20．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案：

回答下列问题：
（1）操作3中，加入Na₂CO₃溶液除杂时，相关反应的化学方程为：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl、BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
（2）操作3后所得滤液的主要成分有：NaCl、NaOH、Na₂CO₃；
（3）操作2后，如何运用简单方法检验溶液中有无SO₄^2-？取少量上层清液置于试管中，滴加BaCl₂溶液，看是否有白色沉淀生成；
（4）滤液中，需加入适量的试剂，这种试剂是稀盐酸．
（5）在操作4中，需要进行蒸发，当蒸发时有大量固体析出时，需要停止加热，利用余热把剩余固体蒸干；
（6）利用图上所提供的三种沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序（填物质的化学式）：BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃．

19．某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等）的粗盐制取“化学纯”级的NaCl，实验前他们设计了如图方案（框图）．

（1）请写出操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作名称：
④Na₂CO₃溶液，⑤盐酸，⑥蒸发；
（2）写出第⑤步操作中可能发生反应的化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（3）如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH^-、CO₃^2-存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH^-、CO₃^2-存在，需继续滴加盐酸至呈酸性；
（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：②和③或③和④；
（5）有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：用Ba（OH）₂代替BaCl₂和NaOH，使②③步合并为一步．

18．液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧实验中相关的反应有：
①4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H₁
②4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）△H₂
③4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（l）△H₃
请写出上述三个反应中△H₁、△H₂、△H₃三者之间关系的表达式，△H₁=$\frac{3△{H}_{2}+2△{H}_{3}}{5}$．

17．下列离子方程式错误的是（　　）

	A．	CuO+2H+═Cu2++H2O		B．	CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	C．	Fe+2H+═Fe2++H2↑		D．	Ba（OH）2+2H+═Ba2++2H2O

16．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+
	B．	以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2+Cl2
	C．	200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
	D．	向明矾溶液中加人氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al3++2SO42-+4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

15．1983年，福瑞堡大学的普林巴克（Prinzbach），合成多环有机分子．如图的多环有机分子，因其形状像东方塔式庙宇，所以该分子也就称为pagodane（庙宇烷），有关该分子的说法不正确的是（　　）

	A．	分子式为C20H20		B．	一氯代物的同分异构体只有两种
	C．	分子中含有4个亚甲基（-CH2-）		D．	分子中含有12个五元碳环

14．气候条件独特、空气质量优良的新疆阿勒泰市，已成为我国第8个国家大气背景监测点．监测点安装的监测设备可日常监测二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮及臭氧等污染物．请回答下列问题：
（1）NO的危害在于ACD（填编号，下同）．
A．破坏臭氧层
B．高温下能使一些金属氧化
C．造成酸雨
D．与人体血红蛋白结合
（2）为改善汽车尾气的排放质量，减少空气污染，汽车加装“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是A．
A．二氧化碳和氮气  B．二氧化碳和二氧化氮  C．二氧化碳和氧气  D．二氧化碳和氢气．

13．已知硅可与碱溶液发生下列反应：Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑．现将6.9g钠和4.2g硅同时投入足量水中充分反应后，测得溶液体积为500mL，求产生的氢气在标准状况下的体积为多少升？所得溶液的物质的量浓度为多少？

12．由人尿分离出来的结晶化合物A，熔点为187℃～188℃．对化合物A作下列实验：
（1）A的蒸气密度为8.0g•L^-1（已折合成标准状况）．取17.92g A完全燃烧，生成的气体通过浓H₂SO₄，浓H₂SO₄增重8.10g．剩余气体通过碱石灰，气体质量减轻39.60g．另取17.92g A完全分解，可得1.12L（标准状况）氮气．试通过计算确定A的分子式．
（2）又知A和足量6mol•L^-1的盐酸混合加热可以完全水解，1mol A水解生成1mol B和1mol C．已知：A、B、C三种物质的分子中均含有一个羧基；B物质仅由碳、氢、氢、氧三种元素组成，其物质的量之比为7：6：2；C俗名为甘氨酸．写出：A的结构简式，B的分子式C₇H₆O₂，C的一种同分异构体的结构简式CH₃CH₂NO₂．

11．下列说法中正确的是（　　）

	A．	在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量比
	B．	化学的特征就是认识分子和制造分子
	C．	俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
	D．	大量使用塑料袋造成白色污染，最佳处理措施是就地焚烧