14．有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）?2Z（g），△H＜0．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（　　）
①高温  
②低温 
 ③高压  
④低压  
⑤加催化剂 
 ⑥分离出Z  
⑦增加X  
⑧增加Y．

A．

①③⑤⑦

B．

②③⑤⑦

C．

②③⑥⑧

D．

②④⑥⑧

13．下列有关能量转化的说法正确的是（　　）

	A．	动物体内的葡萄糖被氧化为CO2的过程是热能转化为化学能的过程
	B．	植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程
	C．	化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
	D．	电解饱和食盐水是把化学能转化为电能

12．甲醇是重要的工业原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．

化学键	H-H	H-O	O=O
键能kJ/mol	436	x	496

已知：
①图为反应的能量变化和物质键能
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-280kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-284kJ/mol
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol
请回答下列问题：
（1）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-757kJ•mol^-1．
（2）H-O键的键能x为462kJ/mol．
（3）甲醇气体分解为CO和H₂两种气体的反应的活化能为510kJ/mol．

11．某学生利用图1实验装置探究盐桥式原电池的工作原理图，按照要求依次回答下列问题：

（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu
（2）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K⁺、Cl^-的移动方向的表述正确的是B．
A．盐桥中的K⁺向左侧烧杯移动、Cl^-向右侧烧杯移动
B．盐桥中的K⁺向右侧烧杯移动、Cl^-向左侧烧杯移动
C．盐桥中的K⁺、Cl^-都向左侧烧杯移动
D．盐桥中的K⁺、Cl^-几乎都不移动
（3）已知该原电池装置在反应前两电极质量相等，一段时间后两极质量相差12.9g则导线中通过的电子数目为0.2N_A （用“N_A”表示）；
（4）有人以化学反应：2Zn+O₂+4H⁺=2Zn²⁺+2H₂O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O₂、H⁺、Zn²⁺进行工作，则原电池的负极材料是锌，正极发生的电极反应为：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O．
（5）用CH₄和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图3：①则d电极是正极（填“正极”或“负极”）C电极的反应方程式为：CH₄-8e^-+2H₂O═CO₂+8H⁺
②若电路中转移4mol电子，则上述燃料电池消耗的O₂在标准状况下的体积为22.4L．
③电池工作一段时间后溶液的酸性减弱（填“增强”“减弱”或“不变”）

10．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如下．下列说法不正确的是（　　） 

	A．	溶液中OH-向电极a移动
	B．	反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3
	C．	负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
	D．	电子迁移方向：电极a→导线→电极b→电解质溶液→电极a

9．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为2 NA
	B．	18gD216O中含有的中子数为9 NA
	C．	标准状况下，22.4L H2O中含有的共用电子对数为2NA
	D．	常温常压下，11.2L的NO2和CO2混合气体含有氧原子数为NA

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下Z的单质能溶于X的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，不溶于其浓溶液中，W元素的最高正价与最低负价代数和为+4，下列说法正确的是（　　）

	A．	钠与W可以形成Na2W2化合物
	B．	Z与少量的氢氧化钠溶液反应生成两性氢氧化物
	C．	X与氢元素只能形成含共价键的化合物
	D．	WO2与XO2均为酸性氧化物

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	通过化学变化可以实现16O与18O之间的转化
	B．	因为H2O的沸点高于H2S，所以O原子得电子能力大于S原子
	C．	某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键
	D．	化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用

6．氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入氢气和氧气，KOH溶液为电解质溶液，下列说法不正确的是（　　）

	A．	在电池反应中每转移2mol电子，正极消耗O2的体积为11.2L
	B．	b极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	工作一段时间后，电解质溶液碱性减弱
	D．	该装置将化学能转化为电能

5．已知反应Cu（s）+2Ag⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）为自发进行的氧化还原反应，将其设计成如右图所示的原电池，下列说法中正确的是（　　）

	A．	铜电极是正极，其电极反应为Cu-2e-═Cu2+
	B．	当铜电极质量减少0.64 g时，电解质溶液中有0.02 mol电子通过
	C．	装置盐桥中可装有含琼脂的KCl饱和溶液
	D．	银电极上发生还原反应，电极质量增加