9．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H₂+O₂═2H₂O，电解质溶液为稀H₂SO₄溶液，电池放电时是将化学能转化为电能．其电极反应式分别为：负极H₂-2e^-═2H⁺，正极O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O．

8．铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等．
①某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图）进行铝热反应，现象很壮观．取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是
熔融的铁被空气中氧气氧化；
②若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择氢氧化钠溶液（填试剂名称），所发生反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

7．用N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24L水的质量为1.8g
	B．	常温常压下，32gO3含有的原子数为2NA
	C．	11.2L的N2含有的质子数为7NA
	D．	0.1molNa投入到5mL水中转移电子数目为0.2NA

6．下列微粒的表示方法能够确定为氟离子的为（　　）

A．

X-

B．

C．

D．

5．置换反应的通式可表示为：

单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
（1）若化合物A常温下呈液态，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（2）若乙是一种红色金属单质，化合物B的溶液呈浅绿色，则该反应的离子方程式为Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．
（3）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物，则该反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（4）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式
SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种金属氧化物，常常用作耐高温材料，则该反应的化学方程式为2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

4．在三个相同体积的密闭容器中分别充入N₂、CH₄、CO₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（　　）

A．

p（N2）＞p（CH4）＞p（CO2）

B．

p（CH4）＞p（N2）＞p（CO2）

C．

p（CH4）＞p（CO2）＞p（N2）

D．

p（CO2）＞p（N2）＞p（CH4）

3．分类是科学研究的重要依据，下列物质分类不正确的是（　　）

	A．	混合物：铝热剂、液氨、铝合金、酒精
	B．	化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打
	C．	电解质：氯化钠、硫酸钡、氯化氢、水
	D．	同素异形体：活性炭、C60、石墨烯、金刚石

2．取物质的量浓度为0.05mol•L^-1的金属氯化物（PCl_x）溶液200ml，使之恰好与200ml0.15mol•L^-1的AgNO₃溶液完全反应．则该氯化物的化学式为（　　）

A．

RCl

B．

RCl2

C．

RCl3

D．

RCl4

1．由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如表所示．

反应物	起始温度t1/℃	终了温度t2/℃	中和热/kJ•mol-1
A.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NaOH溶液50mL	13.0		△H1
B.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NH3•H2O溶液50mL	13.0		△H2

①甲在实验之前预计△H₁=△H₂．他的根据是A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同；乙在实验之前预计△H₁≠△H₂，他的根据是NaOH是强碱，NH₃•H₂O是弱碱电离吸热．
②实验测得的温度是：A的起始温度为13.0℃、终了温度为19.8℃；设充分反应后溶液的比热容c=4.184J/（g•℃），忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则△H₁=-56.9kJ/mol．（已知溶液密度均为1g/cm³）

20．化学与生产生活、环境密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	长期在含有高浓度的二氧化硅粉尘的环境中工作，易患矽肺病
	B．	玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于传统无机非金属材料
	C．	高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水
	D．	只用米汤就能检验出食盐中是否有碘