9．下列操作、现象和所得结论不正确的是（　　）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	分别向2.0mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和2.0mL 0.1mol/LH3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象	酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3
B	在酒精灯上分别加热打磨和未打磨的铝箔，现象都是铝箔熔化不滴落	铝能被氧气氧化成氧化铝 且熔点：氧化铝＞铝
C	加热盛有浓硫酸和可抽动铜丝的试管，并将产生的气体通入到品红溶液中，观察到品红溶液褪色，试管中产生蓝色溶液	浓硫酸具有强氧化性
D	向漂白粉中加入较浓的盐酸，并将湿润的淀粉碘化钾试纸置于试管口，观察到产生气泡，试纸未变蓝	漂白粉已经失效

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族，Z与Q同主族．下列说法正确的是（　　）

	A．	Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，能与氨水反应
	B．	已知WRZQ3溶液呈酸性，若将WRZQ3固体溶于水，能促进水的电离
	C．	元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子
	D．	元素T、Q、W、Y的原子半径大小为T＜Q＜Y＜W

7．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
（1）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠时，正极的电极反应式为：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-
（2）当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，该装置能（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正极是Fe    该电极反应式是NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂+H₂O．
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O₂）反应所放出的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CH₄为燃料，采用碱性溶液为电解液；则CH₄应通入b 极（填a或b，下同），电子从b极流出．电池的负极反应方程式为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．

6．反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在恒温恒容条件下进行，下列情况中，处于平衡状态的是E；反应正向进行的是F；反应逆向进行的是C．（填序号）
A．单位时间内消耗2mol N₂，同时生成4mol NH₃
B．单位时间内消耗3mol H₂，同时生成2mol NH₃
C．单位时间内生成2mol N₂，同时生成6mol N-H键
D．混合气的密度不再随时间而改变
E．容器中气体的压强不再随时间而改变
F．单位时间内生成2mol NH₃，同时又生成2mol H-H键．

5．下列实验能获得成功的是（　　）

	A．	取少量卤代烃加NaOH溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤素原子存在
	B．	向苯酚稀溶液中滴加浓溴水观察沉淀
	C．	苯与浓溴水反应制取溴苯
	D．	1 mol•L-1CuSO4溶液2 mL和0.5 mol•L-1NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色

4．下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是（　　）

	A．	已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 则△H1＞△H2
	B．	一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3放热19.3 kJ，热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
	C．	已知OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol   则稀硫酸溶液与稀氢氧化钡溶液反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ/mol
	D．	相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量

3．如图为1molSO₂Cl₂（g）和1molSCl₂（g）反应生成SOCl₂（g）能量变化的示意图，已知E₁=xkJ/mol，E₂=ykJ/mol，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	若在反应体系中加入催化剂，E1不变
	B．	活化能的大小决定了反应热的大小
	C．	该反应的活化能等于ykJ/mol
	D．	1molSO2Cl2（g）和1molSCl2（g）反应生成SOCl2（g）的△H=（x-y）kJ/mol

2．下列各性质中不符合如图示关系的是（　　）

	A．	还原性		B．	熔点
	C．	与水反应的剧烈程度		D．	原子半径

1．某短周期非金属元素R的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，下列有关该元素的说法中正确的是（　　）

	A．	H2RO3的酸性大于H2CO3的酸性		B．	最高价氧化物不与任何酸反应
	C．	单质常用作半导体材料和光导纤维		D．	在自然界中仅以化合态形式存在

20．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不合理的是（　　）

	A．	若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
	B．	卤族元素的最高正化合价等于其主族序数
	C．	元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素
	D．	Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2