9．N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
	B．	标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA
	C．	1 mol甲苯含有6NA个C-H键
	D．	丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

8．类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否．下列类推结论中正确的是（　　）

	A．	Cu与Cl2直接化合生成CuCl2；Cu与S直接化合也能得到CuS
	B．	Fe3O4可写成FeO•Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO•Pb2O3
	C．	Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火
	D．	工业上电解熔融MgCl2制取金属镁；也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝

7．中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说．雌黄As₂S₃和雄As4S4都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药．
（1）．砷元素有+2、+3两种常见价态．一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图1所示．

①Ⅰ中，氧化剂是As₂S₃．
②Ⅱ中，若1mol As₄S₄反应，转移28mol e^-，写出Ⅱ的化学方程式：As₄S₄+7O₂ $\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$2As₂O₃+4SO₂．
（2）Ⅲ中产物亚砷酸H₃AsO₃可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分
数与溶液的pH 关系如图2所示．
①人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是H₃AsO₃．
②下列说法不正确的是b（填字母序号）．
a．n（H₃AsO₃）：n（H₂AsO₃^-）=1：1时，溶液显碱性
b．pH=12时，溶液中：c（H₂AsO₃^-）+2c（HAsO₃^2-）+3c（AsO₃^-）+c（OH^-）=c（OH⁺）
c．在K₃AsO₃溶液中，c（（AsO₃^-）＞c（HAsO₃^2-）＞c（H₂AsO₃^-）
③将KOH溶液滴人亚砷酸溶液，当pH调至11时发生反应的离子方程式是H₃AsO₃+OH^-=H₂AsO₃^-+H₂O．
（3）P和As屈于同主族元素，存在亚磷酸（H₃PO₃），该酸与足量的NaOH溶液反应生成 Na₂HPO₃．
①Na₂HPO₃为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），推测Na₂HPO₃溶液PH＞7（填“＞”“＜”或“=”）．
②工业电解Na₂HPO₃溶液可得到亚磷酸，装置示意图如图3：
阴极的电极反应式为，产品室中反应的离子方程式为HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃．

6．Cu₂S与某浓度的硝酸反应，若参与反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为2：13并且有硫酸生成，则该反应的还原产物为（　　）

A．

NO2

B．

N2O3

C．

NO

D．

N2O

5．在25℃时，体积一定的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是
（　　）

物质	X	Y	Z
初始浓度（mol•L-1）	0.1	0.2	0
平衡浓度（mol•L-1）	0.05	0.05	0.1

	A．	反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600
	B．	增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
	C．	反应达到平衡时，X的转化率为50%
	D．	反应起始时和达平衡时的压强比为3：2

4．25℃时，A酸溶液的pH=a，B碱溶液的pH=b．
（1）若A为强酸，B为强碱，且a+b=14，若两者等体积混合后，溶液的pH=7，此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是酸是二元强酸，碱是一元强碱．
（2）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为R^-（填离子符号）；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是③⑤（填序号）．
①c（MOH）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（R^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
④c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
⑤c（M⁺）+c（H⁺）=c（R^-）+c（OH^-）

3．化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是（　　）

	A．	从海水中可以获得NaCl，NaCl是生产纯碱的原料
	B．	硅的晶体可以作为光电转换材料用于太阳能电池
	C．	明矶净水的原理和“84”消毒液的原理相同
	D．	燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

2．（1）写出下列物质溶于水的电离方程式：
①HCl：HCl=H⁺+Cl^-，②Ba（OH）₂：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，
③NaHCO₃：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，④NaHSO₄：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
（2）用“相等”或“不相等”填空：0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O₃），它们的质量相等，它们所含的分子数不相等，原子数相等．

1．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
	B．	酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物
	C．	能够电离出H+的物质一定是酸
	D．	氧化钠和过氧化钠均能与酸反应生成盐和水，故二者都是碱性氧化物

20．下列电离方程式错误的是（　　）

	A．	NaHCO3=Na++H++CO32-		B．	NaHSO4=Na++H++SO42-
	C．	H2SO4=2H++SO42-		D．	CH3COOH?CH3COO-+H+