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    科目： 来源： 题型：选择题

    10．反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行．下列叙述能表明反应达到平衡状态的是（　　）
    A．容器内压强不再改变B．水的消耗速率等于氢气的生成速率
    C．气体的密度不再改变D．反应不再进行

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    科目： 来源： 题型：选择题

    9．实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1mol•L-1盐酸进行滴定，得到如图曲线．以下说法或操作正确的是（　　）
    A．上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3-
    C．此样品n（NaHCO3）=（28.1-2×11.9）×10-4 mol
    D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点

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    科目： 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中不正确的有（　　）
    ①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；
    ②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；
    ③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；
    ④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；
    ⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化；
    ⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；
    ⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；
    ⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤；
    ⑨蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；
    ⑩滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱．
    A．8个B．7个C．6个D．5个

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    科目： 来源： 题型：实验题

    7．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图所示（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）检验粗盐中存在SO42-的方法是（用化学方程式表示）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，第①步操作的名称是溶解．
    （2）第④步中加入试剂的化学式为Na2CO3．
    （3）第⑥步操作所需要玻璃仪器的名称是胶头滴管．
    （4）若⑤步、第⑥步顺序颠倒，将对实验结果产生影响，其原因是会有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解，从而影响制得精盐的纯度．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    6．下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是（　　）
    A．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高
    B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO -）
    C．在氯水中通入氯化氢气体后，溶液中c（HClO）减小
    D．常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目： 来源： 题型：选择题

    5．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）
    A．SO2、CO、CO2都是酸性氧化物B．BaSO4、Ca（OH）2、KNO3溶液都是电解质
    C．纯碱、烧碱、碱石灰都是碱D．稀豆浆、牛奶、淀粉溶液都是胶体

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    科目： 来源： 题型：计算题

    4．在标准状态下，某3.2g气体中所含的分子数约为3.01×1022．试计算：此气体的摩尔质量是多少？其所具有的体积是多少？

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    科目： 来源： 题型：实验题

    3．如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，（加热及固定仪器略），其原理与教材中实验完全相同．回答下列问题：
    ①左边试管中要加入几片碎瓷片，其作用是防止液体暴沸
    ②该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是冷凝水蒸气；
    ③烧杯中还要盛有的物质是冰水混合物，作用是：使水蒸气充分冷凝．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    2．下列关于容量瓶的相关叙述中正确的是（　　）
    A．容量瓶上标有：①浓度、②容量、③刻度线
    B．使用容量瓶前应先检查它是否漏水
    C．容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗
    D．氢氧化钠溶解后可马上转移到容量瓶中

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    科目： 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1
    B．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1
    C．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5：1
    D．在标准状态下等质量的甲烷和氧气的体积比为1：1

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