3．下列物质属于电解质的是（　　）

A．

稀盐酸

B．

二氧化碳

C．

酒精

D．

硫酸钡

2．一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）．平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压（P_分）=气体总压（P_总）×体积分数．下列说法正确的是（　　）

	A．	550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动
	B．	650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
	C．	T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
	D．	925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总

1．乙二醛（OHC-CHO）主要用于纺织工业，作纤维处理剂能增加棉花、尼龙等纤维的防锁和防皱性，是耐久性压烫整理剂．
（1）已知：OHC-CHO（g）+2H₂（g）?HOCH₂CH₂OH（g）△H=-78kJ•mol^-1   K₁
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1       K₂
乙二醇气相氧化反应HOCH₂CH₂OH（g）+O₂（g）?OHC-CHO（g）+2H₂O（g）的△H=-406kJ•mol^-1．
（2）在1L恒容密闭容器中充入2molHOCH₂CH₂OH和2molO₂发生反应：HOCH₂CH₂OH（g）+O₂（g）?OHC-CHO（g）+2H₂O（g）．其它条件相同，在不同催化剂（I、II）作用下反应相同时间后，体系中OHC-CHO体积分数随反应温度的变化如图1所示．

①则b点v_正大于（填“大于”“小于”或“等于”）v_逆，满足v_正=v_逆的点有d．
②850℃时，HOCH₂CH₂OH的转化率为30%，该温度下，该反应的化学平衡常数K=0.44．
（3）电解乙二醛制备乙醛酸（OHC-COOH）的生产装置如图2所示，通电后，阳极产生的Cl₂与乙二醛溶液反应生成乙醛酸．阳极液中盐酸的作用除了产生氯气外，还有增强溶液导电性．

13．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA
	B．	1L 0.1mol•L-1AlC13中所含Al3+离子数小于0.1NA
	C．	1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NA
	D．	常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA

12．物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰，M与其他物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
（2）比较B中各元素原子半径由大到小Na＞O＞H（填元素符号）
（3）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是H₂SiO₃
（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失，
（5）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是4Fe²⁺+8OH^-+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓
（6）若A是一种溶液，只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为c（H⁺）：c（Al³⁺）：c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-）=1：1：2：3

（7）若E可用于检验葡萄糖的存在，写出G溶液充分蒸发灼烧后的产物与乙醇反应的化学方程式为CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O．

11．工业上利用电化学方法将SO₂废气二次利用，制备保险粉（Na₂S₂O₄）的装置如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	电极Ⅱ为阳极，发生还原反应
	B．	通电后H+通过阳离子交换膜向电极Ⅰ方向移动，电极Ⅱ区溶液pH增大
	C．	阴极区电极反应式为：2SO2+2e-═S2O42-
	D．	若通电一段时间后溶液中H+转移0.1mol，则处理标准状况下SO2废气2.24L

10．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	植物油和溴水混合后振荡、静置	溶液分层，溴水褪色	植物油萃取了溴水中的Br2
B	将Cl2通入滴有酚酞NaOH的溶液	褪色	Cl2具有漂白性
C	将过量的CO2通入CaCl2溶液	无白色沉淀生成	生成的Ca（HCO3）2可溶于水
D	将浓硫酸滴到胆矾晶体上	晶体逐渐变白色	浓硫酸的吸水性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（　　）

	A．	用葡萄糖制镜或保温瓶胆
	B．	用漂白液杀菌、消毒
	C．	用Na2SiO3溶液制备木材防火剂
	D．	用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果

8．碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途．
（1）真空碳热还原一氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al₂O₃（s）+AlC1₃（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a　kJ•mol^-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlC1₃（g）△H=b　kJ•mol^-1
用含a、b的代数式表示反应：Al₂O₃（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol^-1．
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=Q　kJ•mol^-1．在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.032 mol•L^-1•min^-1，T₁℃时，该反应的平衡常数K=0.25．
②30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为3：1：1，则Q＜0（填“＞”、“＜”或“═”）
③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是cd　（填选项编号）．
a．单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO₂（g）
b．反应体系的压强不再发生改变
c．混合气体的密度保持不变
d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
④若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c（NO）=1.25mol/L．NO的转化率不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图．电极b表面发生的电极反应式为CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH．

7．某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu（NO₃）₂•3H₂O晶体，并进一步探究用SOCl₂制备少量无水Cu（NO₃）₂．设计的合成路线如下：
已知：①Cu（NO₃）₂•3H₂O$\stackrel{170℃}{→}$Cu（NO₃）₂•Cu（OH）₂$\stackrel{200℃}{→}$CuO
②SOCl₂熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体、水解强烈放热，
请回答：
（1）Cu与足量稀HNO₃反应的化学方程式3Cu+8NHO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑
（2）第②步调pH适合的物质是CuO或Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃（填化学式）．
（3）第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是将溶液转移至蒸发皿中，控制温度（不高于170℃），加热至溶液表面形成一层晶膜．为得到较大颗粒的Cu（NO₃）₂•3H₂O晶体，可采用的方法是形成一层晶膜减慢冷却结晶的速度（填一种）．
（4）第④步中发生的反应化学方程式是Cu（NO₃）₂•3H₂O+3SOC1₂=Cu（NO₃）₂+3SO₂↑+6HCI↑．
（5）第④步，某同学设计的实验装置示意图（如图1）有一处不合理，请提出改进方案并说明理由：在AB之间增加干燥装置，防止B中的水蒸气进入A中；装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SOCl₂时，需打开活塞b（填“a”、“b”或“a和b”）．反应过程中，可能会因温度过高而有副反应，写出两种有效措施控制SOC1₂滴下速度、将三颈烧瓶置于冰水浴中．
（6）为测定无水Cu（NO₃）₂产品的纯度，可用分光光度法．
已知：4NH₃•H₂O+Cu²⁺═Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O；Cu（NH₃）₄²⁺对特定波长光的吸收程度（用吸光度A表示）与Cu²⁺在一定浓度范围内成正比．现测得Cu（NH₃）₄²⁺的吸光度A与Cu²⁺标准溶液浓度关系如图2所示：
准确称取0.315 0g无水Cu（NO₃）₂，用蒸馏水溶解并定容至100mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH₃•H₂O，再用蒸馏水定容至100mL，测得溶液吸光度A=0.600，则无水Cu（NO₃）₂产品的纯度是89.5%（以质量分数表示）．