6．姜黄素是植物界中很稀少的二酮色素，在食品生产中主要用于罐头、酱卤制品等的着色，还可以抑制肿瘤生长．其化学合成路线如下（部分产物和条件略去）请回答：

已知：①
②Claisen缩合：（R₁、R₂、R₃和R₄表示烃基或氢），

（1）H分子的核磁共振氢谱峰面积之比为1：3或3：1；C的化学名称为乙二醛；D的结构简式为OHCCOOH．
（2）由A到B的反应类型为取代反应（水解反应）；由D和E生成F的化学方程式为，该反应的反应类型为加成反应
（3）同时满足如下条件的E的同分异构体共有4种，写出任意一种结构简式．
①遇FeCl₃溶液显紫色②苯环上的一氯代物有两种．
（4）已知姜黄素具有称结构．写出姜黄素的结构简式．此空多余
（5）聚丙烯醛可用于合成有机高分子色素，根据Claisen缩合反应，设计以甲醛和乙醛为原料合成聚丙烯醛的路线．合成路线流程图示例如下：H₂C═CH₂$→_{催化剂加热}^{HBr}$CH₃CH₂Br$→_{加热}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．HCHO+CH₃CHO$→_{△}^{NaOH（aq）}$nCH₂═CHCHO$→_{△}^{催化剂}$．

5．已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素，A与C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成的最简单化合物的水溶液呈碱性，E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，D是同周期中简单离子半径最小的元素，F元素对应的单质为日常生活中常见金属．
（1）F在元素周期表中的位置时第四周期第VIII族．
（2）B、D、E的简单离子半径由大到小的顺序为S^2-＞N^3-＞Al³⁺（离子符号表示）．
（3）B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为离子键和共价键，写出检验该化合物中阳离子的离子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（4）写出由A、B元素形成的六核分子的电子式．
（5）已知常温下化合物FE的K_sp=6×10^-18mol²•L^-2，常温下将1.0×10^-5mol•L^-1的Na₂E溶液与含FSO₄溶液按体积比3：2混合，若有沉淀FE生成，则所需的FSO₄的浓度至少是2.5×10^-12 mol/L．（忽略混合后溶液的体积变化）．
（6）图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：
①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；
②均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．
请回答下列问题：
a．均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
b．丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO₄溶液，其对应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

4．下列关系中正确的是（　　）

	A．	将AgCl、AgBr饱和溶液等体积混合后，滴加足量的硝酸银溶液，其主要沉淀物为AgBr
	B．	常温下，浓度为0.1mol•L-1的HA溶液（Ka=10-5）pH≈3
	C．	c（SO32-）相等的Na2SO3溶液、NaHSO3溶液、H2SO3溶液的浓度：c（NaHSO3）＞c（H2SO3）＞c（Na2SO3）
	D．	25℃时，向10mL0.01mol•L-1KOH溶液中滴加10mL0.01mol•L-1的醋酸溶液后，混合液中：c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）

3．下列各图与表述一致的是（　　）

	A．	图①表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
	B．	用图②所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3
	C．	图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴摘加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al（OH）3沉淀的物质的量变化
	D．	图④电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c（H+）：A＞B

2．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA
	B．	在Na2O2与水的反应中，每生成1molO2，转移电子数目为2NA
	C．	常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液Na+数目相等
	D．	常温常压下，4.6g乙醇中含有极性共价键的数目为0.8NA

1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　）

	A．	“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃
	B．	聚乳酸是常用的微生物降解高分子：合成纤维、人造纤维统称化学纤维
	C．	铁是生活中常用的金属，在一些反应中可作催化剂
	D．	回收地沟油制造生物柴油符合环境保护的要求

20．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．下图是工业上用制作印刷电路银板的废液（含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-）生产CuCl的流程：（已知：滤液①和滤液②中溶质相同）

根据以上信息回答下列问题：
（1）写出生产过程中加入的试剂的名称：X铁粉，Y稀盐酸．
（2）写出产生CuCl的化学方程式：CuCl₂+CuSO₄+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2H₂SO₄．
（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO₂气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由：Cu+2 H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中生成的CuSO₄和 SO₂为1：1，所以理论上不需要补充SO₂气体．
（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是防止CuCl的氧化和见光分解，减少产品CuCl的损失．
（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：

pH	1	2	3	4	5	6	7
CuCl产率	70	90	82	78	75	72	70

析出CuCl晶体最佳pH为2，当pH较大时CuCl产率变低的原因是pH较大时，Cu²⁺水解程度增大，反应生成CuCl减少，产率减小．
（6）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g和10mL过量的FeCl₃溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L^-1硫酸铈[Ce（SO₄）₂]标准溶液滴定．
已知：CuCl+FeCl₃═CuCl₂+FeCl₂、Fe²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺．三次平行实验结果如下

平行实验次数	1	2	3	4
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）	25.35	24.05	23.95	24.00

则样品中CuCl的纯度为95.5%（结果保留三位有效数字）．

19．下列说法不正确的是（　　）

	A．	用溴水一种试剂可将苯、四氯化碳、乙烯、乙醇、苯酚鉴别开
	B．	组成为C4H10O的醇与乙二酸在一定条件下生成二元酯的种类有10种
	C．	二糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
	D．	芥子醇结构简式是，则分子中所有碳原子可能在同一平面且与足量溴水反应，最多消耗1molBr2

18．用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（　　）

	实验目的	实验方案	所选玻璃仪器
A	除去KNO3中少量NaC1	将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤	酒精灯、烧杯、玻璃棒
B	证明HClO 和CH3COOH的酸性强弱	同温下，用pH试纸定浓度均为0.1mol•L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH	玻璃棒、玻璃片
C	检验蔗糖水解产物具有还原性	向蔗糖溶液中水加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热	试管、烧杯、酒精灯、滴管
D	配制1L1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）	将25g CuSO4•5H2O溶解在975g水中	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．生产、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料
	B．	某雨水样品放置一段时间后，pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多
	C．	药皂中含有的苯酚具有强氧化性，能杀菌消毒
	D．	胶体具有介稳性的主要原因是因胶体粒子所作的布朗运动使它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来