19．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

	A．	锌粒与稀硫酸的反应		B．	灼热的木炭与CO2反应
	C．	甲烷在氧气中的燃烧反应		D．	钠与水反应

18．用锌片与1mol•L^-1稀盐酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率增大的是（　　）

	A．	改用锌粉		B．	滴入几滴硫酸铜溶液
	C．	加入少量1mol•L-1稀硫酸		D．	加入少量NaCl溶液

17．已知有H、C、N、O、Na、Si、Cl、Ca、Fe等元素，请回答下列问题：
（1）基态钠原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹或[Ne]3s¹
（2）熔点Al₂O₃＞AlCl₃（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）由H、C、N、O形成的10电子微粒中，含有配位键的微粒的结构式是（写出一种即可）．
（4）化合物Fe（CO）₅常温下为液态，熔点为一20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断Fe（CO）₅晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
（5）上述元素形成的含氧酸根中，与NO₃^-互为等电子体的是CO₃^2-（写出一种即可），它们的中心原子的杂化类型均是sp²．
（6）已知CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图1所示），但CaC₂晶体中哑铃形C₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC₂晶体1个Ca²⁺周围距离最近的C₂^2-数目为4个．
（7）已知Fe的晶胞结构如图2所示，假设Fe原子半径为r cm，则金属铁的密度为$\frac{112}{NA（\frac{4\sqrt{3}}{3}r）^{3}}$g•cm^-3（列出计算式即可）．

16．某化学兴趣小组为了探究碳酸钙与稀盐酸反应过程中的速率变化，在VmL稀盐酸中加入足量的碳酸钙，收集反应放出的CO₂（气体体积已换算为标准状况下的数值），实验记录如表（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
CO2体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min五个时间段中，2～3 min反应速率最快．
（2）假设溶液体积不变，4～5min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为1/560vmol•L^-1•min^-1．
（3）为了降低上述化学反应的反应速率，向溶液中加入下列物质，你认为可行的是a、d（填编号）．
a．蒸馏水       b．浓盐酸      c．NaCl固体     d．NaCl溶液
（4）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？（试写两条）降低反应温度，
减少接触面积．

15．对     的表述不正确的是（　　）

	A．	该物质能发生酯化反应，氧化反应
	B．	1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2：2：1
	C．	该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应
	D．	该物质有7种不同环境的氢原子

14．某反应的反应过程中能量变化如图所示．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	该反应的能量变化与氯化铵晶体和氢氧化钡晶体反应相同
	B．	该反应的△H=E1-E2
	C．	若生成物中某一物质由气态变成液态，则该反应的△H变大
	D．	加催化剂不能改变反应的△H，但可以加快反应速率

13．Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是．如果要合成，所用的原始原料可以是（　　）

	A．	2，3-二甲基-1，3-丁二烯和乙烯		B．	2，3-二甲基-1，3-丁二烯和乙炔
	C．	1，3-丁二烯和2-丁炔		D．	1，3-丁二烯和2-丁烯

12．关于乙烯基乙炔说法正确的是（　　）

	A．	至少5个原子同在一条直线上		B．	所有的原子在一个平面上
	C．	4个碳原子同在一条直线上		D．	4个氢原子不在同一平面上

11．下列图中，能正确表示放热反应A（g）+3B（g）?2C（g）的能量变化的是（　　）

A．

B．

C．

D．

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	需要加热的反应一定是吸热反应
	B．	不需要加热的反应一定是放热反应
	C．	停止加热，反应就停止，该反应一定是吸热反应
	D．	放热反应都会发光并产生火焰