19．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）

	A．	与铝反应放出H2的溶液Na+、NH4+、Cl?、NO3-
	B．	酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42-、I?
	C．	弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3-
	D．	中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42-

18．根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是（　　）

	A．	若某反应的生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为吸热反应
	B．	若A2+2D-=2A-+D2，则氧化性：D2＞A2
	C．	若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
	D．	若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体

17．同种元素的原子和离子，一定具有相同的（　　）

A．

质子数

B．

中子数

C．

电子数

D．

电子层数

16．NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．己知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O，上述反应的氧化剂是NaNO₂；若有lmol的氧化剂被还原，则反应中转移电子的数目是6.02×10²³．

15．在某个容积为2L的密闭容器内，在T℃时按下图1所示发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q为最简比例的整数）．
（1）根据图所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为0.1mol/（L•min）mol/（L•min）；方程式中m～n～p～q=2～1～3～1．
（2）该反应的化学平衡常数K为1.7（保留至一位小数）；
（3）下列措施能增大B的转化率的是C、E
A．升高温度
B．保持体积不变通入1molB
C．体质体积不变移出部分物质D（g）
D．将容器的容积增大为原来的2倍
E．保持体积不变通入1molA
（4）能判断该反应已经达到化学平衡状态的是B、C、D
A．恒容恒温时容器中气体压强保持不变B．混合气体中D浓度不变
C．v（A）_正=v（A）_逆D．恒容时容器中气体密度不变．

14．向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[t₀～t₁阶段c（B）未画出]．附图乙为t₂时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同．已知，t₃～t₄阶段为使用催化剂．下列说法正确的是（　　）

	A．	若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为0.004mol•L-1•s-1
	B．	t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度
	C．	B的起始物质的量为0.02mol
	D．	t5～t6阶段容器内A的物质的量减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A（g）?B（g）+2C（g）△H=-100akJ•mol-1

13．CH₄与水蒸气制氢气的反应为CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），在2L的密闭容器中，将物质的量各1mol的CH₄和H₂O（g）混合反应，CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①该反应的△H＞0（填“＞”或“＜”），理由是温度越高，甲烷的转化率越大．
②图中压强p₁＜p₂（填“＞”或“＜”），理由是反应为气体体积增大的反应，压强越小、转化率越小．
③反应进行到5min时CH₄的物质的量为0.5mol，0～5min内的反应速率v（H₂）=0.05mol/（L．min）．

12．中学化学中常见的几种物质存在如图关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体．（图中部分产物和反应条件已略去）
回答下列问题：
（1）写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）除去G固体中含有的H杂质，采用的方法是加热．
（3）写出向E溶液中加入少量稀硫酸后反应的离子方程3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（4）确定E中阳离子的方法为取少量试液于试管中，先加入KSCN溶液，无明显变化，再加入氯水（或盐酸等）溶液变红色．

11．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
（1）FeCl₃溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合样品，测得n（Fe）：n（Cl）=2：5，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为$\frac{1}{2}$（用分数表示）．
（3）有学生利用FeCl₃溶液制取FeCl₃•6H₂O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒．
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，反应的离子方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O或2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

10．（1）在标准状况下，测得1.32g某气体的体积为0.672L．则此气体的摩尔质量为44g/mol．
（2）等质量CO、CO₂两种气体的摩尔质量之比为7：11；同温同压下的体积比为11：7；
（3）6mol O₂与4mol O₃质量之比为1：1，分子个数之比为3：2．
（4）过氧化钠加入水中（用离子方程式表示）：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．