6．烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放．其研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气（主要成分SO₂、CO₂、N₂、O₂），并测定烟气中SO₂的体积分数以及研究通过转化器的脱硫效率：

回答下列问题：
1．模拟烟气的制备
（1）写出装置A中发生化学反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+SO₂↑+2H₂O；检查装置A气密性的方法是向分液漏斗中注入蒸馏水后，关闭止水夹，打开分液漏斗下端活塞使液体流下，一段时间后，液体不能继续滴下，证明气密性良好．
2．测定烟气中SO₂的体积分数
（2）欲测定烟气中SO₂的体积分数，则装置按气流方向的接口顺序为abcedf．
（3）①甲同学认为应该在装置C、D（填字母）之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶，理由是检验是否被完全吸收．
②在准确读取量筒读数之前冷却至室温、并上下移动量筒使得量筒液面与广口瓶液面相平．
（4）乙同学根据模拟烟气的流速，（amL/min）和t min后量筒内液体的体积（V mL）测得二氧化硫的体积分数，其结果总是偏大，原因可能是模拟烟气中的氧气与溶解在水中的反应．
3．模拟烟气通过转化器的脱硫效率研究
（5）将模拟烟气通过装置F，其中盛有FeCl₂，FeCl₃的混合溶液，它可以催化SO₂与氧气的反应以达到脱硫的目的．
①写出催化剂参与反应过程中的离子方程式：SO₂+2H₂O+2Fe³⁺=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；4Fe²⁺+O₂+4H⁺=2H₂O+4Fe³⁺．
②丙同学在此实验过程中发现黄色溶液先变成红棕色，查阅资料得Fe³⁺+6SO₂=[Fe（SO₂）₆]³⁺（红棕色），请用化学平衡移动原理解释实验中溶液颜色变化的原因：平衡向右移动，溶液由黄色变为红棕色．

5．骨架型镍催化剂因其具有多孔结构对氢气有极强吸附性，故常用作加氢反应的催化剂．一种镍铜硫化矿（主要成分为Ni₂S 和Cu₂S，金属元素的化合价均为+1 价）为原料制备骨架型镍的工艺流程如图：

（1）镍铜硫化矿酸浸所得的浸出渣Ⅰ的主要成分是Cu₂S，气体Ⅱ是两种气体的混合物，则该步反应的化学方程式为Ni₂S+4HCl=NiCl₂+H₂S↑+H₂↑；
（2）写出步骤①的化学方程式Ni（CO）₄$\frac{\underline{\;180℃\;}}{\;}$Ni+4CO↑；合金V 在碱浸前要粉碎，粉碎的目的是使合金在碱浸时充分反应，加快反应速率；
（3）碱浸时选择浓NaOH 溶液，反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）碱浸后残铝量对骨架型镍的催化活性有重大影响．分析如图1，残铝量在4%～6%范围内催化剂活性最高，属于优质产品；
（5）图2 为双膜三室电解法处理含镍废水的原理示意图，阳极的电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；电解过程中，需要控制溶液pH 值为4 左右，原因是pH过高，镍离子形成氢氧化物沉淀，pH过低，有氢气析出，降低Ni的回收率；

（ 6 ） 使用新制骨架型镍进行烯烃加氢反应，有时不加入氢气也可以完成反应，原因是骨架型镍的多孔结构吸收了碱浸时产生的氢气．

4．某研究小组利用如图1装置探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液的反应原理．回答下列问题：
（1）在实验室中，欲配制250g 70%的浓硫酸，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要有量筒和胶头滴管，装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗．
（2）往三颈烧瓶中通入N₂的操作在滴加浓硫酸之前（填“之前”或“之后”），其目的是排除空气对实验的干扰．
（3）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂S0₄（浓）=Na₂S0₄+SO₂↑+H₂O，该反应中浓硫酸表现出的性质为强酸性．
（4）SO₂易溶于水，图2装置可用于C处虚线框内吸收尾气的是②或③或④（填编号）．
（5）装置B中产生白色沉淀的原因有两种可能．若要证明Fe³⁺能氧化SO₂，则需要改进的地方是把装置B中的Fe（NO₃）₃溶液替换为FeCl₃溶液，改进后若得到肯定结论，则装置B中发生反应的离子方程式为SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．

3．资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”．某兴趣小组探究S0₂使品红溶液褪色的原因，实验如下．
1．探究体现漂白性的主要微粒
实验一：将SO₂分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中．观察到前者褪色而后者不褪色．
实验二：

	试管中的溶液	现象
	a.0.1mol/LSO2溶液（pH=2）	溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色
	b.0.1mol/LNaHSO3溶液（pH=5）	溶液立即变浅，约15s后完全褪色
	c.0.1mol/LNa2SO3溶液（pH=10）	溶液立即褪色
	d．pH=10NaOH溶液	红色溶液不变色
	e．pH=2H2SO4溶液	红色溶液不变色

（1）SO₂水溶液中含$\stackrel{+4}{S}$的微粒有SO₂、H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-．
（2）NaHS0₃溶液显酸性的原因是HSO₃^-离子存在平衡有电离平衡：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，水解平衡：HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，溶液显酸性说明亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度（用化学平衡原理解释）．
（3）实验d的目的是证明该实验条件下氢氧根离子对品红溶液褪色不产生干扰．
（4）由实验一、二可知：该实验条件下，SO₂使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是SO₃^2-．
Ⅱ．探究褪色过程的可逆性
（5）甲同学：向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时，溶液颜色不变．
乙同学：向a实验后的无色溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红．
实验方案合理的是乙（选填“甲”或“乙”）．结合离子方程式说明其原因是SO₃^2-能使品红褪色，因为SO₂+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₃↓+H₂O，可以排除SO₃^2-的干扰．
（6）丙同学利用SO₂的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：该褪色过程是可逆的．
步骤一：


步骤二：
2．骤一，i中反应的化学方程式是SO₂+I₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄．
②将步骤二中的实验方案补充完整（按步骤一的形式呈现）．

2．槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如图：

已知：Ⅰ．不饱和化合物与氨（NH₃）或胺（R-NH₂）反应能生成新的胺类化合物
如：R₁-CH=CH₂+R₂-NH₂ $\stackrel{一定条件}{→}$  R₁-CH₂-CH₂-NH-R₂
Ⅱ．+R₃$\stackrel{C_{2}H_{5}ONa}{→}$+R₂OH
（1）B中含氧官能团的名称为酯基．
（2）反应①的反应类型为加成反应；反应②的反应条件为浓硫酸、加热．
（3）反应③的化学方程式为．
（4）C的结构简式为．
（5）下列说法正确的是a（填字母）．
a．反应④为取代反应
b．槟榔碱与化合物G互为同系物
c．1mol D最多能与2mol NaOH发生反应
（6）已知A在NaOH溶液中水解产物之一是一种新型功能高分子材料（PAANa）的单体，写出生成PAANa的化学方程式．
（7）已知：CH₂=CHCH₃+Cl₂  $\stackrel{500℃}{→}$  CH₂=CHCH₂Cl+HCl，以丙烯和乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．

1．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	12753I和13153I是质子数相同的同种核素
	B．	结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，所以NH3沸点低于PH3
	C．	实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
	D．	为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

20．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	氯化钙的化学式：CaCl		B．	HCl分子的电子式：
	C．	氯化钠的电子式：		D．	氯原子的结构示意图：

19．写出下列反应的化学方程式
（1）加热条件下木炭与浓硫酸反应C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（2）实验室加热固体混合物制取氨气Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（3）铝热（铝与氧化铁）反应．2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

18．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）

叙述I	叙述II
A．NH4Cl受热易分解	可用加热法除去I2中的NH4Cl
B．往氯化钙溶液中通入足量的CO2 先有白色沉淀生成，后沉淀溶解	CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水
C．水玻璃具有黏性	盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
D．利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶液	往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．表1是元素周期表的一部分：
表1

氧	X
Y	Z

表2

数据编号	滴入NaOH溶液的体积/mL	溶液pH
		HX	HZ
①	0	3	1
②	20.00	a	7

25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L 的两种酸HX、HZ（忽略体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是（　　）

	A．	表格中a＜7
	B．	HX和HZ等体积混合后pH=1+lg2
	C．	Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高
	D．	0．l000 mol/L Na2Y的水溶液中：c（Y2-）+c（HY-）+c（H2Y）=0.1000 mol/L