10．Li-CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域．
（1）Li-CuO电池中，金属锂做负极．
（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣．比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小：Li＞Al＞Na．
（3）通过如下过程制备CuO
Cu$→_{过程Ⅰ}^{H_{2}SO_{4}、H_{2}O_{2}}$CuSO₄溶液$→_{控制一定条件Ⅱ}^{Na_{2}cO_{3}溶液}$Cu₂（OH）₂CO₃沉淀$→_{过程Ⅲ}^{加热}$CuO
①过程Ⅰ，H₂O₂的作用是氧化剂．
②过程Ⅱ产生Cu₂（OH）₂CO₃的离子方程式是2Cu²⁺+2CO₃^2-+H₂O═Cu₂（OH）₂CO₃↓+CO₂↑．
③过程Ⅱ，将CuSO₄溶液加到Na₂CO₃溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下：
已知：Cu₂（OH）₂CO₃中铜元素的百分含量为57.7%．

二者比值为1：0.8时，产品中可能含有的杂质是Cu（OH）₂，产生该杂质的原因是当Na₂CO₃用量减少时，c（CO₃^2-）变小，CO₃^2-水解程度变大，c（OH^-）/c（CO₃^2-）增加，c（OH^-）对产物的影响增大．
④过程Ⅲ反应的化学方程式是Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO₂↑+H₂O．
（4）Li-CuO二次电池以含Li⁺的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如图2．放电时，正极的电极反应式是CuO+2e^-+2Li⁺═Cu+Li₂O．

9．在标准状况下，体积为8.96L的CO和CO₂的混合气体共14.4g．
①CO的质量为5.6g．
②CO的体积为4.48L．
③在标准状况下，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为2：3
④混合气体的平均摩尔质量为36g•mol^-1．

8．有下列物质：①CO₂ ②KCl ③氮气 ④H₂ ⑤NH₄Cl ⑥NaOH ⑦氨气
试用以上编号填空：
（1）只有非极性键的是③④．
（2）只有极性键的是①⑦．
（3）只有离子键的是②．
（4）既有离子键，又有极性键的是⑤⑥．
（5）属与共价化合物的是①⑦．

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	离子化合物中只能含有离子键
	B．	化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
	C．	化学键存在于分子之间
	D．	共价化合物中可能含有离子键

6．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	1 mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA
	B．	26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA
	C．	标准状况下，B2H6（g）和C2H4的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16NA
	D．	在浓硫酸作用下，60g冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为NA

5．下列属于苯的同系物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

4．在一定条件下，反应：2NO+O₂?NO₂在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是（　　）

	A．	混合气体的总分子数不再变化		B．	混合气体的颜色不再变化
	C．	容器的总压强不再变化		D．	混合气体的总质量不再变化

3．（1）某同学在实验室做银镜反应的实验．
①配制少量银氨溶液时，以下操作正确的是：A
A．先向洁净的试管中加入AgNO₃溶液溶液，然后逐滴加入稀氨水；至最初产生的沉淀恰好溶解
B．先向洁净的试管中加入稀氨水，然后逐滴加入AgNO₃溶液溶液；至最初产生的沉淀恰好溶解
②写出银氨溶液中滴加少量的乙醛溶液发生银镜反应的化学方程式：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{加热}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（2）请选用适当的试剂和分离方法除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），将所选的试剂及装置的编号填入表中．
试剂：a．水  b．NaOH溶液  c．溴水  d．饱和Na₂CO₃溶液
分离方法：A．分液    B．过滤   C．重结晶    D．蒸馏

混合物	需加入的试剂	分离方法
①苯（苯酚）
②乙酸乙酯（乙酸）

2．某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或三键．不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种（　　）

A．

卤代羧酸

B．

酯

C．

氨基酸

D．

乙醇钠

1．下列选项中不是常见的等径圆球堆积方式的是（　　）

	A．	面心立方最密堆积		B．	体心立方最密堆积
	C．	六方最密堆积		D．	简单立方堆积