10．提纯含有CaCl₂、MgCl₂、MgSO₄、泥沙的粗盐．

9．A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系，该元素（用R表示）的单质能与NaOH溶液反应生成盐（Na₂RO₃）和氢气．

请回答下列问题：
（1）写出各物质的化学式：ASiO₂；BCaSiO₃；CNa₂SiO₃；DSi；EH₂SiO₃．
（2）写出反应①的化学方程式：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
（3）写出反应④的离子方程式：Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑．
（4）写出反应⑤的离子方程式：SiO₃^2-+Ca²⁺=CaSiO₃↓．
（5）H₂CO₃的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-．

8．用氨水吸收尾气中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等阴离子．请回答：
（1）氨水吸收过量SO₂的反应的离子方程式为NH₃•H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-．
（2）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO₂也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/LHNO₃、1mol/LBaCl₂溶液、l mol/LBa（OH）₂溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO₃^2-、HSO₃^-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
实验操作
预期现象与结论
步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl₂溶液向小烧杯滴加直至过量．
若出现白色浑浊，则溶液中存在SO₃^2-或 SO₄^2-．
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体滴入 1滴（或 少量）品红溶液，再滴入 过量2mol/L 盐酸，振荡若品红 褪色（或有气泡），则“吸收液”中 存在SO₃^2-．
步骤3：用试管 取适量滤液，向其中 滴入过量的1mol/L Ba（OH）₂溶液[或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L 盐酸]，振荡，若出现 白色沉淀（或品红溶液 褪色，或有气泡，），则“吸收液”中存在HSO₃^-．

7．量取一定量的液体药品时，应将量筒水平放置，视线要跟量筒内液体的凹液面保持水平，再读出液体体积数．若观察时视线是仰视，则此时读出的液体体积数小于（填“大于”“等于”或“小于”）实际量取的液体体积数．

6．已知X、Y元素同周期，且电负性X＜Y，下列说法错误的是（　　）

	A．	第一电离能X可能大于Y
	B．	气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
	C．	最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
	D．	X和Y形成化合物时，X显正价，Y显负价

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	SiO2是酸性氧化物，能与碱溶液反应
	B．	Na2CO3和NaHCO3都是盐，都能与酸溶液反应
	C．	CO和NO都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
	D．	Al在浓盐酸中会“钝化”，能用铝槽盛放浓盐酸

4．粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序为①②③④⑤．
（2）该实验中加入除杂质试剂的顺序不正确的是D
A．NaOH  BaCl₂   Na₂CO₃、B．BaCl₂   Na₂CO₃、NaOH
C．BaCl₂   NaOH    Na₂CO₃、D．Na₂CO₃、NaOH   BaCl₂
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：搅拌，加速溶解；
过滤时：引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；
蒸发时：搅拌，防止因局部过热导致液滴或晶体飞溅．

3．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）

	A．	钢铁制品的腐蚀常以析氢腐蚀为主
	B．	厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
	C．	明矾用于水的杀菌消毒
	D．	新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

2．已知：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，Zn+Fe²⁺=Zn²⁺+Fe，2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，下列判断正确的是（　　）

	A．	氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+		B．	还原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+
	C．	氧化性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+		D．	还原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+

1．质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4g/cm³，则其物质的量浓度为7mol/L．