20．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）

	A．	. 装置用于中和热的测定
	B．	装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸
	C．	装置用于制取乙烯并验证乙烯的性质
	D．	装置用于配制银氨溶液

19．化学与生产和生活密切相关．下列过程中没有发生化学变化的是（　　）

	A．	髙炉炼铁		B．	硅胶作袋装食品的干燥剂
	C．	天然气作燃料		D．	肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂

18．理论上稀的强酸、强碱反应生成1mol H₂O（l）时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

17．I．为了除去粗盐中的 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤，②加过量 NaOH 溶液，③加适量盐酸，④加过量 Na₂CO₃ 溶液，⑤加过量 BaCl₂溶液．正确的操作顺序是 D
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②④⑤①③D．⑤②④①③
II．用 Na₂CO₃•10H₂O 晶体，配制 0.25mol/L 的 Na₂CO₃溶液 480mL．
（1）实验中用到的玻．璃．仪．器．有量筒、玻璃棒、烧杯，胶头滴管，还缺少500 mL容量瓶；
（2）容量瓶使用前应进行的操作是检漏；
（3）应用托盘天平称取 Na₂CO₃•10H₂O 的晶体的质量为35.8g；
（4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空．（填偏高、偏低或无影响）
①容量瓶未经干燥就使用无影响；
②溶解后未冷却至室温就转移偏高；
③定容时仰视容量瓶偏低；
④定容时不慎超过刻度线，用胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线偏低
（5）取10mL配置好的 Na₂CO₃溶液（密度为 1.06g/mL），加入 40g 水后其质量分数为20.95%．

16．已知：
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=a kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol^-1
H-H、O═O和O-H键的键能分别为436kJ•mol^-1、496kJ•mol^-1和462kJ•mol^-1，则a为（　　）

A．

-332

B．

+260

C．

+350

D．

+130

15．a．质子数；b．中子数；c．核外电子数；d．最外层电子数．用字母填空：
（1）原子种类由ab决定．
（2）元素种类由a决定．
（3）某种核素的相对原子质量由ab决定．
（4）元素的化合价由d决定．
（5）元素的化学性质由d决定．

14．下列各装置能够达到相应实验目的是（　　）

	A．	用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
	B．	用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
	C．	用装置丙制取无水MgCl2
	D．	用装置丁制取乙烯

13．X、Y、Z是中学常见的三种单质，M、N是中学常见的两种化合物，其中M在常温下为液态，它们之间存在如图转化关系．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	该过程所涉及的反应均为氧化还原反应
	B．	当X单质为金属时，可能是Na或Fe
	C．	当X单质为非金属时，可能是F2或 C
	D．	反应①可能在常温下进行，也可能需要在高温下才能发生

12．写出下列电解质在水中电离的方程式
（1）H₂SO₄H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2- （2）H₂OH₂O?H⁺+OH^-（3）CH₃COOHCH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
（4）NH₃•H₂ONH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（5）NaHCO₃NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-．

11．下列有关仪器的使用正确的是（　　）

	A．	手持试管给试管内的物质加热
	B．	用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
	C．	用天平称量药品时用手直接拿砝码
	D．	蒸馏操作时冷凝管中冷却水应该从下方通入，从上方流出