19．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向小苏打溶液中加入甲酸溶液：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
	B．	甲酸苯酯与银氨溶液水浴加热的化学方程式：
	C．	在足量烧碱液中水解：+2OH-→+CH3COO-+2H2O
	D．	向C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

18．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如图1所示：

（1）指出在提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取分液．
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是（提示：甘油易溶于水，甲苯难溶于水）
A．甲苯、酒精  B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸  D．汽油、甘油
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是分液漏斗、普通漏斗
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如图2所示实验装置中的错误之处：①缺石棉网；②温度计插到了液体中；③冷凝管进出水的方向颠倒．
（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度不会过高最后晶体碘在蒸馏烧瓶中聚集．

17．下列实验方案中可行的是（　　）

	A．	用澄清石灰水检验CO中是否含有CO2
	B．	用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
	C．	用酒精把碘水中的碘萃取出来
	D．	用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物

16．自来水中因含有少量Cl^-而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Cl^-获得纯净水，可采用的方法是（　　）

A．

过滤法

B．

结晶法

C．

蒸馏法

D．

沉淀法

15．下列仪器常用于物质分离的是（　　）
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵 ⑦坩埚 ⑧蒸发皿．

A．

①③④⑤

B．

①②⑥⑦

C．

①③⑤⑧

D．

①③⑥⑧

14．下列依据实验目的所设计的实验操作中正确的是（　　）

	A．	检验NaCl中含有Na2CO3，加水溶解
	B．	鉴别NaCl和Na2CO3溶液，加适量盐酸
	C．	除去CaO中的CaCO3，加足量稀盐酸
	D．	除去CO2中少量的CO，通入O2，点燃

13．设N_A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	100mL 0.1mol•L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA
	B．	含1 mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2 NA
	C．	4℃时，5.4mL水中所含的水分子数是0.3NA
	D．	标准状况下，22.4L氢气所含的质子数为NA

12．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA
	B．	常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA
	C．	标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA
	D．	1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等

11．在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（　　）

	A．	碳棒上有气体放出，溶液pH变小
	B．	a是正极，b是负极
	C．	导线中有电子流动，外电路中，电流从a极到b极
	D．	a极上发生了氧化反应

10．高温时在催化剂作用下，某可逆反应达到平衡，平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，恒容时，温度升高，H₂ 浓度减小．下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的化学方程式为：CO2+H2$?_{高温}^{催化剂}$  CO+H2O
	B．	恒温下缩小容积，平衡不发生移动，H2的浓度也不变
	C．	升高温度，逆反应速率减小
	D．	该反应的反应热为负值