13．在硅酸盐中，SiO₄^4-四面体如图（a）]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根的一部分；Si与O的原子数之比为1：3，化学式为SiO₃^2-．

12．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	由12C、16O、14N组成的44gCO2和44gN2O中含有的中子数均为22NA
	B．	2L 0.5mol/L亚硫氢硫酸钠溶液中含有的HSO3-离子数为NA
	C．	氢氧化钠与氯气反应时，生成0.1molNaCl时转移的电子数等于0.2NA
	D．	适当条件下2molSO2与2molO2充分反应，反应体系中最终的气体分子数为3NA

11．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温下1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NA
	B．	12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA
	C．	0.1molFe与稀硝酸恰好反应完后，溶液中NO3-的数目为0.3NA
	D．	l L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA

10．设N_A为阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 mol ICl溶于NaOH溶液中生成NaC1和NaIO时，转移的电子数为NA
	B．	常温下，1 L PH=2的HC1溶液和1 L PH=1的CH3COOH溶液混合后，混合溶液中所含的氢离子数目大于0.11NA
	C．	常温下，含有NA个NO2和N2O4分子的混合气体，温度降至标准状况，其体积约为22.4 L
	D．	常里常压下，18g D2O中所含中子数为10NA

9．某同学设计如图装置，用过量浓硫酸与铜反应制取SO₂，并探究SO₂与Na₂O₂反应的产物．
 
Ⅰ．制取SO₂
（1）写出烧瓶中生成SO₂的化学方程式：Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）写出实验现象：
①细铜丝表面：有气泡产生，细铜丝溶解
②实验过程中，烧瓶内液体始终保持澄清，并逐渐变为蓝色
（3）欲使反应停止，应进行的操作是：先抽拉粗铜丝使细铜丝与浓硫酸脱离接触，再熄灭酒精灯烧瓶中液体冷却后，可观察到的现象是：有白色固体生成，溶液变为无色
Ⅱ．探究SO₂与Na₂O₂反应后的固体产物．
  （4）实验方案如下：取洗涤玻璃棉所得溶液，滴加足量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，若白色沉淀不溶解，则产物只有Na₂SO₄，若白色沉淀全部溶解，则产物只有Na₂SO₃，若白色沉淀部分溶解，且产生刺激性气味的气体，则产物含有Na₂SO₄和Na₂SO₃
（5）把Na₂O₂粉末散附在玻璃棉上的目的是：SO₂与Na₂O₂充分接触若Na₂O₂未完全反应，对实验结果的影响是（用必要的文字和化学方程式表示）
III．装置改进
（6）老师指出该实验装置需做如下改进（只答出一种即可）：在烧杯与硬质玻璃管之间加安全瓶或烧杯中导管接倒置的漏斗，且漏斗刚好接触溶液．

8．科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”．下列关于“暖冰”的说法正确的是（　　）

	A．	“暖冰”中的水分子存在π键
	B．	水变成“暖冰”，体积会变小
	C．	在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
	D．	-个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键

7．下列关于晶体的说法正确的是（　　）

	A．	离子晶体中一定含金属阳离子
	B．	只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
	C．	分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低
	D．	在共价化合物分子中，各原子都形成8电子结构

6．下列微粒中，含有孤对电子的是（　　）

A．

SiH4

B．

NH4+

C．

CH4

D．

H2O

5．下列物质的性质与氢键无关的是（　　）

	A．	乙醚的沸点		B．	乙醇在水中的溶解度
	C．	氨气极易溶于水		D．	甲醇的熔点

4．FeCl₂是一种常用的还原剂．有关数据如下：

	C6H5Cl（氯苯）	C6H4Cl2	FeCl3	FeCl2
溶解性	不溶于水，易溶于苯		不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水．
熔点/℃	-45	53	--	--
沸点/℃	132	173	--	--

查阅资料知：氯化铁遇水剧烈水解．实验室可以用如下方法来制备无水FeCl₂．
按图装置，在三颈烧瓶中放入a g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在128～139℃加热3h，冷却，分离提纯得到粗产品．

回答下列问题：
（1）上述生成FeCl₂的反应中，还原剂是C₆H₅Cl．
（2）实验装置中，仪器B的作用是防止安全瓶内的水分进入A装置，导致FeCl₂变质，虚线框内应选择的安全瓶（盛有蒸馏水）是c．（填标号）
（3）实验过程中控制反应温度接近或超过C₆H₅Cl的沸点，C₆H₅Cl不会有明显损失，原因是_实验使用了冷凝回流装置．
（4）冷却反应后的实验装置，对三颈烧瓶内的物质进行过滤、洗涤、干燥，得到粗产品．
①洗涤沉淀所用的试剂应为b．（填标号）
a．蒸馏水    b．苯    c．烧碱溶液
②回收滤液中C₆H₅Cl的方案为蒸馏滤液，并收集132℃馏分．
（5）用x mol•L^-1NaOH溶液滴定安全瓶中得到的盐酸，消耗少y mLNaOH溶液，则反应中氯化铁的转化率为$\frac{x•y×1{0}^{-3}×2×162.5}{a}×100%$（只列出计算式）．
（6）已知25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38此温度下在实验室中配制100mL5.0mol•L^-1，FeCl₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2mol•L^-1的盐酸2.5mL（总体积忽略加入盐酸体积）．