16．以熔融Na₂CO₃为电解质，H₂和CO混合气为燃料的电池原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	b是电池的负极
	B．	a电极的反应为：CO+CO32ˉ-2eˉ═2CO2，H2+CO32ˉ-2eˉ═H2O+CO2
	C．	a电极上每消耗22.4L原料气，电池中转移电子数约为2×6.02×1023
	D．	a、b两极消耗的气体的物质的量之比是1：1

15．下列有关实验装置（夹持和尾气处理装置已省略）进行的相应实验，不能达到实验目的是（　　）

	A．	用图装置制取SO2
	B．	图装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有漂白性
	C．	图装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性
	D．	图装置中产生淡黄色沉淀，说明SO2或H2SO3具有氧化性

14．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
	B．	银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag（NH3）2++2H+═Ag++2NH4+
	C．	过量的铁粉与稀硝酸反应：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O
	D．	在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

13．物质的性质决定其用途．下列说法正确的是（　　）

	A．	二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物
	B．	氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝
	C．	石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
	D．	铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

12．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	质量数为35的氯原子：${\;}_{35}^{17}$Cl
	B．	NH4Cl的电子式：
	C．	NaHCO3的水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
	D．	天然橡胶的结构简式：

11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
①NaAlO₂（aq）$\stackrel{过量盐酸}{→}$ AlCl₃ $\stackrel{电解}{→}$Al
②NH₃ $→_{△}^{O_{2}/催化剂}$NO $\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$HNO₃
③NaCl（饱和）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$ NaHCO₃ $\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
④FeS₂ $\stackrel{煅烧}{→}$SO₃ $\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄．

A．

③④

B．

①④

C．

②④

D．

②③

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	铅蓄电池工作时，电解质溶液H2SO4的浓度不变
	B．	加水稀释0.1 mol•L-1CH3COOH溶液时，CH3COOH的电离程度增大，pH减小
	C．	在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小
	D．	标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4×6.02×1023个

9．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	氯气通入水中：Cl2 +H2O?2H++Cl-+ClO-
	B．	少量的CO2 通入氨水中：CO2+NH3•H2O=NH4++HCO3-
	C．	向NaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
	D．	用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O

8．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	油脂的皂化反应可得到高级脂肪酸与甘油
	B．	油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同
	C．	可以淀粉为原料制取乙酸乙酯
	D．	油脂的皂化反应属于加成反应

7．下表为元素周期表的一部分：

碳	氮	Y
X		硫	Z

请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为第三周期ⅦA族．
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）Si．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是ac（填序号）．
a．Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多
c．Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）现有一定量的铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50．为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol•L^-1 NaOH溶液和1molO₂，则两种气体的分子式及物质的量分别为NO：0.9mol，NO₂：1.3mol，生成硫酸铜物质的量为2mol．