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    14．H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为：2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（l）△H=-632kJ•mol-1．下图为质子膜H2S燃料电池的示意图．下列说法错误的是（　　）
    A．电池工作时，电子从电极a经负载流向电极b
    B．实际工作中当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ电能
    C．电极a上发生的电极反应为：2H2S-4e-=S2+4H+
    D．当电路中通过4mol电子时，有4mol H+经质子膜进入正极区

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    13．2A（g）?B（g）△H=Q kJ•mol-1（Q＞0）；下列能量变化示意图正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    12．下列关于能源的叙述错误的是（　　）
    A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
    B．氢氧燃料电池工作过程中，热能转变为电能
    C．电解水制取H2过程中，电能转变为化学能
    D．生物质能源是可再生能源

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    11．根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，分析下列说法中错误的是（　　）
    A．S的燃烧热为297.23 kJ/mol
    B．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1mol S（s）和1mol O2（g）的化学键所吸收的总能量
    C．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.23 kJ
    D．1mol SO2的总能量小于 1mol S（s）和1mol O2（g）的总能量

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    10．下列说法错误的是（　　）
    A．化学变化过程中一定伴随着能量变化
    B．放热反应可能需要加热才能进行
    C．吸热反应只能在加热条件下才能进行
    D．天然气在空气中燃烧时，能量转化形式不止一种

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    9．下列叙述与结论均正确的是（　　）
    A．由于硅处于金属与非金属的过渡位置，故硅可用作半导体材枓
    B．由于F元素的最低化合价为-1价，故F元素的最高化合价为+7价
    C．由于分子中氢原子数：H2SO4＞HClO4，故酸性：H2SO4＞HClO4
    D．由于H2S的相对分子质量大于H2O的相对分子质量，所以沸点前者大于后者

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    8．如图所示X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示．若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，下列说法中正确的是（　　）
    A．X、Y对应的氧化物都是酸性氧化物
    B．X的氧化物不能与Mg发生化学反应
    C．Z比Y更容易与氢气化合
    D．W与X形成的化合物中化学键类型为共价键

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    7．下列有关原子结构和元素周期律的叙述正确的是（　　）
    A．稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e-稳定结构
    B．原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
    C．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
    D．ⅦA族元素是同周期主族元素中原子半径最大的

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    6．（1）同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因，正确识别和判断同分异构体是学习有机化学的重要能力．
    ①下列分子式表示的物质中有同分异构体的是D．
    A．CH4O      B．C2H4      C．C2H5Cl      D．C2H4O2
    ②利用核磁共振氢谱可判断出分子式为C2H6O的有机物有两种同分异构体，在核磁共振氢谱上有一种特征峰的有机物的结构简式是CH3OCH3．
    ③已知C4H9Cl共有四种结构，则分子式为C5H10O的醛有4种同分异构体．
    （2）充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍，该有机物的分子式为C4H8．若该有机物没有甲基，则其结构简式为．

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    5．下列物质结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表除形成共价键外的其他最外层电子，短线代表共价键，如F2：．

    （1）试写出四种图示所代表的化学式：ACH4，BHCN，CBF3，DCO（NH2）2．
    （2）将上述四种物质的液体呈细流流下，用带静电的玻璃棒靠近细流，细流发生偏转的是B（填“A”“B”“C”“D”）．
    （3）B分子中有2个δ键，2个π键．
    （4）C分子中，中心原子杂化类型sp2其分子空间构型是平面三角形．

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