9．测定废干电池酸浸液中Mn²⁺浓度的主要步骤如下：
（1）配制硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液：称取3g （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶于稀H₂SO₄，
…，定容于500mL容量瓶．取20.00mL （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，经滴定，测得其浓度为0.02000mol•L^-1．容量瓶在使用前需进行的操作是ac（填序号）．
a．洗涤              b．干燥              c．检漏
（2）取10.00mL酸浸液，适当处理后，加适量过硫酸铵[（NH₄）₂S₂O₈]溶液将Mn²⁺完全氧化为MnO₄^-，该反应的离子方程式为5S₂O₈^2-+2Mn²⁺+8H₂O=2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺．
（3）用（1）中配制的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定（2）中反应后的溶液至终点，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液20.00mL，此时MnO₄^-转化为Mn²⁺．计算原酸浸液中Mn²⁺的浓度（用mg•L^-1表示），写出计算过程．
（4）若（1）中定容时，俯视刻度线，则会使（3）中测得的Mn²⁺的浓度不变（填“偏大”“偏小”或“不变”）．

8．现有一物质的核磁共振氢谱如图所示，则它可能是（　　） 

A．

CH3CH2CH3

B．

CH3CH2CH2OH

C．

（CH3）2CHCH3

D．

CH3CH2CHO

7．为了美化南实校园，让学生有一个更清幽的学习环境，学校建成了校园樱花大道，还移栽了许多的桂花树，为了使移栽的树很好地适应新的土壤环境并提高其成活率，每株树上都给挂上了大树营养液，这种营养液的主要成分是已酸二乙氨基乙醇酯，又名：DA-6，其结构简式：CH₃（CH₂）₄COOCH₂CH₂N（C₂H₅）₂下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该化合物的含氧官能团为羰基和醚键
	B．	该化合物的红外光谱有7种振动吸收
	C．	该化合物的核磁共振氢谱有9组峰
	D．	该有机物能与水混溶

6．对于反应2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，该反应不属于（　　）

A．

置换反应

B．

离子反应

C．

氧化还原反应

D．

放热反应

5．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取4.1g烧碱样品．
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器除了小烧杯、玻璃棒、量筒还需要250 mL容量瓶、胶头滴管．
（3）取10.00mL待测液，用碱式滴定管 量取．
（4）用0.2010mol•L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，甲基橙做指示剂，滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，至出现溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复的现象时即到达滴定终点．
（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的纯度：98.05%．（保留四位有效数字）

滴定次数	待测液体积 （mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	0.10	22.10
第三次	10.00	4.00	24.10

（6）以下操作会造成测量结果偏高的是②④
①用蒸馏水冲洗锥形瓶；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视；
④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管．

4．某实验小组设计了如图装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究．

已知：PdCl₂溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO+PdCl₂+H₂O═CO₂+2HCl+Pd↓（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）．
（1）实验的主要步骤如下：
①点燃酒精喷灯 
②检查装置的气密性 
③通入N₂一段时间
④向A的硬质玻璃管中装入焦炭（过量）与二氧化硅混合物共m g则正确的操作顺序是②④③①．
（2）实验时要通入足够长时间的N₂，其原因是要用氮气将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰．
（3）装置D中所盛试剂为C（填序号）
A．NaOH溶液        B．Ca（OH）₂溶液          C．PdCl₂溶液         D．稀H₂SO₄溶液
（4）若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则A中反应的化学方程式为3SiO₂+4C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO₂+2CO+3Si．实验结束后，C装置增重ng，求m g混合物中SiO₂的质量分数$\frac{45n}{22}$×100%．

3．钛是一种非常优越的金属，尤其是抵抗海水腐蚀的能力很强，被称为继铁、铝之后的第三金属．回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为3d²4s²．金属钛晶胞如图所示，晶胞参数a=b=295.08pm，c=468.55pm，α=β=90°，γ=120°．金属钛为六方最密堆积（填堆积方式），其中钛原子的配位数为12．
（2）现有Ti³⁺的配合物[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O．该配合物的配体是H₂O、Cl^-，配位数是6．
（3）C、N、O等元素可与钛形成二元化合物．C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C．已知：中心原子相同时，配位原子的电负性越大，键角越小；配位原子相同时，中心原子的电负性越大，键角越大，则NF₃、PF₃、NH₃的键角由大到小的顺序为NH₃＞NF₃＞PF₃，乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）和三甲胺[N（CH₃）₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
（4）钙钛矿晶体的结构如图所示．晶体的化学式为CaTiO₃．晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，称为原子坐标．已知原子坐标为A（0，0，0）；B（0，$\frac{1}{2}$，0）；则Ca离子的原子坐标为（$\frac{1}{2}，\frac{1}{2}，\frac{1}{2}$）．

2．储氢合金是利用金属或合金与氢形成氢化物而把氢储存起来．MgH₂，LaNi₅，MmNiMnK（Mm代表混合稀土）等是几类常见的储氢材料．近期，最新研究发现，在镍的表面覆盖石墨烯（如图所示），可以大大增加储氢材料释放氢气的速率．已知：石墨烯是一种有单层碳原子组成的平面结构，具有良好的导电、导热性．回答下列问题：
（1）Mn的价电子排布式为3d⁵4S²，据此可判断Mn元素在元素周期表中处于d区．
（2）①石墨烯中碳原子的杂化方式为sp²，据此说明石墨烯具有良好导电性的原因是每个碳原子有一个未参与杂化的p轨道垂直于碳原子平面，所有p轨道相互平行重叠，使p轨道中的电子可以在整个平面内运动．
②Si是与C相邻的同主族元素，据原子结构分析并预测，Si能否形成类似石墨烯的稳定结构？不能．请说明理由：Si的原子半径比C大，形成的σ键较长，p-p轨道重叠较小，不能形成稳定的键．
（3）碳与氢能形成乙烷、乙烯、乙炔等多种有机物．巳知，在相同条件下，乙烯，乙炔易与氢气加成，最终生成乙烷．
①乙烷的二溴代物中无 （填“有”或“无”）手性分子．
②从共价键的形成过程说明乙烯比乙烷活泼的原因：乙烯中形成的π键不如σ键牢固，容易断裂．
（4）Ni晶体中微粒之间的作用力为金属键．Ni的晶胞棋型与铜、银、金相同，用Ni的微粒半径（r_Ni）列出Ni晶体的空间占有率的表达式：$\frac{4×\frac{4}{3}π}{（2\sqrt{2}）^{3}}$×100%．

1．为测定某硬铝（含有铝、镁、铜）中铝的含量，设计了Ⅰ、Ⅱ两个方案．根据方案Ⅰ、Ⅱ回答问题：
方案Ⅰ：如图1

（1）固体甲是铜，试剂X的名称是盐酸或稀硫酸．
（2）能确认NaOH溶液过量的是c（选填选项）．
a．测溶液pH，呈碱性
b．取样，继续滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成
c．继续加NaOH溶液，沉淀不再有变化
（3）步骤④的具体操作是：灼烧、冷却、称量，重复上述步骤至恒重．
（4）固体丙的化学式是Al₂O₃，该硬铝中铝的质量分数为$\frac{9b}{17a}$×100%．
方案Ⅱ的装置如图2所示：
操作步骤有：①记录A的液面位置；②待烧瓶中不再有气体产生并恢复至室温后，使A和B液面相平；③再次记录A的液面位置；④将一定量Y（足量）加入烧瓶中；⑤检验气密性，将a g硬铝和水装入仪器中，连接好装置．
（5）试剂Y是氢氧化钠溶液；操作顺序是⑤①④②③．
（6）硬铝质量为a g，若不测气体的体积，改测另一物理量也能计算出铝的质量分数，需要测定的是剩余固体的质量，操作的方法是将烧瓶中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称量．

20．若用AG表示溶液的酸度，表达式为：AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．室温下，用0.1mol•L^-1的NaOH溶液滴定10mL 0.1mol•L^-1HA溶液，滴定曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	室温下，该HA的电离平衡常数约为10-5
	B．	C点时加入NaOH溶液的体积为10mL
	C．	滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小
	D．	若B点加入的NaOH溶液体积为5mL，所得溶液中c（A-）+2c（OH-）═c（HA）+2 c（H+）