4．理论上不能设计为原电池的化学反应是（　　）

	A．	2C O （g）+O2（g）═2CO2（g）		B．	HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）
	C．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）		D．	Zn（s）+Ag2 O（s）═Zn O（s）+2Ag（s）

3．下列有关原电池的说法中正确的是（　　）

	A．	在原电池中一定是相对较活泼的金属做负极不活泼的金属做正极
	B．	在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
	C．	原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能
	D．	实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应

2．下列化学用语使用正确的是（　　）

	A．	次氯酸分子的结构式：H-Cl-O		B．	硫离子的结构示意
	C．	质量数为37的氯原子为：37Cl		D．	二氧化硅的分子式为：SiO2

1．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图，则下列说法正确的是（　　） 

	A．	Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电
	B．	X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
	C．	Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中
	D．	由X与M两种元素组成的化合物能与水反应

20．氕化锂（LiH）、氘化锂（LiD）、氚化锂（LiT）在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中，下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	LiH、LiD、LiT互为同素异形体
	B．	LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为+1
	C．	H、D、T互为同位素
	D．	H、D、T的物理性质与化学性质都相同

19．在5-氨基四唑（）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊．
（1）基态Ga原子的电子排布式可表示为[Ar]3d¹⁰4s²4p¹；
（2）5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为9N_A．
（3）叠氮酸钠（NaN₃）是传统家用汽车安全气囊中使用的气体发生剂．
①叠氮酸钠（NaN₃）中含有叠氮酸根离子（N₃^-），根据等电子体原理N₃^-的空间构型为直线型
②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物．其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如图示）顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为Ti₄CN₃．
③[Ti（OH）₂（H₂O）₄]²⁺中的化学键有ad．
a．σ键 b．π键 c．离子键 d．配位键．

18．已知CuCl₂溶液与乙二胺H₂N-CH₂CH₂-NH₂[常用（en）表示]作用，可形成配离子（如图所示）：

请回答下列问题：
①乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是sp³，乙二胺沸点高于Cl-CH₂CH₂-Cl的主要原因是前者存在分子间氢键．
②上述配离子中含有的化学键类型有：a，b，c．（填写代码，多选）；
a配位键    b极性键    c非极性键    d离子键
③该配合物[Cu（en）₂]Cl₂的系统命名为氯化二乙二胺合铜（Ⅱ）；其中铜离子的配位数是4．

17．M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物．下列四种化合物都符合条件，但从结构上看，有一种物质与其它三种明显不同，该物质是（　　）

A．

FeS2

B．

CaC2

C．

BaO2

D．

MgCl2

16．金属钠晶体为体心立方晶格（如图），实验测得钠的密度为ρ（g•cm^-3）．已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为N_A（molC^-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切．则钠原子的半径r（cm）为（　　）

A．

$\root{3}{\frac{2a}{{N}_{A}ρ}}$

B．

$\sqrt{2}$$\root{3}{\frac{2a}{{N}_{A}ρ}}$

C．

$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{2a}{{N}_{A}ρ}}$

D．

$\frac{1}{2}$$\root{3}{\frac{2a}{{N}_{A}ρ}}$

15．下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：Ca（HCO₃）₂＞NaHCO₃＞CaCO₃＞Na₂CO₃
②还原性：S^2-＞SO₃^2-＞I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-
③氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺＞Zn²⁺＞Mg²⁺ 
④结合H⁺的能力：OH^-＞AlO₂^-＞CO₃^2-＞HCO₃^-＞CH₃COO ^-
⑤酸性：H₂SiO₃＞H₂CO₃＞H₂SO₄＞HClO₄ 
⑥溶解度：CaSO₄＞CaCO₃，Ca（NO₃）₂＞Ca（OH）₂．

A．

①②③④

B．

①③④⑤

C．

②④⑤⑥

D．

②③④⑥