9．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

	A．	已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0   则金刚石比石墨稳定
	B．	已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol 则H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
	C．	已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol 则C（碳）的燃烧热为110.5 kJ/mol
	D．	已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol  则该反应的中和热为114.6 kJ/mol

8．在一密闭容器中，充入1mol N₂ 和3mol H₂，并在一定温度和压强条件下，使其发生反应：N₂（g）+3H₂ （g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
（1）若保持容器体积不变，再向其中充入1mol N₂，反应速率会加快（填“加快”、“减慢”或“不变”），理由是增大了反应物的浓度，活化分子数目增多，反应速率加快．
（2）若保持容器体积不变，再向其中充入1mol氩气，反应速率会不变（填“加快”、“减慢”或“不变”），理由是反应物的浓度没有增大，反应速率就不会加快．
（3）若保持容器气体压强不变，再向其中充入1mol N₂ 和3mol H₂，反应速率会不变（填“加快”、“减慢”或“不变”），理由是在一定温度和压强条件下，气体体积和气体的物质的量成正比，容器的体积增大，反应物的浓度没有增大，反应速率就不会加快．
（4）使用催化剂，反应速率会加快（填“加快”、“减慢”或“不变”），理由是催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子的百分数，反应速率加快．

7．碳及其化合物与人类的生活、生产紧密联系．
（1）已知1g甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出Q kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-16Q kJ/mol
（2）已知：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+130kJ•mol^-1，
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol^-1．断开1mol H-H键、O═O键分别需要吸收436kJ、496kJ的热量，则断开1mol O-H键需要吸收的热量为C
A．332kJ      B．118kJ
C．462kJ      D．360kJ
（3）以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原电池原理如图1．电极a、b表面发生的电极反应式分别为：
a：2H₂O-4e^-═O₂↑+4H⁺，b：CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH．
（4）图2中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂气体．则阳极产生ClO₂的电极反应式为Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：在阴极发生2H⁺+2e^-=H₂↑，H⁺浓度减小，使得H₂O?OH^-+H⁺的平衡向右移动，OH^-浓度增大，pH增大．

6．在复杂的体系中，研究化学反应的先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（　　）

	A．	含有等物质的量的AlO2-，OH-，CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：AlO2-，OH-，CO32-
	B．	含有等物质的量的FeBr2和FeI2溶液中缓缓通入Cl2：I-，Br-，Fe2+
	C．	在等物质的量的Ba（OH）2和KOH溶液中缓缓通入CO2：KOH，Ba（OH）2，BaCO3
	D．	在含有等物质的量的Fe3+、Ag+、Cu2+、H+、Fe2+的溶液中逐渐加入锌粉：Ag+、Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

5．A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

阳离子	Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
阴离子	Cl-、OH-、CO32-、SO42-

分别取四种物质进行实验，实验结果如下：
①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性
②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失
③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝
回答下列问题：
（1）A的化学式是Ba（OH）₂，用电子式表示C的形成过程：．
（2）向A溶液中通入适量CO₂，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：c（HCO₃^-）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．
（3）写出③的离子方程式Ba²⁺+CO₃^2-+2NH₄⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+BaCO₃↓．
（4）简述D溶液呈碱性的理由NH₄⁺的水解程度小于CO₃^2-的水解程度．

4．一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO₂，且测得反应后所得CO、CO₂、N₂的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则反应后混合气中氮气的质量分数可能为（　　）

A．

10%

B．

30%

C．

50%

D．

70%

3．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子．下列说法不正确的是（　　）

	A．	若蓝、黑球原子的相对质量之比为4：3，则乙、丙两物质的摩尔质量之比为7：11
	B．	若乙丙中蓝球元素显相同负价，则乙中黑球元素失去电子，被氧化
	C．	若甲中黄球元素显正价，则丁为还原产物
	D．	化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1

2．金属Na投入下列溶液中，既有气体又有白色沉淀产生的是（　　）

A．

CuSO4

B．

MgCl2

C．

FeCl3

D．

NaCl

1．已知：①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-572kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-484kJ/mol
③CH₄（g）+2O₂（g）═2H₂O（l）+CO₂（g）；△H=-890kJ/mol
（1）已知H-H的键能436kJ/molO═O的键能496kJ/molH-O的键能463kJ/mol，根据上述数据计算①②哪一个反应可以通过键能直接计算得出②．并计算写出反应 H₂O （l）═H₂O （g）的焓变△H=+44 kJ•mol^-1．
（2）请根据题干计算CO₂（g）+4H₂（g）═CH₄（g）+2H₂O（g）的焓变△H=-166 kJ•mol^-1．
（3）在①②③三个方程式中哪一个是燃烧热的热化学方程式③．（填反应方程式的序号）标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为263.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比2：3．

15．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaON溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（　　）

	A．	简单氢化物的稳定性X＜Z＜W
	B．	Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
	C．	X、Y、W最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应
	D．	室温下，0.1mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH＞1