管口稍微向下倾斜的原因是防止固体表面吸附的水气化后再试管口冷凝倒流炸裂试管；装置D的作用是防止倒吸．
（2）加热时放出红棕色气体，当反应结束后，试管中残留固体为黑色．鉴别黑色固体不能选择的试剂是a（填字母）．
a．NaOH溶液               b．浓氨水             c．稀硝酸               d．稀硫酸
（3）当装置中的空气排尽时，收集产生的气体，并用带火星的木条检验．若能收集到O₂，则假设①正确；若不能收集到O₂，则假设②正确，原因是4NO₂+O₂+4NaOH=4NaNO₃+2H₂O（用化学方程式表示）．
（4）利用0.1mol•L^-1AgNO₃溶液和其他试剂，设计比较K_SP（AgC1）和K_SP（AgI）的相对大小的实验方案．请简述操作、现象和有关结论先分别取5ml0.1mol/LNaCl溶液和NaI溶液充分混合，然后逐滴滴入0.1mol/LAgNO₃溶液，若先析出黄色沉淀，则Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），若先析出白色沉淀则Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）．

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	光化学烟雾的主要原因与排放SO2有关
	B．	工业上用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽、食品等
	C．	闪电时，大气中常伴有少量的NO2产生
	D．	正常雨水的PH小于5.6

8．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OH-═SO32-+2H2O
	B．	石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	C．	钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
	D．	酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	金刚石和石墨互为同分异构体，熔点和硬度都很高
	B．	12C、13C、14C是碳元素的三种核素，互称为同位素
	C．	乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）互为同系物
	D．	C4H10的一氯代物只有一种

6．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为

下列说法正确的是（　　）

	A．	可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
	B．	香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应
	C．	通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
	D．	与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有8种

5．下列有关实验基本操作的说法错误的是（　　）

	A．	配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小
	B．	酸碱中和滴定时，若未用待测液润洗锥形瓶，对测定结果无影响
	C．	用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出
	D．	将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤洗涤并收集沉淀